2019届高考化学二轮专题复习精编课件：上篇-专题2-常用化学计量.ppt

专题二常用化学计量 最新考纲 1 了解物质的量的单位 摩尔 mol 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 阿伏加德罗常数的含义 2 根据物质的量与微粒 原子 分子 离子等 数目 气体体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算 3 了解溶液的含义 了解溶解度 饱和溶液的概念 4 了解溶液的组成 理解溶液中溶质的质量分数的概念 并能进行有关计算 5 了解配制一定溶质质量分数 物质的量浓度溶液的方法 1 物质的量与摩尔 阿伏加德罗常数的关系物质的量表示含有 的集合体的物理量 用 表示 其单位是摩尔 符号为 每摩尔物质含有 个微粒 国际规定 kg12C中所含有的 数 即NA mol 1 称为阿伏加德罗常数 自查 一定数目微观粒子 n mol 阿伏加德罗常数 0 012 碳原子 6 02 1023 2 摩尔质量摩尔质量是指单位 的物质所具有的 其单位是 或 摩尔质量与所表示微粒的相对分子质量 或相对原子质量 之间的关系是 相同 不同 3 气体摩尔体积气体摩尔体积指的是一定温度 压强下 单位 的气体所占的体积 符号为 其单位为 在标准状况下Vm 物质的量 质量 g mol 1 kg mol 1 数值 单位 物质的量 Vm L mol 1 22 4L mol 1 4 阿伏加德罗定律在相同的 和 下 相同体积的任何气体都含有相同数目的 5 一定物质的量浓度溶液的配制 1 仪器 容量瓶 规格有 托盘天平 或量筒 烧杯 药匙等 2 步骤 计算 称量 或量取 冷却 移液 摇匀 温度 压强 分子数 50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL 玻璃棒 胶头滴管 溶解 洗涤 定容 1 阿伏加德罗常数的研究对象是什么 它通过什么与宏观的量联系 提示阿伏加德罗常数的研究对象是微观粒子 分子 原子 离子 质子 中子 电子 共用电子对 共价键 等 它们都要通过物质的量n与宏观量 质量 体积等 联系起来 2 当1mol气体的体积是22 4L时 此时所处外界条件一定是标准状况吗 提示不一定 自悟 3 有关溶液的物质的量浓度的计算中应注意什么 提示有关溶液的物质的量浓度的计算中应注意 求谁的浓度就用谁的物质的量除以溶液的体积 溶质可以是分子 离子或其他特定组合等 体积是溶液的体积而非溶剂水的体积 自建 有关阿伏加德罗常数的试题 涵盖的知识面广 灵活性强 可与气体摩尔体积 微粒数 化学键 电子转移 盐类水解 同位素等问题联系在一起 主要以选择题的形式进行考查 解决此类问题首先需要仔细审题 注意选项的研究对象是哪种微观粒子 是原子 分子 离子还是电子 质子等 其次要注意题目所给条件及该条件下物质的状态 结构特点 电子的转移数目等 同时注意特殊值如22 4L mol 1的应用 就能轻松作答此类试题 必考点一阿伏加德罗常数的左关右联 突破核心考点 2018 全国新课标 9 N0为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 1 0L1 0mol L 1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B 12g石墨烯 单层石墨 中含有六元环的个数为0 5N0C 25 时pH 13的NaOH溶液中含有OH 的数目为0 1N0D 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 科学审题 均摊法 在物质微观结构分析中的应用 羟基与氢氧根的结构差异 真题1 答案B 1 2018 青岛模拟 用NA表示阿伏加德常数的数值 下列说法正确的是 A 铝与盐酸反应 生成了1molH2 发生转移的电子数目为3NAB 28gCO气体中所含电子数目为28NAC 0 一个大气压下 NA个氢气分子的体积约为22 4LD 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量相等 题组 解析2molH 可生成1molH2 氢元素化合价降低 需得到2 1mole 即为2NA个电子 故A错 1molCO原子核外有14mole 28gCO的物质的量为1mol 所含电子数目应为14NA 故B错 0 一个大气压即为标准状况 在标准状况下 1mol任何气体体积都约为22 4L 故C正确 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 但单位不同 故D错 答案C 2 2018 马鞍山质检 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 常温常压下 16g14CH4中所含的中子数为8NA P4分子结构模型 B 标准状况下 22 4LCCl4中所含的分子数为NAC 在1L1 0mol L 1NaCl溶液中含有NA个NaCl分子D 6 2g白磷 分子式为P4 分子结构如图所示 中所含的P P键数目为0 3NA 解析选项A 1个14CH4中含有8个中子 但16g14CH4的物质的量小于1mol 所以16g14CH4中含有的中子数也小于8NA 选项B CCl4在标准状况下为液态 不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算 选项C NaCl是离子化合物在溶液中完全电离 不存在NaCl分子 选项D 根据图示可知 1molP4分子中含有6molP P键 所以6 2g 0 05mol P4中含有的P P键数目为0 