2019届高考化学一轮复习精编课件：3.4金属及其化合物单元小结.ppt

单元知识总结 一 金属及其化合物的转化关系 1 Na及其化合物关系图 2 铝及其化合物关系图 3 铁及其化合物转化关系 元素及其化合物是知识的载体 是考查其他知识点的情境构建要素 金属及其化合物在新课标高考中主要以钠及其化合物 铝及其化合物 铁及其化合物为载体考查氧化还原反应 离子反应 实验基本操作 化学计算等相关知识 1 2018年广东理综 10 下列应用不涉及氧化还原反应的是 ANa2O2用做呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl和Ca OH 2制备NH3 考点1钠及其化合物的性质 真题再现 解析 制备氨气的反应中无元素化合价的变化 属于非氧化还原反应 答案 D 2 2018年北京理综 7 下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A 切开的金属Na暴露在空气中 光亮表面逐渐变暗2Na O2Na2O2 B 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液 白色沉淀变成黑色2AgCl S2 Ag2S 2Cl C Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间 变成白色粘稠物2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2 D 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水 出现白色 沉淀2HC Ca2 2OH CaCO3 C 2H2O 解析 钠在空气中生成氧化钠 A项错误 过氧化钠在潮湿的空气中与水反应生成氢氧化钠 C项错误 向碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水 碳酸根全部生成碳酸钙 D项错误 答案 B 考题解构 1 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A N Ba2 Cl N B K Al Cl S C Ca2 Mg2 N HC D Na Cl C S 情境 加入某一物质后 分析溶液中离子共存问题 情境变换 生成氢氧化钠和氧气 在考虑离子共存的时候 既要考虑溶液的氢氧根离子 又要考虑离子的还原性 A项中 由于有N 与氢氧根离子不能大量共存 C项中 由于有HC 与氢氧根离子不能大量共存 D项中 由于有S S具有还原性会被氧化为S 综上所述 本题答案应为B 答案 B 解析 加入过氧化钠以后 首先过氧化钠和水反应 1 将15 6gNa2O2和5 4gAl同时放入一定量的水中 充分反应后得到200mL溶液 再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6 72L 若反应过程中溶液的体积保持不变 则 A 反应过程中得到6 72L 标准状况下 的气体 B 最终得到的溶液中 c Na c Cl c OH C 最终得到15 6g沉淀 D 最终得到的溶液中 c NaCl 1 5mol L 1 视角拓展 视角 从Na2O2与Al的性质为切入点 综合考查物料守恒及物质的量的有关计算 解析 由题中n Na2O2 0 2mol n Al 0 2mol 发 生反应 2Na2O2 2H2O4NaOH O2 2Al 2NaOH2NaAlO2 3H2 生成气体0 4mol 标准状况下为8 92L 加入盐酸时先和过量的NaOH反应 剩余0 1mol和NaAlO2反应生成0 1molAl OH 3 7 8g NaAlO2 HCl H2ONaCl Al OH 3 最终溶液为0 3molNaCl 0 1molNaAlO2 答案 D 考点2铝及其化合物的性质 真题再现 3 2018年安徽理综 10 下列有关实验操作 现象和解释或结论都正确的是 解析 过量的铁粉与硝酸反应产物是亚铁离子 A项错误 AgI比AgCl难溶 B项错误 Al在稀硝酸中不钝化 在浓硝酸中钝化 C项错误 答案 D 4 2018年山东理综 12 Al Fe Cu都是重要的金属元素 下列说法正确的是 A 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C 制备AlCl3 FeCl3 CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D 电解AlCl3 FeCl3 CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu Fe Al 解析 氧化铝是两性氧化物 A项错误 铜放置在空气中能生成碱式碳酸铜 B项错误 AlCl3 FeCl3 Cu Cl2在蒸干时均水解生成相应的氢氧化物 故C项正确 Al的金属性比较强 在溶液中电解时不能析出 D项错误 答案 C 考题解构 2 将下列气体缓缓通入NaAlO2溶液中 开始有沉淀产生 继续通入气体至过量时沉淀又溶解 则该气体是 A NO2B NO C CO2D SO2 情境 生成沉淀量与有关反应物用量的关系 解析 NO2溶于水生成硝酸 硝酸与偏铝酸钠溶液反应先生成氢氧化铝沉淀 后沉淀溶解在硝酸中 A项正确 情境变换 答案 A 2 认识反应条件对化学反应的影响 对学好化学具有重要意义 下列说法中正确的是 A 镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO B 钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2 