icho 及高中热化学.docx

化学反应热效应定义：当生成物与反应物温度相同时，化学反应过程中的吸收或放出的热量。化学反应热效应一般称为反应热。注意必须具备以下条件才是化学反应热效应：（a）生成物的温度和反应物的温度相同，避免将使生成物温度升高的或降低所引起的热量变化混入到反应热中。（b）只做体积功不做其它功。恒容反应热QV容量恒定过程中完成的反应称恒容反应，其热效应称恒容反应热QVQV=U即恒容反应过程中，体系吸收的热量全部用来改变体系的内能。恒压反应热QP压强恒定过程中完成的化学反应称为恒压反应，其热效应称为恒压反应热QP定义状态函数 H=U+PV 焓焓变：H = H2H1QP =H即在恒压反应过程中，体系吸收的热量全部用来改变体系的热焓，其成立必须具备三个条件QP和QV的关系(a).反应进度=1mol表示=0时计算已有Amol的A和Bmol的B消耗掉，生成了Gmol的G和Hmol的H，此时进行了1mol反应。(b).QP和QV的关系热力学符号含义：泛指一个过程写成如U 、H等形式，单位J或kJ指明某一反应而没有指明反应进度，即不做严格的定量计算，写成rU rH单位J或kJ某反应按给定反应方程式进行1mol的内能变化及焓变，反应即=1mol写成rUm或rHm等形式,则：单位kJ/mol或J/mol评注(a).U为变化前后气体物质的量的改变。(b).对理想气体而言nRT=PV(c).若反应体系中无气体，各物质均为凝聚相，体积变化很小则V=0,QPQV(d).此题QP与QV相差约4kJ/mol，一般 PV项对QP贡献很小(e).注意R的单位，R=8.314 J/Kmol。一、焓变 反应热1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出吸收的热量2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热放出热量的化学反应。 (放热吸热)H为“-”或H放热）H为“+”或H0常见的放热反应：所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应生石灰和水反应浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl大多数的分解反应以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:热化学方程式必须标出能量变化。热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数各物质系数加倍，H加倍；反应逆向进行，H改变符号，数值不变三、燃烧热1概念：25，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。注意以下几点：研究条件：101kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1mol研究内容：放出的热量。（H0，单位kJ/mol）四、中和热1概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。2强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=57.3kJ/mol3弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4中和热的测定实验五、盖斯定律1内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严