常见的酸及其性质.ppt

第七单元常见的酸和碱 第一节酸及其性质 H HCl H Cl H2SO4 2H SO42 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子 H 的化合物叫酸 探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态 颜色 比较它们与同体积水的质量大小 打开瓶塞 观察发生的现象 闻一闻是否有气味 注意 闻气体的方法 活动天地7 1 浓盐酸打开瓶塞 会看到白雾 原因是 浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体和空气里的水蒸气接触 形成了盐酸的小液滴 说明 1 浓盐酸具有挥发性2 氯化氢气体极易溶于水 浓硫酸的性质 1 吸水性 用作干燥剂 2 强腐蚀性 脱水碳化 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 无色 无色 无色透明液体 粘稠油状的液体 有刺激性气味 瓶口有白雾出现 无现象 无味 易挥发 有吸水性 浓硫酸的稀释 浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中 而且要不断搅拌 稀释浓硫酸的方法 把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间 忽略水分蒸发 变化的结果是 填 增大 减小 或 不变 减小 不变 不变 增加 减小 增加 减小 减小 我会分析 紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色 镁条溶解 有大量气泡生成 Mg 2HCl MgCl2 H2 实验探究7 1 盐酸能与哪些物质发生化学反应 铁锈溶解 溶液变为黄色 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O AgNO3 HCl AgCl HNO3 无明显现象 HCl AgNO3 AgCl HNO3 观察下列化学方程式 你发现它们有何特点 A C AB CD B D 化合物 化合物 两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物 这样的反应就叫做复分解反应 考考你 复分解反应 下列化学反应是复分解反应吗 1 Fe 2HCl FeCl2 H2 2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 3 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 4 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O H2CO3 像NaCl FeCl3 KNO3 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4等由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 HNO3 H NO3 硫酸根 像NH4Cl NH4 2SO4等由铵根离子 NH4 和酸根离子组成的化合物 也是盐 硝酸根 盐酸根 H2CO3 2H CO32 碳酸根 活动天地 若用稀硫酸代替稀盐酸与镁条 碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应 你会观察到哪些现象 请你试着写出有关反应的化学方程式 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 CO2 H2O 1 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 不能使无色酚酞试液变色 2 酸 金属 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 3 酸 金属氧化物 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 4 酸 盐 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 盐 氢气 盐 水 新酸 新盐 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 CO2 H2O 酸的通性 AgNO3 HCl AgCl HNO3 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 为什么酸具有相似的化学性质呢 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 注意 不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同 其性质也存在差异 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 你说我说 1 浓盐酸和浓硫酸各有哪些特性 2 酸有哪些化学性质 1 人的胃液里含有什么酸 2 汽车电瓶里含有什么酸 3 食醋里含有什么酸 4 汽水里含有什么酸 你知道吗 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 醋酸 CH3COOH 碳酸 H2CO3 1 不法分子常用金光闪闪的 假金元宝 铜 锌合金 蒙骗人们 下列鉴别办法中错误的是 A 加盐酸B 测密度C 用火烧D 看颜色2 盛浓硫酸的铁槽 用水冲洗时遇明火爆炸 试用化学方程式解释原因 1 2 D Fe H2SO4 FeSO4 H2 课堂检测 3 实验桌上有未贴标签的稀盐酸和稀硫酸溶液 请你通过实验验证后给它们贴上标签 取样分别滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成的是稀硫酸 没有明显现象的是稀盐酸 4