高三化学一轮复习：4.3《硫的氧化物与硫酸》ppt课件.ppt

抓住2个基础知识点 掌握2个核心考点 高效训练6道题 解题指导 课时限时检测 第三节硫的氧化物与硫酸 考纲定位 1 了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用 2 了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响 知识点一硫及其氧化物1 硫的存在和性质 1 存在 游离态 存在于 附近或地壳的岩层里 抓住2个基础知识点 火山喷口 FeS2 CuFeS2 CaSO4 2H2O 2 物理性质硫单质俗称 颜色状态 溶解性 水中 溶 酒精中 溶 CS2中 溶 3 化学性质 写出有关化学方程式 硫黄 黄色晶体 不 微 易 2 二氧化硫的性质及其应用 1 物理性质通常状况下 二氧化硫是一种 色 有 气味的 毒气体 密度比空气 易液化 溶于水 无 刺激性 大 易 有 2 化学性质 写出有关化学方程式 3 SO3的性质 1 SO3的熔点为16 8 沸点为44 8 标准状况下SO3为 态 2 SO3是一种 氧化物 具有酸性氧化物的通性 与H2O CaO Ca OH 2反应的化学方程式分别为 SO3 H2O H2SO4 CaO SO3 CaSO4 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O 固 酸性 4 SO2对大气的危害 巩固练习 1 下列说法是否正确 填 或 1 硫与空气反应可生成SO2 故在自然界中只存在化合态的硫 2 硫在过量的O2中燃烧可生成SO3 3 用澄清石灰水可以鉴别CO2和SO2 4 氯水具有漂白性 SO2具有漂白性 若将SO2通入氯水后溶液的漂白性增强了 5 SO2是一种污染气体 可形成酸雨 答案 1 2 3 4 5 知识点二硫酸的性质和SO的检验1 H2SO4物理性质色 态 无色油状液体 挥发性 难挥发 有强吸水性 溶于水时 大量的热 放出 盐酸 BaCl2 小贴示 浓H2SO4的 五 性浓H2SO4的学习主要抓住 五 性 强酸性 强氧化性 脱水性 吸水性 难挥发性 在与金属反应中既体现强氧化性又体现酸性 在与非金属反应中只体现了氧化性 巩固练习 2 判断下列说法正误 打 或 浓硫酸在常温下能够使铁 铝等金属钝化 表现了浓H2SO4的强氧化性 浓硫酸与铜加热反应后 铜片有剩余 硫酸完全反应 浓硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖炭化 浓硫酸与铜加热反应后 铜片有剩余 向反应后的溶液中再加入铁片 会有氢气生成 浓硫酸是一种干燥剂 能够干燥氨气 氢气等气体 3 写出下列反应的离子方程式 1 SO2通入足量澄清石灰水中 2 SO2通入氯水中 3 SO2通入少量的NaOH溶液中 4 稀H2SO4与Fe反应 5 稀H2SO4与Ba OH 2反应 考点一 027 SO2与CO2的主要性质比较与鉴别 掌握2个核心考点 一 SO2与CO2的化学性质比较 二 SO2与CO2的鉴别方法1 闻气味法 气味差异CO2无刺激性气味 而SO2有刺激性气味 但是由于SO2有毒 此法一般不用 2 品红溶液法 SO2漂白性 3 高锰酸钾 或溴水 法 SO2强还原性 关键提醒SO2 CO2共存时二者的检验方法设计证明混合气体中含有CO2和SO2时通常设计以下装置进行检验现象 A中褪色 C中不褪色 D中变浑浊 证明CO2 SO2共存 某化学兴趣小组为探究SO2的性质 按如图所示装置进行实验 1个示范例 请回答下列问题 1 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 其中发生反应的化学方程式为 2 实验过程中 装置B C中发生的现象分别是 这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 装置B中发生反应的离子方程式为 3 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性 请写出实验操作及现象 4 尾气可采用 溶液吸收 3 SO2可使品红溶液褪色 但是有不稳定性 加热可恢复原色 4 SO2具有酸性氧化物的通性 吸收尾气可用强碱溶液 归纳总结 注意SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性 加热后溶液颜色复原 SO2使酸性高锰酸钾溶液 溴水 氯水 碘水褪色表现的是SO2的还原性 加热后溶液颜色不复原 考向预测1SO2性质1 