高三化学一轮复习：5.2《元素周期律》ppt课件.ppt

抓住2个基础知识点 掌握3个核心考点 高效训练6道题 解题指导 课时限时检测 第二节元素周期律 考纲定位 1 了解原子核外电子排布 2 掌握元素周期律的实质 3 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 知识点一原子的核外电子排布1 电子层的表示方法及能量变化 抓住2个基础知识点 K L M N 低 高 2 原子核外电子排布规律 1 核外电子一般总是优先排布在 的电子层里 2 每个电子层最多容纳的电子数为 个 最外层最多容纳电子数不超过 个 K层为最外层时不超过 个 次外层最多容纳的电子数不超过 个 倒数第三层不超过 个 能量最低 2n2 8 2 18 32 3 原子核外电子层排布的表示方法 原子或离子结构示意图下面为钠的原子结构示意图 巩固练习 1 上述结构示意图中表示原子的是 阴离子的是 阳离子的是 填字母 答案 BADC 知识点二元素周期律和元素周期律 周期表的应用1 元素周期律 1 内容元素的性质随 的递增而呈 变化的规律 2 实质元素原子 的结果 原子序数 周期性 核外电子排布周期性变化 3 元素周期表中主族元素性质的递变规律 主要化合价 1 7 4 1 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 2 元素周期律 周期表的应用 1 元素周期表中元素的分区 2 元素周期表和元素周期律的应用 科学预测为新元素的发现及预测它们的 和 提供线索 寻找新材料 可以在金属与非金属分界处附近找半导体材料等 原子结构 性质 小提醒 1 对于主族元素 元素的最高正化合价和主族族序数相同 但氧一般表现为负价 氟无正价 2 非金属性越强 其含氧酸的酸性不一定越强 如HClO为弱酸 3 元素原子得失电子的多少 不能确定元素的非金属性或金属性的强弱 4 金属元素在分界线的左侧 但分界线左边的并不都是金属元素 如H元素 副族元素均是金属元素 4 比较下列各组性质 填 或 3 4 考点一 034 核外电子排布与元素性质 掌握3个核心考点 一 1 20号元素中具有特殊核外电子排布的原子1 原子核中无中子的原子 H2 最外层只有一个电子的原子 H Li Na K最外层有两个电子的原子 He Be Mg Ca3 最外层电子数是次外层电子数整数倍的原子一定在第二周期 1 最外层电子数等于次外层电子数的原子 Be Ar 2 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子 C 3 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子 O 4 最外层电子数是内层电子数一半的原子 Li P5 最外层电子数是次外层电子数一半的原子 Li Si6 最外层电子数与电子层数相等的原子 H Be Al7 内层电子数等于最外层电子数的原子 Be 二 核外电子数相同的微粒 三 判断元素性质强弱的方法 2014 郑州市高三模拟 A B C D E五种元素 它们的核电荷数依次增大 且都小于20 其中A为非金属元素 C是金属元素 A C元素原子的最外层都只有一个电子 B和D元素原子的最外层电子数相同 且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍 E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1 回答下列问题 1个示范例 1 写出五种元素的元素符号 A B C D E 2 画出B C的原子结构示意图 B C 画出D的离子结构示意图 3 从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为 1价 解析 由A为最外层电子数为1的非金属元素 知A为氢元素 由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍 知B为氧元素 又D和B元素原子的最外层电子数相同 核电荷数小于20 知D为硫元素 由C的核电荷数介于B O 与D S 之间 其原子的最外层电子数为1 知C为钠元素 由E的核电荷数大于D S 小于20 且该元素最外层电子数比次外层电子数少1 知E为氯元素 考向预测1核外电子排布规律及元素推断1 2014 邯郸高三第一次模拟考试 已知X Y Z W R是原子序数依次增大的短周期主族元素 X是周期表中原子半径最小的元素 Y元素的最高价与最低负价绝对值相等 Z的核电荷数是Y的2倍 W最外层电子数是最内层电子数的3倍 下列说法不正确的是 2个预测练 A 原子半径Z W RB 利用Y R的单质与H2化合的难易可判断非金属性R YC 对应的氢化物的热稳定性 R WD Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 解析 X是元素周期表中原子半径最小的元素 所以为H Y为 A族元素 C或Si Z的核电荷数是Y的2倍 所以Y为C Z为Mg W为S 所以R为Cl 非金属性R Y 答案 B 考向预测2元素性质的强弱比较2 元素非金属性强弱的比较有很多方法 其中Cl和Br的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 填序号 A 比较两种单质的颜色B 比较氢化物的稳定性C 依据两元素在周期表中的位置D 比较原子半径大小E 