甘肃省镇原县镇原中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

甘肃省镇原县镇原中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题一 单选题 (共14题 ，总分值42分 )1. 已知：2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJmol12CH3OH（l）3O2（g）=2CO2（g）4H2O(l)H1452 kJmol1H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJmol1下列说法正确的是（） A. H2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1 B. 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 C. H2SO4（aq） Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）H2O（l）H57.3 kJmol1 D. 3H2(g)CO2(g)=CH3OH（l）H2O（l）H135.9 kJmol1 2. 已知（1）H2（g） O2（g）=H2O（g）Ha kJmol1（2）2H2（g）O2（g）=2H2O（g）Hb kJmol1（3）H2（g） O2（g）=H2O（l）Hc kJmol1（4）2H2（g）O2（g）=2H2O（l）Hd kJmol1下列关系式中正确的是（） A. ac0 B. bd0 C. 2ab0 D. 2cd0 3. 已知在25、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（） A. C8H18(l) O2（g）=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJmol1 B. C8H18(l)O2（g）=8CO2 (g)9H2O(l)H5518 kJmol1 C. C8H18（l） O2（g）=8CO2（g）9H2O（l）H5518 kJmol1 D. 2C8H18（l）25O2（g）=16CO2（g）18H2O（l）H11036 kJmol1 4. 下列说法正确的是（） A. 同温同压下，H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下反应的H相同 B. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 C. 已知2H2（g）O2（g）=2H2O（g）Ha kJmol1 2H2（g）O2（g）=2H2O（l）Hb kJmol1，则ab D. 已知：C（石墨，s）O2（g）=CO2（g）H393.5 kJmol1 C（金刚石，s）O2（g）=CO2（g）H395.0 kJmol1，则C（石墨，s）=C（金刚石，s）H1.5 kJmol1 5. 在1 200 时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+ O2(g) SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g) S2(g)+2H2O(g)H2H2S(g)+ O2(g) S(g)+H2O(g)H32S(g) S2(g)H4则H4的正确表达式为（ ） A. H4= (H1+H2-3H3) B. H4= (3H3-H1-H2) C. H4= (H1+H2-3H3) D. H4= (H1-H2-3H3) 6. 已知：2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJmol1CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（） A. 11 B. 13 C. 14 D. 23 7. 下列说法或表示方法中正确的是（ ） A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B. 由C(s,石墨)=C（s,金刚石） H=+1.9 kJmol-1可知,金刚石比石墨稳定 C. 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H=+285.8 kJmol-1 D. 稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)H=-57. 3 kJmol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,则放出的热量大于57.3 kJ 8. 下列说法正确的是（ ） A. 已知2C(s) + O2(g) 2CO(g)H221 kJmol-1，则C(碳)的燃烧热为110.5 kJmol-1 B. 已知氢气燃烧热H=285.5 kJmol-1，则2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) H=285.5 kJmol1 C. 已知中和热H57.3 kJmol-1，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与1 mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3 kJ D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l) H57.4 kJmol1 9.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ）A.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大10. 燃烧热是指在25、101kPa，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。已知热化学方程式：CO(g)+ O2(g) CO2(g) H=283.0 kJmol1H2(g)+ O2(g) H2O(g) H= 241.8 kJmol1则下列说法正确的是（ ） A. H2的燃烧热为241.8 kJmol1 B. 由反应、可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=41.2 kJmol1 C. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量 D. 根据推知反应H2(g)+ O2(g) H2O(l) H241.8 kJmol1 11. 下列说法正确的是（ ） A. 在100、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O(g) H2O(l)的H40.69 kJmol1 B. 已知CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l)H802.33 kJmol1，则CH4的燃烧热为802.33 kJ C. 稀硫酸与0.1 molL1NaOH溶液反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH(aq) H2O(l)H57.3 kJmol1 D. 已知S(g)O2(g) SO2(s)H1，S(g)O2(g) SO2(g)H2，则H2H1 12. 实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气。在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的锌片反应制取氢气的实验中，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采用的方法是（ ） A. 适当升高温度 B. 加入几滴硫酸铜溶液 C. 再加入少量浓硝酸 D. 加入适量的氯化钠溶液 13. 对于反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g），以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（） A. v（CO）=1.6 mol（Lmin）1 B. v（NO2）=0.9 mol（Lmin）1 C. v（N2）=0.25mol（Lmin）1 D. v（CO2）=1.2 mol（Lmin）1 14. 将3mol A与3mol B混合于3 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g) 2C(g)nD(g)，2s后达平衡A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1，下列推断正确的是（ ） A. v(B)0.25 molL1s1B. C的体积分数为30% C. B的转化率为25% D. n2 二 非选择题 (共6题 ，总分值58分 )15.(12分) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 molL-1 NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g。(2)从如图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：_。 .测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 (1)写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJmol-1)_ _。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 上表中的温度差平均值为_。近似认为0.50 molL-1 NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液的密度都是1 gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J(g)-1。则中和热H=_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 （12 分）16.（8分） 某些共价键的键能数据如下表（单位：kJmol1）： （1）把1 mol Cl2分解为气态原子时，需要_（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。 （2）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是_；形成的化合物分子中最不稳定的是_。 （3）发射火箭时用气态肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：_ 17.（8分） 依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为_。（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为_。（4）已知拆开1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。 18. (8)（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2（g）O2（g）=2H2O（l）请回答下列问题：该反应的生成物能量总和_（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_（填“”、“”或“”）572 kJ。与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点_。(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、101 kPa时：2SO2（g）O2（g）=2SO3（g）H1197 kJmol1；H2O（g）=H2O（l） H244 kJmol1；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l) H3545 kJmol1则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是_。19.(14) 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析： (1)该反应的化学方程式为：_(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为_。(3)反应开始至2min时，Y的转化率为_。(4)对于上述反应当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(填“增大”、“减小” 或“不变”)？降低温度：_；保持容器的体积不变，增加X的物质的量：_；保持容器的体积不变，增加He：_；增大容器的体积：_。 20.（8） (1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_。(2)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol和726.5 kJ/mol。请回答下列问题：用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_kJ；甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_；研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义，已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJ/mol2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H113.0 kJ/mol则反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的H _kJ/mol。姓名_ 班级_ 考号_密封线 高二级第一次月考化学答题卡一、选择题(共42分)题号1234567891011121314答案二 非选择题 (共6题 ，总分值58分 )15.(12分) (1) _ (2)_.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 (1) _(2) _。H=_(取小数点后一位)。 (填字母)_。16.（8分）：（1）_（填“吸收”或“放出”） （2）_； _。 （3）_ 17.（8分）（1）_（2）_（3）_（4）_18. (8)（1）_（填“大于”、“小于”或“等于”） _（填“”、“”或“”）_(2) _19.(14) (1)_(2) _(3) _(4)_ _ _ 20.（8） (1) _(2)_kJ；_H _kJ/mol。高二化学参考答案一 单选题 (共14题 ，总分值42分 )