福建省莆田市第二十五中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）.docx

莆田第二十五中学2018-2019学年下学期月考一试卷高二化学一、选择题（每题2分，共48分）1.下列关于仪器“0”刻度位置正确的叙述的是( )A. 在量筒的上端B. 在滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中D. 在托盘天平刻度尺的右边【答案】B【解析】实验中的计量仪器都有一定的刻度，要了解这些刻度的变化情况。量筒从下而上的刻度是从小到大，它没有0刻度，A项错误；滴定管从上而下的刻度是从小到大，它的0刻度在上面，B项正确；托盘天平游码标尺的刻度从左到右的刻度是从小到大，它的0刻度在左边，C、D项错误。2.下列物质分类组合正确的是 ABCD强电解质CaCO3FeCl3H3PO4NaOH弱电解质HFCH3COOHBaSO4Na2S非电解质CCl4CuH2OC2H5OHA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质；弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水等都属于弱电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等。【详解】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质；弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水等都属于弱电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等。A.CaCO3是强电解质，HF属于弱电解质，CCl4是非电解质，A项正确；B.FeCl3强电解质，CH3COOH是弱电解质，Cu既不是电解质也不是非电解质，B项错误；C.H3PO4属于弱电解质，BaSO4属于强电解质，H2O属于弱电解质，C项错误；D.NaOH属于强电解质，Na2S属于强电解质，C2H5OH属于非电解质，D项错误；答案选A。3.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.81056.4106则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H)最大的是A. HCNB. HFC. CH3COOHD. HNO2【答案】B【解析】【详解】对于一元弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，c(H)越大c(H)大小关系：HF CH3COOHHNO2 HCN；正确答案选B。4.下列电离方程式中，书写正确的是A. Ba(OH)2Ba2+ + 2OHB. H3PO43H+ + PO43C. HF= H+ + FD. NH3H2ONH4+ + OH【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离，正确的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2+2OH-，故A错误；B、磷酸为弱电解质，在溶液中部分电离，电离方程式主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H3PO4H+HPO42-，故B错误；C、氢氟酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和氟离子，电离方程式为：HFH+F-，故C错误；D、NH3H2O为弱碱，在溶液中部分电离，电离方程式为：NH3H2ONH4+ + OH，故D正确；正确答案选D。5.水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其离子积为Kw(250C)=1.010-14，Kw(350C)=2.110-14，则下列叙述正确的是： A. c(H+)随着温度的升高而降低B. 在350C时，c(H+)c(OH-)C. 水的电离常数Kw(250C)Kw(350C)D. 水的电离是一个吸热过程【答案】D【解析】【分析】水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其离子积为KW（25）=1.010-14，KW（35）=2.110-14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H+）增大，其pH减小，但仍然存在c（H+）=c（OH-）。【详解】A、升高温度促进水电离，则c（H+）随温度的升高而增大，故A错误；B、升高温度促进水电离，但水中仍然存在c（H+）=c（OH-），呈中性，故B错误；C、升高温度，水的离子积常数增大，故C错误；D、升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，则水的电离是吸热反应，故D正确。正确答案选D。6.下列各溶液中，pH最大的是A. pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合B. pH=5的盐酸稀释1000倍C. pH=9的烧碱溶液稀释1000倍D. pH=9的氨水稀释1000倍【答案】D【解析】【详解】A、pH=4的醋酸溶液中c（CH3COOH）0.0001mol/L，pH=10的烧碱溶液中c（NaOH）=0.0001mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH7；B、pH=5的盐酸稀释1000倍时溶液接近中性，但pH7；C、pH=9的氢氧化钠溶液稀释1000倍时溶液接近中性，pH7；D、一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，所以pH=9的氨水溶液稀释1000倍时溶液呈碱性，且碱性大于C选项，通过以上分析知，碱性最强的溶液是氨水溶液，所以其pH最大。