下列现象和结论均正确的是 能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2 能使品红溶液褪色的气体一定是SO2 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中 红色消失 说明SO2具有漂白性 通入溴水中能使溴水褪色 再滴加Ba NO3 2溶液有白色沉淀生成说明通入的气体为SO2 先通入足量的NaOH溶液 再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成 该沉淀溶于稀盐酸 说明通入的气体为SO2 Cl2和SO2通入品红溶液都褪色 但褪色原理不同 2个预测练 解析 项 能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是SO2 错 项 能使品红溶液褪色的气体 还可能是Cl2 O3等 错 项 酚酞的NaOH溶液呈红色是因为溶液呈碱性 通入SO2后与碱反应生成盐 而红色消失 不是SO2的漂白性 错 项 SO2 CO2与碱反应都生成与BaCl2 或CaCl2 溶液形成白色沉淀的物质 错 Cl2通入品红溶液褪色 是Cl2与H2O反应生成了强氧化性物质HClO HClO氧化品红为无色 而SO2通入品红褪色是SO2与品红化合为无色 原理不同 正确 答案 考向预测2SO2 CO2鉴别2 某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验 证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成 1 实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色 C瓶的溶液不褪色 A瓶溶液的作用是 B瓶溶液的作用是 C瓶溶液的作用是 2 装置D中所盛溶液是 可验证的产物是 3 若想同时验证另一种产物的存在 需使用的药品为 该装置在整套装置中的位置是 理由是 解析 要检验SO2 可以用品红溶液 要检验CO2 应该用澄清石灰水 但是SO2的存在会干扰对CO2的检验 所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要把它彻底除去 另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来证明 因为在检验SO2 CO2时 必须经水溶液装置 会影响水蒸气的检验 因此 这三种产物的检验顺序必须是先检验H2O 再检验SO2 最后检验CO2 并且保证每种检验均不受其他物质的干扰 答案 1 验证产物气流中有SO2除去产物气流中的SO2验证产物气流中SO2已被B瓶溶液全部除去 2 澄清石灰水CO2 3 无水CuSO4A前产物气流通过A B C D时会带出水蒸气 所以必须在A之前 一 浓H2SO4的特性 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应 某学习小组进行了以下探究活动 探究一 1 甲同学将已去除表面氧化物的铁钉 碳素钢 放入冷浓硫酸中 10分钟后移入硫酸铜溶液中 片刻后取出观察 铁钉表面无明显变化 其原因是 1个示范例 探究二 2 另称取铁钉6 0g放入15 0mL浓硫酸中 加热 充分反应后得到溶液X并收集到气体Y 乙同学取336mL 标准状况 气体Y通入足量溴水中 发生反应 SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4然后加入足量BaCl2溶液 经适当操作后得干燥固体2 33g 由此推知气体Y中SO2的体积分数为 分析上述实验中SO2体积分数的结果 丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体 为此设计了下列探究实验装置 图中夹持仪器省略 3 装置B中试剂的作用是 4 认为气体Y中还含有Q的理由是 用化学方程式表示 5 为确认Q的存在 需在装置中添加M于 选填序号 a A之前b A B间c B C间d C D间 6 如果气体Y中含有H2 预计实验现象应是 4 因铁钉是碳素钢 含有碳单质 加热时被浓H2SO4氧化生成CO2 随着反应的进行 浓H2SO4变为稀H2SO4 与Fe反应生成H2 为了防止SO2干扰CO2 B中试剂是检验SO2是否除尽 5 为了检验CO2存在 应在完全除尽SO2以后 即B C间 6 H2还原CuO生成H2O H2O遇无水CuSO4变蓝 考向预测1浓H2SO4的强氧化性探究3 