比较最高价氧化物对应水化物的酸性 解析 元素的非金属性与氢化物的稳定性 周期表中位置 原子半径大小 最高价含氧酸酸性强弱有关 答案 A 考点二 035 位 构 性 的关系及应用 位 构 性之间的三角关系 一 结构与位置互推问题是解题的基础1 掌握四个关系式 1 电子层数 周期数 2 质子数 原子序数 3 最外层电子数 主族序数 4 主族元素的最高正价 族序数 负价 主族序数 8 2 熟悉常见离子的电子层结构 1 第2周期第 A A族元素原子能形成稳定的2电子结构的离子 2 除第2周期第 A A A族元素外的其他主族元素原子能形成稳定的8电子结构 氢元素除外 3 本周期的非金属阴离子与下一周期的金属阳离子具有相同的电子层结构 二 性质与位置互推问题是解题的关键熟悉元素周期表中同周期 同主族元素性质的递变规律 主要包括 1 元素的金属性 非金属性 2 气态氢化物的稳定性 3 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 4 金属与H2O或酸反应的难易程度 三 结构和性质的互推问题是解题的要素1 最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性 2 原子结构决定了元素单质的性质 3 同主族元素最外层电子数相同 性质相似 关键提醒常见元素化合价的一些规律 金属元素无负价 金属单质只有还原性 氟无正价 氧一般无正价 除某些元素外 如N元素 原子序数为奇数的元素 其化合价也常呈奇数价 原子序数为偶数的元素 其化合价也常呈偶数价 即价奇序奇 价偶序偶 2013 福建高考 四种短周期元素在周期表中的位置如右图 其中只有M为金属元素 下列说法不正确的是 A 原子半径Z MB Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D Z位于元素周期表中第2周期 第 A族 1个示范例 解析 由四种元素都为短周期元素及它们在元素周期表中的位置关系 可确定四种元素分别在第2 3周期的右侧 又知只有M为金属元素 则M X Y Z分别为铝 硅 氮 氧 然后根据选项一一判断解答 A 从M与Z在元素周期表中的位置关系可得知 M比Z多一个电子层 故原子半径Z M B 依据元素周期表中元素性质的递变规律得Y的非金属性强于X 则Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 C 依据元素周期表中元素性质的递变规律得Z的非金属性强于X 则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D Z为氧 位于元素周期表中第2周期 第 A族 答案 B 考向预测1由位置推性质和结构3 短周期元素X Y Z W Q在元素周期表中的相对位置如图所示 下列说法正确的是 2个预测练 A 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B 原子半径的大小顺序为 rX rY rZ rW rQC 离子Y2 和Z3 的核外电子数和电子层数都不相同D 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 解析 根据表格 可以推出X为N元素 Y为O元素 Z为Al元素 W为S元素 Q为Cl元素 A项 N的最高正价为 5 Al的最高正价为 3 其和的数值为8 A正确 B项 原子半径应为rZ rW rQ rX rY 故不正确 C项 O2 与Al3 的核外电子数和电子层数均相同 不正确 D项 元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性小于Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性 不正确 答案 A 考向预测2 位 构 性 关系的综合考查4 2013 浙江高考 短周期元素X Y Z W Q在元素周期表中的位置如下表所示 其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半 则下列说法中正确的是 A 钠与W可能形成Na2W2化合物B 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C W得电子能力比Q强D X有多种同素异形体 而Y不存在同素异形体 解析 根据X原子的结构特点确定X元素 并结合五种元素在周期表中的相对位置关系确定其他元素 再结合各选项分析 解决问题 X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半 而原子的最外层电子数不超过8个 则X为C元素 结合五种元素的相对位置关系 从而可知 Y为O元素 Z为Si元素 W为S元素 Q为Cl元素 O和S元素同处第 A族 类比Na和O元素形成化合物Na2O2 推测Na和S元素可形成化合物Na2S2 A项正确 Si和O元素形成的SiO2为原子晶体 在熔融状态下不导电 B项错 Cl元素的非金属性比S元素的强 则Cl原子得电子能力比S原子强 C项错 C元素可形成金刚石 石墨 C60等多种同素异形体 O元素可形成O2 O3等同素异形体 D项错 答案 A 考点三 036 粒子半径大小的比较 一 周期表位置差异1 同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小 稀有气体元素除外 如Na Mg