正确答案选D。7.下列水解离子方程式表达正确的是A. NaAc的溶液：Ac+H2O=HAc+OHB. AlCl3的溶液：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+C. Na2CO3的溶液：CO32+H2OH2CO3+2OHD. NH4Cl的溶液：NH4+H2ONH3H2O+H+【答案】D【解析】【详解】A、NaAc的溶液中水解离子反应为Ac-+H2OHAc+OH-，故A错误；B、AlCl3的溶液中水解离子反应为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故B错误；C、Na2CO3的溶液的水解离子反应为CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C错误；D、NH4Cl的溶液中的水解离子反应为NH4+H2ONH3H2O+H+，故D正确。正确答案选D。【点睛】水解为可逆反应，且水解程度小，不生成沉淀。8.下列事实可证明氨水是弱碱的是A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B. 铵盐受热易分解C. 0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红D. 0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5【答案】D【解析】【详解】A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁，该反应为复分解反应，无论是强碱还是弱碱均有该反应，不能说明氨水是弱碱，故A错误；B、铵盐受热易分解，表现铵盐的不稳定性，与氨水是弱碱，没有关系。故B错误；C、0.1molL-1氨水可以使酚酞试液变红，而酚酞的变色范围为：pH 8.210.0，使酚酞试液变红，只说明溶液呈碱性，不能说明氨水是弱碱，故C错误。D、0.1mol/L氯化铵溶液的pH为5，说明氯化铵水解，因此相应的碱NH3H2O是弱碱，故D正确。正确答案选D。【点睛】弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。9. 在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( )A. AlCl3B. Na2SO3C. KMnO4D. MgSO4【答案】D【解析】试题分析：A项，AlCl3溶液中Al3+水解，加热水解平衡正向移动且HCl易挥发，故蒸干后，灼烧应得到Al2O3故A项错误；B项，Na2SO3溶液蒸干后，固体灼烧过程会被空气中氧气氧化得Na2SO4，故B项错误；C项，KMnO4溶液蒸干后，得KMnO4，灼烧KMnO4分解得K2MnO4、MnO2，故C项错误；D项，MgSO4溶液蒸干后得MgSO4，灼烧后仍得MgSO4，故D项正确；本题选D。考点：实验及盐类水解应用。10.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是A. 酸性：HCNHClOB. pH：HClOHCNC. 酸根离子浓度：c(CN)HCN【答案】C【解析】【详解】A、等浓度的两盐溶液中NaCN溶液pH较大，说明酸性HClOHCN ，故A错误；B、HClO电离程度大，其水溶液的pH：HClOHCN，故B错误；C、酸根离子的物质的量浓度c(ClO - )c(CN - )，故C正确；D、等物质的量的一元酸（无论酸性强弱）必中和等物质的量的NaOH，故D错误。正确答案选C。11.物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是A. HX、HZ、HYB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZD. HY、HZ、HX【答案】C【解析】【详解】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，因pH越大，说明酸根离子水解越强烈，对应的酸越弱所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HXHYHZ，故答案为C。12.某pH=1的CuCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,通过水解除去杂质,需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是()A. NaOHB. Cu2(OH)2CO3C. Na2CO3D. Fe2O3【答案】B【解析】【分析】溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，可加入Cu2(OH)2CO3，加入其它三种物质NaOH、Na2CO3、Fe2O3都引入了新的杂质。【详解】A、加入NaOH引入了新的杂质Na+，故A错误；B、加入Cu2(OH)2CO3没有引入了新的杂质，故B正确；C、加入Na2CO3引入了新的杂质Na+，故C错误；D、加入2O3都引入了新的杂质Fe3+，故D错误。正确答案选B。【点睛】除杂的原理是根据Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，通过调节溶液的pH达到目的，注意除杂时不能引入新的杂质。13.在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A. c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)B. c(H+)=c(CH3COO)+c(OH一)C. c(Na+) c(CH3COO)c(OH)c(H+)D. c (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)【答案】D【解析】pH之和为14的酸碱等体积混合，醋酸过量，所以c (Na+) AlNa (5). Cr (6). 