2014 聊城质检 下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证 一般认为1 1的H2SO4浓度大于60 就具有一定的强氧化性 越浓氧化性越强 60 以下的H2SO4氧化性就不怎么强了 温度也影响氧化性 如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显 如果加热就可以观察到明显现象 98 的浓H2SO4物质的量浓度为18 4mol L 1 密度为1 84g cm 3 据以上信息回答 2个预测练 1 如图装置 同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水 然后从分液漏斗中加98 的浓H2SO40 5mL 加热至沸腾 该试管中液体没有明显变化 试用数据解释原因 2 甲同学再用分液漏斗加浓H2SO410mL 再加热至沸腾 现象是 写出与过程有关的化学方程式 3 乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO410mL与铜片反应 所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外 还有 原因是 原因是 为了最终看到与甲类似的现象 乙同学需进行的操作是 解析 结合操作过程和题给信息知 硫酸的浓度小于60 无强氧化性 甲同学的第一步操作所得到的硫酸的浓度 经计算知小于60 故与铜不反应 甲同学再加10mL浓H2SO4 使试管中的硫酸浓度大于60 加热时能与铜发生反应 乙同学用98 的硫酸直接与铜反应 不仅表现出强氧化性 还能表现出吸水性 故试管中有无水CuSO4析出 若想看到与甲类似的现象 则需将浓H2SO4稀释 答案 B 解题指导 浓H2SO4与金属反应的有关实验探究解题指导 1 必修1P96T5 下列变化中 不属于化学变化的是 A SO2使品红溶液褪色B 氯水使有色布条褪色C 活性炭使红墨水褪色D 漂白粉使某些染料褪色 解析 C项是活性炭吸附色素 属于物理变化 答案 C 高效训练6道题 2 必修1P108T8 下列气体中 既可用浓硫酸干燥 又可用固体NaOH干燥的是 A Cl2B O2C SO2D NH3 解析 Cl2 SO2可被NaOH吸收 NH3可被浓H2SO4吸收 答案 B 3 2013 上海高考 将X气体通入BaCl2溶液 未见沉淀生成 然后通入Y气体 有沉淀生成 X Y不可能是 解析 A项将SO2通入BaCl2溶液 不反应 部分SO2溶解在水中后与后来通入的H2S发生反应2H2S SO2 3S 2H2O生成S沉淀 B项始终不反应无现象 C项反应为2NH3 H2O CO2 BaCl2 2NH4Cl BaCO3 D项发生反应 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HClBaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 因此选B 答案 B 5 除去干燥CO2中混有的少量SO2 可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液 浓硫酸的洗气瓶 6 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 7 将水加入浓H2SO4中得到稀H2SO4 置镁片于其中探讨Mg的活泼性 答案 1 2 5 6 5 设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3 简要说明实验步骤 现象和结论 仪器自选 供选择的试剂 SO2 CO2 Na2CO3 NaHCO3 Na2SO3 NaHSO3 蒸馏水 饱和石灰水 酸性KMnO4溶液 品红溶液 解析 利用较强酸制备较弱酸原理 可选择试剂 并且要注意SO2对CO2检验的干扰 答案 方案一 将SO2气体依次通过NaHCO3 或Na2CO3 溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 品红溶液不褪色 且澄清石灰水变浑浊 证明H2SO3酸性强于H2CO3 方案二 将CO2气体依次通过NaHSO3 或Na2SO3 溶液 品红溶液 品红溶液不褪色 证明H2SO3酸性强于H2CO3 6 1 把SO2气体通入品红溶液中 现象为 加热溶液煮沸后 现象为 2 将Cl2通入紫色石蕊溶液中 现象为 将SO2通入紫色石蕊溶液中 现象为 3 将SO2通入溴水中 溴水褪色 是否是S