Al Si Na Mg2 Al3 S2 Cl 但阳离子半径小于阴离子半径 如Na S2 2 同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大 如Li Na K Li Na K 二 结构差异1 同电子层结构的微粒 同电子数 电子层结构相同 核外电子排布相同 的离子 包括阴 阳离子 半径随核电荷数的增加而减小 如O2 F Na Mg2 Al3 2 同种元素形成的微粒 同核电荷数 同种元素原子形成的微粒电子数越多 半径越大 如Fe3 Fe2 Fe H H H 3 电子数和核电荷数都不同的 可通过一种参照物进行比较如比较Al3 与S2 的半径大小 可找出与Al3 电子数相同 与S2 同族的元素O2 比较 Al3 O2 且O2 S2 故Al3 S2 2012 高考组合题 下列说法或关系正确的是 A 北京高考 已知33As和35Br位于同一周期 则原子半径 As Cl PB 江苏高考 原子半径的大小顺序 Mg Si S OC 广东高考 原子半径的大小顺序 Al Na OD 四川高考 H O F Ca的原子半径依次增大 1个示范例 解析 A项 Cl P在同一周期 r P r Cl B项 Mg Si S在同一周期 半径依次减小 S和O在同一主族 r S r O 正确 C项 Al Na在同一周期 r Na r Al D项 O F在同一周期 r O r F 答案 B 考向预测1根据离子电子层结构判断粒子半径5 已知A B C D的原子序数都不超过18 它们的离子aA n 1 bBn cC n 1 dDn 均具有相同的电子层结构 则下列叙述正确的是 A 原子半径 A B C DB 离子半径 A n 1 Bn C n 1 Dn C 离子还原性 A n 1 Bn 离子氧化性 C n 1 Dn D 单质还原性 B A 单质氧化性 D C 2个预测练 解析 因为A B C D的简单离子具有相同的电子层结构 故存在如下关系 a n 1 b n c n 1 d n 在周期表中的相对位置 即原子半径为B A C D 电子层结构相同的简单离子 原子序数越大 其半径越小 故离子半径为A n 1 Bn Dn C n 1 1 18号元素对应的简单阳离子只有氧化性 简单阴离子只有还原性 A B为金属元素 故还原性B A C D为非金属元素 故氧化性D C 答案 D 考向预测2根据半径大小进行判断6 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 下列叙述正确的是 A X Y元素的金属性X YB 一定条件下 Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D Z单质与W单质在放电条件下可生成ZW 解析 根据提供的原子半径和主要化合价 可以推断X为Mg Y为Al Z为N W为O 金属性 Mg Al A项错误 N2和O2在放电的条件下生成NO B项错误 D项正确 Al的最高价氧化物对应的水化物为Al OH 3 不能溶于稀氨水 C项错误 答案 D 解题指导 关于元素推断的综合试题解题指导 1 必修2P19T3 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断 其中错误的是 A 铍 Be 的原子失电子能力比镁弱B 砹 At 的氢化物不稳定C 硒 Se 化氢比硫化氢稳定D 氢氧化锶 Sr OH 2 比氢氧化钙的碱性强 解析 非金属性S Se 其氢化物稳定性H2S H2Se 答案 C 高效训练6道题 2 必修2P19T4 T5整合 下列比较正确的是 填序号 1 金属性 Na K B Al 2 非金属性 P Cl S Cl O S O P 3 酸性 H3PO4 HNO3 H2SO4 HClO4 4 碱性 KOH Mg OH 2 Al OH 3 Mg OH 2 答案 2 3 4 3 2012 广东高考 双选 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图 下列说法正确的是 A 原子半径 Z Y XB 气态氢化物的稳定性 R WC WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析 结合部分短周期元素化合价与原子序数的关系图 确定X Y Z W R元素 再结合元素周期律进行分析 解决问题 根据元素化合价可推断 X Y Z W R元素分别为O Na Al S Cl元素 原子半径为Na Al O A项错误 Cl元素的非金属性大于S元素 则HCl的稳定性强于H2S B项正确 SO3与水发生反应生成H2SO4 H2SO4为共价化合物 C项错误 Na Al元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH Al OH 3 Al OH 3为两性氢氧化物 能与NaOH反应 D项正确 答案 BD 4 2013 天津高考 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A A族与 A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B 第二周期元素从左到右 最高正价从 1递增到 7C 同主族元素的简单阴离子还原性越强 水解程度越大D 同周期金属元素的化合价越高 其原子失电子能力越强 解析 从元素周期表的结构和元素周期律角度分析 解决问题 A族和 A族元素如 H N