湖北省长阳县第一高级中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题（无解答）.docx

长阳一中2018-2019学年度第一学期第一次月考高二化学试卷考试时间90分钟 满分100分相对分子质量：C：12 O：16 Si：28第卷 选择题（共54分）一选择题：（本大题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是( )A反应热就是反应中放出的能量B在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D由C(石墨)C(金刚石)H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定2. 美国迄今最大的太阳能发电站德索托下一代太阳能中心于2009年10月27日正式投入使用，获得美国政府高度重视。21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是( )A太阳能 B 核能 C 氢能 D 电力3下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）( )AC2H5OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) = -1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(1) = +57.3 kJ/mol （中和热）CS(s) + O2(g) = SO2(g) = -269.8 kJ/mol （反应热）D2NO2 = O2 + 2NO = +116.2 kJ/mol （反应热）4在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 molL1s1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是( )A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol5下列能用勒夏特列原理解释的是( )A高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 DH2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深6. 反应：L(s)a G(g) b R(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断( ) 上述反应是放热反应 上述反应是吸热反应 a+1 b a Q257.3CQ1甲丙 B甲乙丙丁 C乙甲丁丙 D丁丙乙甲14电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)H0该反应平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 ( )15.已知：2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A. CO的燃烧热为283 kJB. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)H-452 kJ/molD. CO(g)与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102316在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)3Y(g)2Q(g)nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中n的值是( )A3 B4 C5 D617一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示下列判断正确的是（ ）A在050 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 molL1min118已知(HF)2(g)2HF(g)H0；且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A温度：T1T2B平衡常数：K(a)K(b)K(c)C反应速率：vbvaD当30 g/mol时，n(HF)n(HF)221第卷 非选择题（共46分）2、 填空题19. (10分)(1)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。在25 、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出热量22.68 kJ,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。在25 、101 kPa下,已知SiH4(g)在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ,当转移8 mol电子时反应的热化学方程式是 。一定条件下,断开1 mol HH键、NH键、键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则该条件下N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。(2)可逆反应A(g)B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。 由T1向T2变化时，正反应速率_逆反应速率(填“”、“”、“K350，则该反应是_热反应。(2)下图表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂 21.(12分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。(1) 烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ；(2) 大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）(3) 如右图所示，仪器A的名称是_；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H -57.3KJ/mol（填“”、“”或“”）；(4) 实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、“不相等”)，所求中和热 （填“相等、“不相等”) 。简述理由 (5) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”） (6) 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式 ； 22.（8分）硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a反应易在常温下进行b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_。该温度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K_。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中H2OH+ + OH-平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_，产生H2的速率将增大。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为_。 23(8分)A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)H0)(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA_vB(填“”、“”或“”)；若打开活塞K2，气球B将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率A将_(填“增大”、“减小”或“不