化学必修2全书期末总复习精编课件：第一章 物质结构 元素周期律.ppt

化学复习 期末复习 必修2第一章 原子 原子核 核外电子 质子 中子 不带电 原子序数 核电荷数 核内质子数 Z 原子的核外电子数 e 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 该原子的相对原子质量 该原子的摩尔质量 数值 一 原子的构成 一 物质结构元素周期律 由18O构成的水以及H2O与D2O各0 2mol的质量分别是多少 的电子数为 的电子数为 Z n Z m 练习 若离子中的电子数为a 求 该离子质子数 该离子中子数 m克该离子中的电子的物质的量 该离子形成的b克氧化物中质子的物质的量 a 2 A a 2 质子数相同 中子数不同的核素间的互称 同位素 同素异形体 同种元素形成的不同单质 练习 下列各组粒子中属于同位素的是A 16O和18OB O2和O3C H2和D2D 24Mg和24Na A 元素的种类由决定 元素化学性质的主要由决定 质子数 最外层电子数 二 元素周期表 结构 个周期 短周期 1 2 3周期 长周期 4 5 6 7周期 7 个族 主族 共7个 位于第1 2及13 17列 副族 16 共7个 位于第3 7及11 12列 第 族 1个 包括第8 9 10三列 0族 1个 位于第18列 含元素种数最多的族是 物质种数最多的族是 因为 第IIIB族 第 A族 主族序数 最外层电子数 元素最高正价 价电子数 负价 最外层电子数 8 主族序数 8 周期数 电子层数 碱金属元素指 卤素指 A 除H外 稀有气体指 与周期表有关的关系 A 0族 练习 某元素的一种核素中含有16个电子 16个中子 写出该核素的符号 该元素在周期表中的位置是 第三周期第VIA 练习 下列各组微粒的质子数相等 电子数也相等的是 A NH3 OH B HF CH4C Na Mg2 D NH4 H3O BD 练习 在周期表中 金属和非金属分界线附近能找到 A 制农药的元素B 作催化剂的元素C 制半导体的元素D 制耐高温合金材料的元素 C Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 CO2 N2O5 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 H2CO3 HNO3 SiH4 PH3 H2S HCl CH4 NH3 H2O HF 三 元素周期律 1 元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 2 其实质是 原子核外电子排布呈周期性变化 3 主族元素各性质的变化规律 核外电子排布 同周期最外层电子数从1 7 原子半径 同周期原子半径逐渐减小 同主族最外层电子数相同 同主族原子半径逐渐增大 原子半径减小 非金属性逐渐增强 原子半径增大 金属性逐渐增强 原子半径减小 非金属性逐渐增强 原子半径增大 金属性逐渐增强 F Cs 主要化合价 同周期最高正价从 1 7 第二周期特殊 从第IVA开始出现负价 4 1 元素金属性 非金属性 同周期金属性减弱 非金属性增强 同主族元素主要化合价相同 金属无负价 O F无正价 形成的简单离子中 金属只有阳离子 非金属一般只有阴离子 同主族金属性增强 非金属性减弱 短周期中金属性最强的是 非金属性最强的是 Na F 4 元素金属性强弱的判断 1 单质与水或酸反应置换出氢气的难易 3 单质之间的相互置换 4 根据原电池正负极 5 根据元素周期表 6 根据阳离子氧化性强弱 金属性 Na Mg Al 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 Fe Cu2 Fe2 Cu Fe Cu组成原电池时 Fe做负极 氧化性 Fe2 Cu2 Na Mg Al K Na Li K Na Li Fe Cu Fe Cu 5 元素非金属性的判断 4 单质之间的相互置换 2 气态氢化物的稳定性 1 非金属单质与氢气化合的难易程度 5 根据元素周期表 非金属性 Cl S F2与H2黑暗处爆炸 Cl2与H2光照下爆炸 稳定性 HF HCl HBr HI 酸性 HClO4 HBrO4 HIO4 HCl H2S HClO4 H2SO4 Cl2 2Br 2Cl Br2 6 根据阴离子还原性强弱 Cl S 还原性 I Br Cl F Cl Br I F Cl Br I 练习 电子层数相同的三种元素X Y Z 已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 HXO4 H2YO4 H3ZO4 下列判断错误的是A 气态氢化物的稳定性 HX H2Y ZH3B 非金属性 X Y ZC 相对原子质量 X Y ZD 阴离子的失电子能力 X Y2 Z3 D 练习 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X 