1s22s22p63s23p63d54s1 (7). (8). 1s22s22p63s23p63d6【解析】【详解】（1）元素原子的外围电子排布式为nsn-1npn-1，其中n-12，则n3，所以该元素是硅元素，原子的结构示意图（2）33号元素是As元素，名称砷，其原子核外有33个电子，根据构造原理知其外围电子排布式为4s24p3；（3）Na、Mg、Al同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能Mg AlNa；（4）基态原子的N层有一个未成对电子，M层未成对电子最多的元素，N层是第四周期，M全满说明至少在Cu之后，N层没有成对电子，只有1个未成对电子说明就是4s1，所以就是Cr，24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，其轨道表示式为；Fe是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子生成Fe2+，其3d轨道上6个电子为其外围电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。27.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：（1）取10.00mL待测液，用_式滴定管量取。（2）用0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定到终点。（3）根据下列数据，烧碱的浓度为_。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（4）以标准盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)读数：滴定前平视，滴定后俯视_用待测液润洗锥形瓶_滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 _【答案】 (1). 碱 (2). 锥形瓶内溶液颜色的变化 (3). 0.4020mol/L (4). 偏低 (5). 偏高 (6). 没有影响【解析】【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，所以取10.00mL待测液，应该用碱式滴定管来量取，故答案为：碱式滴定管；（2）滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化；（3）标准液的体积分别为：19.90mL，20.10mL，两组数据都有效，根据表中数据可知，则消耗盐酸体积的平均值是（19.90mL20.10mL）220.00mL，则待测烧碱溶液的浓度是=0.4020mol/L；（4）读数：滴定前平视读数正确，滴定后俯视读数偏小，测定结果偏低；用待测液润洗锥形瓶，则消耗标准液的体积增加，测定结果偏高；滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁对测定结果没有影响。【点睛】误差分析的总依据为：由C测=C标V标/V测，由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标偏大则C测偏大。28.某温度下，纯水中的c(H)= 2.010-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）=_；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)= 5.010-4mol/L，则溶液中c（OH-）=_，此时温度_（填“高于”、“低于”、“等于”）25。【答案】 (1). 210-7mol/L (2). 810-11mol/L (3). 高于【解析】【分析】纯水是中性的，H2OH+ +OH-，所以水电离出来的H+和OH-物质的量是一样的，体积是一样的，所以浓度是一样的。【详解】纯水是中性的，在纯水中，c（H + ）=c（OH - ）=210 -7 mol/L ，则该温度下的K w =c（H + ）c（OH -）=（210 -7 mol/L ） 2 =410 -14 mol2/L2 ，温度不变，水的离子积常数不变，滴入稀盐酸使c(H)= 5.010-4mol/L，则c（OH -）= = mol/L =810 -11 mol/L，该温度下的K w = 410 -14 110 -14 ，所以该温度高于25，故答案为：210 -7 mol/L ；810 -11 mol/L ；高于；【点睛】千万不可用Kw=110-14来算的，因为这个是25下的离子积常数，题目中的温度不一定是25。29.一定温度下有：a.盐酸b硫酸c醋酸 （用a、b、c表示）（1）当其物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_（2）当其pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为_（3）当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率_，反应所需时间_【答案】 (1). bac (2). ca=b (3). a=b=c (4). ；a=bc【解析】【详解】（1）醋酸是弱酸，盐酸是强酸，硫酸是二元强酸，所以当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是bac；（2）当pH相同、体积相同时，说明氢离子浓度相同。醋酸是弱酸，在氢离子浓度相同的条件下，醋酸的物质的量最多，生成的氢气最多，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是ca=b；（3）当pH相同、体积相同时，同时加入锌，开始反应时溶液中氢离子的浓度相同，所以开始时反应速率是相同，即a=b=c；当pH相同、体积相同时，则盐酸、硫酸生成氢气的速率相同，而