化学反应与能量变化考点复习.doc

精选第一章化学反应与能量化学反应有两个基本特征即物质变化和能量变化，而能量变化是呈多样性的，如化学能可以转化为热能、电能、光能、机械能等，但是化学反应中的能量变化主要体现为热量变化。请大家注意，任何一个化学反应一定肯定加绝对有能量变化，不存在既不吸热也不放热的化学反应，有时候只是热效应不明显罢了，也就是说H永远不为0 ！（我们把恒压条件下化学反应的热效应称为焓变H）。有些物理变化过程也存在能量变化（例如浓硫酸稀释放热），要注意相关辨析。一焓变（H）反应热1、怎样判断判断吸热、放热反应？根据“+”、“-”判断H0，吸热；H0，放热。注意：书写H时“+”、“-”不可省略。常见的吸热反应和放热反应(熟记)放热反应：燃烧 ；酸碱中和反应；金属与酸或水反应；物质缓慢氧化；大部分化合反应吸热反应：C+CO2；H2+CuO；C+H2O；Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl；大部分分解反应对点练习1下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A铝片与稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与水蒸气的反应 D甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应根据图像判断 ：反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，反之对点练习2从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D生成物比反应物更稳定根据键能判断 ： H=反应物总键能-生成物总键能，通过计算，结果为负则为放热反应，反之。对点练习3（1）通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键AABBAB生成1 mol化学键时放出的能量436 kJmol1243 kJmol1431 kJmol1则下列热化学方程式不正确的是()A1/2A2(g)1/2B2(g)=AB(g) H91.5 kJmol 1BA2(g)B2(g)=2AB(g)H183 kJmol 1C1/2A2(g)1/2B2=AB(g)H91.5 kJmol1D2AB(g)=A2(g)B2(g)H183 kJmol1（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1 mol NN键吸收193 kJ热量，断裂1 mol NN键吸收941 kJ热量，则() AN4与N2互称为同位素B1 mol N4气体转化为N2时要吸收748 kJ热量 CN4是N2的同系物 D1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量根据盖斯定律判断对点练习4 （1）已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJ/molFe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g) H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的H约为()A. 218 kJ/mol B109 kJ/mol C218 kJ/mol D109 kJ/mol（2）已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，则反应HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的H为()A184.6 kJmol1 B92.3 kJmol1 C92.3 kJ D92.3 kJmol1二反应热（H）和热量（Q）1、注意可逆反应的反应热（H）和反应过程中产生的热量（Q）的区分对点练习5（1）在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()A SO2(g)1/2O2(g) SO3(g)H98.3 kJmol1B B2SO2(g)O2(g)2SO3(l)H196.6 kJmol1CSO2(g)1/2O2(g)SO3(g)H78.64 kJmol1D2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJ/mol若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。2、 反应热的大小比较比较热化学方程式中的“H”，需考虑正负号；比较热化学方程式中的热量大小的数值（正负号后的数值），不考虑正负号。如：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H1Q1kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(l)； H2Q2kJ/mol Q1H2对点练习6（1）根据以下3个热化学方程式，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/molAQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3（2）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。分别向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入：稀盐酸，浓硫酸，稀硝酸。恰好完全反应的反应热分别为H1、H2、H3，它们之间的关系正确的是AH1H2H3BH2H1H3 CH1H2H3DH1H3H2三热化学方程式1、热化学方程式的书写注意事项热化学方程式的书写与计算应注意的几个问题与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：反应热H与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热H的测定条件。若没有注明，就默认为是在25、101KPa条件下测定的。反应热H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。H为“”表示放热反应，H为“+”表示吸热反应。H的单位一般为kJmol1（kJ/mol）。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热H不同。因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不标“”或“”。热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于H与反应完成物质的量有关，所以方程式中前面的化学计量系数必须与H相对应，如果化学计量系数加倍，那么H也加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1 mol水为基准。反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点不同（1）热化学方程式必须标有热量变化。（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化说明：叙述燃烧热、中和热时，用正值，在热化学方程式中用H表示时取负值。a、 判断表示燃烧热的热化学方程式的正误或进行燃烧热的计算要注意两点：一是1 mol 物质在O2中完全燃烧；二是生成稳定氧化物，如CCO2(g)；HH2O(l)；PP2O5(s);SSO2(g)等；另外要以燃烧1mol物质为标准来配平表示燃烧热热化学方程式b、H=57.3 kJmol-1是稀的强酸与强碱的中和热（所谓稀，浓度一般均小于或等于1molL-1），弱酸弱碱因为电离时要吸热或电离出的H+和OH物质的量小于对应酸碱的物质的量，所以弱酸弱碱参加的中和反应，其中和热H57.3KJ/mol，表示中和热偏小。而浓硫酸稀释会放热，中和反应如果有沉淀生成也会额外放热，则中和热大于57.3 kJmol-1或H0，说明石墨比金刚石稳定()（5）一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变()（6）催化剂能改变反应的焓变()（7）已知S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23 kJmol1，则S(s)O2(g)=SO2(g)反应放出的热量大于293.23 kJmol1()（8）同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同()2、 热化学方程式正误判断对点练习8（1）下列热化学方程式书写正确的是() A2SO2O22SO3H196.6 kJ/molBH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 J/molDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol（2）下列热化学方程式中，正确的是A甲烷的燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -890.3kJmol-1B50030MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 38.6kJmol-1C1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的为：H2（g）1/2O2（g）= H2O( l ) H142.9 kJmol-1D已知25101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)O2(g)=CO2(g) H393.51 kJmol-1C(金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJmol-1表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)= C(金刚石) H+1.9 kJmol-1（3）下列热化学方程式正确的是()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJmol1(燃烧热)BBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H269.8 kJmol1(反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反应热)（4）在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H1Cl2(g)+H2=2HCl(g) H22Cl2(g)+2H2O(g)= 4HCl+O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）AH3=H1+2H2BH3=H