下列叙述不正确的是A X原子最外层有6个电子B 该元素最高价氧化物的水化物的化学式为HXO3C X一定是非金属元素D X元素的非金属性比F的强 BD 练习 在一定条件下 RO3 与R 发生如下反应RO3 5R 6H 3R2 3H2O 下列叙述正确的是A R是第VA族元素B R2在常温下一定是气体C RO3 中的R元素只能被还原D R的氢化物的水溶液是强酸 D 练习 R元素气态氢化物的化学式为RH3 则其最高价氧化物的化学式为A R2O5B RO2C RO3D R2O7 A 8 需熟悉的方程式 2Na 2H2O 2NaOH H2 2K 2H2O 2KOH H2 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 2KI Br2 2KBr I2 H2 X2 2HX 卤素单质之间的相互置换 Cl Br I 的检验 2KI Cl2 2KCl I2 用CCl4萃取反应后的溶液 CCl4层在下层 溶有溴时为橙色 溶有碘时为紫色 2Br Cl2 2Cl Br2 2I Br2 2Br I2 2I Cl2 2Cl I2 6 碱金属元素 最外层都只有一个电子 电子层数逐渐增多 都可与O2 Cl2等反应 都可与水反应 产物都是碱和氢气 与O2反应产物越来越复杂 Li只生成Li2O 与水反应越来越剧烈 硬度 密度小 熔 沸点低 银白色 Cs略带金色光泽 密度逐渐增大 K反常 熔 沸点降低 7 卤素 最外层都有七个电子 电子层数逐渐增多 都可与H2等反应 都有氧化性 与H2反应越来越剧烈 氢化物越来越不稳定 氧化性逐渐减弱 有颜色除F2外 在水中溶解度都不大 密度逐渐增大 熔 沸点升高 颜色逐渐加深 8 10电子微粒 原子 Ne 简单阳离子 Na Mg2 Al3 简单阴离子 F O2 氢化物 HF H2O NH3 CH4 H3O NH4 OH 9 电子层结构相同几种离子 aAn bBm cCp dDq 存在以下几种关系 a b c d 电荷数 m np q 主族序数 C D A B 原子的最外层电子数 C D A B 金属性 C D 非金属性 B A 原子序数 a n b m c p d q 离子半径 aAn bBm cCp dDq 序大径小 位置关系 对比记忆 原子半径 C D A B m np q 练习 有aXm 与bYn 两种简单离子 它们的电子层结构相同 下列关系式或化学式中正确的是 a b a b n m a n b m Y的氢化物化学式为HnY或YHn X的氧化物化学式为XOA B C D B 四 化学键 1 化学键存在于分子内的原子间 离子键 H H N N Cl Cl H Cl O C O Na K Mg2 Ca2 Ba2 NH4 等离子与其它阴离子形成的化学键一定是离子键 存在于不同种非金属元素之间 存在于同种非金属元素之间 离子化合物 含离子键的化合物 2 离子化合物和共价化合物 共价化合物 化学键全部是共价键的化合物 强碱和大多数盐都属于离子化合物 特点 含阴 阳离子 在熔融状态下或水溶液中都能电离 导电 酸都属于共价化合物 特点 不含阴 阳离子 在熔融状态下不电离 不导电 在水溶液中可能会电离 导电 练习 下列性质可证明某化合物中一定存在离子键的是A 有较高的熔点B 水溶液能导电C 熔融状态能导电D 可溶于水 C 练习 下列叙述不正确的是A 离子化合物中一定含有离子键B 离子化合物中也可能含有共价键C 共价化合物中只有共价键D 共价化合物中也可能含有离子键 D 双原子单质分子中只含非极性键 3 电子式 结构式的书写 大多数共价化合物中只含极性键 某些共价化合物中同时含极性键和非极性键 H2O2 由K Ca2 Na Mg2 Ba2 NH4 与简单阴离子形成的离子化合物中只含离子键 既含离子键又含极性键 既含离子键又含非极性键 含有原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键 NH4Cl中既含离子键又含极性键 练习 下列叙述正确的是A 离子化合物一定含有金属元素B 只含非金属元素的化合物一定是共价化合物C 存在不含化学键的分子D CH4存在非极性共价键 C 练习 在共价化合物中元素化合价有正负的主要原因是A 电子有得失B 共用电子对有偏移C 电子既有得失又有偏移D 有金属元素存在 B 练习 具有非极性键的离子化合物是A NaOHB Na2O2C NaClD H2O2 B 练习 下列分子中 所有原子的最外层均为8电子结构的是A BeCl2B H2SC PCl3D CH4 C D 考点 用电子式表示化合物的形成过程 用电子式表示NaCl MgCl2 HCl CO2的形成过程 4 分子间作用力 范德华力 和氢键 存在于分子之间 不是化学键 离子化合物熔化时要破坏离子键 共价化合物熔化时大多破坏的是分子间作用力 分子间作用力影响物质的物理性质 组成和结构相似的物质相对分子质量越大 分子间作用力越大 物质的熔 沸点越高 但HF H2O NH3由于氢键的存在