C 将四氧化三铁溶解于过量的硝酸 所得溶液中含有Fe3 Fe2 D 氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al OH 3沉淀 视角拓展 视角 通过铝的化合物的性质 考查反应条件对化学反应的影响 解析 镁在空气中燃烧 镁能与CO2反应 生成MgO和C A项错误 钠在空气中敞口放置生成Na2O B项错误 硝酸具有强氧化性 能将Fe2 氧化成Fe3 C项错误 答案 D 考点3铁及其化合物的性质 真题再现 5 2018年福建理综 9 下表各选项中 不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 解析 FeCl3与Cu反应得到CuCl2和FeCl2 不属于置换反应 答案 D 6 2018年山东理综 28 有删减 工业上由黄铜矿 主要成分CuFeS2 冶炼铜的主要流程如下 1 气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收 a 浓H2SO4b 稀HNO3 c NaOH溶液d 氨水 2 用稀H2SO4浸泡熔渣B 取少量所得溶液 滴加KSCN溶液后呈红色 说明溶液中存在 填离子符号 检验溶液中还存在Fe2 的方法是 注明试剂 现象 3 由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 答案 1 cd 2 Fe3 取少量溶液 滴加高锰酸钾溶液 高锰酸钾褪色 3 3Cu2O 2AlAl2O3 6Cu 7 2018年海南 14 有删减 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中 废液处理和资源回收的过程简述如下 向废液中投入过量铁屑 充分反应后分离出固体和滤液 向滤液中加入一定量石灰水 调节溶液pH 同时鼓入足量的空气 回答下列问题 1 FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 2 过程 加入铁屑的主要作用是 分离得到固体的主要成分是 从固体中分离出铜需采用的方法是 3 过程 中发生反应的化学方程式为 解析 2 步骤是先置换出铜 由于反应后的铁过量 分离出的固体为铁与铜的混合物 再分离铜应加入盐酸 3 步骤是亚铁离子生成Fe OH 2 鼓入空气使其进一步转化成Fe OH 3 答案 1 2Fe3 Cu2Fe2 Cu2 2 回收铜 Cu和Fe 加盐酸反应后过滤 3 FeCl2 Ca OH 2Fe OH 2 CaCl2 4Fe OH 2 O2 2H2O4Fe OH 3 8 2018年新课标全国理综 26 有删减 铁是应用最广泛的金属 铁的卤化物 氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物 1 要确定铁的某氯化物FeClx的化学式 可用离子交换和滴定的方法 实验中称取0 54g的FeClx样品 溶解后先进行阳离子交换预处理 再通过含有饱和OH 的阴离 子交换柱 使Cl 和OH 发生交换 交换完成后 流出溶液的OH 用0 40mol L 1的盐酸滴定 滴至终点时消耗盐酸25 0mL 计算该样品氯的物质的量 并求出FeClx中x值 列出计算过程 2 现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品 采用上述方法测得n Fe n Cl 1 2 1 则该样品中FeCl3的物质的量分数为 在实验室中 FeCl2可用铁粉和反应制备 FeCl3可用铁粉和反应制备 答案 1 n Cl 0 025L 0 40mol L 1 0 010mol m Fe 0 54g 0 010mol 35 5g mol 1 0 19g n Fe 0 0034mol n Fe n Cl 0 0034 0 010 1 3 x 3 2 0 10 盐酸 氯气 考题解构 情境变换 3 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A 将铜屑加入含Fe3 的溶液中 2Fe3 Cu2Fe2 Cu2 B 将磁性氧化铁溶于盐酸 Fe3O4 8H 3Fe3 4H2O C 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 Fe2 4H NFe3 2H2O NO D 硫化钠溶液与氯化铁溶液反应 2Fe3 3S2 Fe2S3 物质的性质 解析 B项中电荷不守恒 Fe3O4中Fe有两种价态 正确应该为Fe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H2O B项错误 C中得失电子不守恒 电荷不守恒 正确的应为3Fe2 N 4H 3Fe3 NO 2H2O C项错误 D项中Fe3 与S2 发生氧化还原反应 离子方程式为2Fe3 S2 2Fe2 S 答案 A 情境 以离子方程式的正误判断为切入点 考查相关 3 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应 某学习小组进行了以下探究活动 1 将已去除表面氧化物的铁钉 碳素钢 放入冷浓硫酸中 10分钟后移入硫酸铜溶液中 片刻后取出观察 铁钉表面无明显变化 其原因是 2 另称取铁钉6 0g放入15 0mL浓硫酸中 加热 充分反应后得到溶液X并收集到气体Y 视角拓展 甲同学认为X中除Fe3 外还可能含有Fe2 若要确认其中的Fe2 应选用 填字母 a KSCN溶液和氯水b 铁粉和KSCN溶液 c 浓氨水d 酸性KMnO4溶液 乙同学取336mL 标准状况下 气体Y通入足量溴水中 发生