3NA 答案D 3 2018 淮北统考 设NA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 常温下 4gCH4含有NA个C H共价键B 1molFe与足量的稀HNO3反应 转移2NA个电子D 常温常压下 22 4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 答案A 4 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 5 6g铁粉在0 1mol氯气中充分燃烧 转移电子数为0 3NAB 常温常压下 1mol氦气含有的核外电子数为4NA C 7 8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0 1NAD 0 5mol雄黄 As4S4 结构如图 含有NA个S S键 答案C 规避考查NA的 七大陷阱 掌握方法技能 以 物质的量 为核心的计算要领1 一个中心 以物质的量为中心 2 两个前提 在应用Vm 22 4L mol 1时 一定要有 标准状况 和 气态 两个前提条件 混合气体也适用 3 三个关系 1 直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子 原子 电子等 间关系 2 摩尔质量与相对分子质量间的关系 3 强 弱 非 电解质与溶质粒子 离子或分子 数之间的关系 必考点二以 物质的量 为核心的计算 突破核心考点 4 六个无关 物质的量 质量 粒子数的多少均与温度 压强无关 物质的量浓度 溶质的质量分数 密度的大小与所取溶液的体积多少无关 但溶质粒子数的多少与溶液体积有关 2018 四川理综 7 1 52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1 40g mL 1 质量分数为63 的浓硝酸中 得到NO2和N2O4的混合气体1120mL 标准状况 向反应后的溶液中加入1 0mol L 1NaOH溶液 当金属离子全部沉淀时 得到2 54g沉淀 下列说法不正确的是 A 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1B 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14 0mol L 1C NO2和N2O4的混合气体中 NO2的体积分数是80 D 得到2 54g沉淀时 加入NaOH溶液的体积是600mL 真题2 思维提示 答案D 1 2018 六安月考 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂 铑合金网发生氨的催化氧化反应 若标准状况下有VL氨气完全反应 并转移n个电子 则阿伏加德罗常数 NA 可表示为 题组 答案D 2 2018 重庆联考 现有500mL某硫酸镁溶液 它的密度是1 20g cm 3 其中镁离子的质量分数是4 8 则下列有关该溶液的说法中不正确的是 A 溶质的质量分数是24 0 B 溶液中溶质的物质的量浓度是2 4mol L 1C 溶质和溶剂的物质的量之比是1 40D 硫酸根离子的质量分数是19 2 答案C 3 2018 肥东模拟 LiAlH4 Li 和LiH是金属储氢材料 又是有机合成中的常用试剂 遇水均能剧烈反应释放出H2 LiAlH4在125 分解为LiH H2和Al 下列说法不正确的是 A LiH与D2O反应 所得氢气的摩尔质量为4g mol 1B 1molLiAlH4在125 完全分解 转移3mol电子C 标准状况下 1molLiAlH4跟足量水反应可生成89 6L氢气D LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇 其中LiAlH4作还原剂 答案A 4 1 A B两种气体组成的混合气体8 6g 在标准状况下体积为8 96L 已知A与B的物质的量之比为3 1 相对分子质量之比为14 1 由此可推断A可能是 或 B可能是 2 在标准状况下 CO和CO2的混合气体质量为36g 体积为22 4L 则CO所占的体积是 L 质量是 g 答案 1 N2COH2 2 11 214 1 物质的量计算中的万能恒等式2 物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算3 物质的量浓度与溶解度的换算 掌握方法技能 4 稀释定律 1 如用V1 V2 c1 c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度 有 c1V1 c2V2 2 如用m1 m2 w1 w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数 有 m1w1 m2w2 1 溶液配制时的易错点 1 称量固体时物码颠倒 腐蚀性固体应放在玻璃器皿中 2 容量瓶不能配制任意体积的溶液 不能溶解 稀释和贮存液体 3 定容时要平视刻度线 仰视体积大浓度小 俯视体积小浓度大 必考点三一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 突破核心考点 2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 下列说法正确的是 A 2018 新课标全国理综 7C 欲配制1 00L1 00mol L 1的NaCl溶液 可将58 5gNaCl溶于1 00L水中B 2018 福建理综 6C 在50mL量筒中配制0 1000mol L 1碳酸钠溶液C 2018 安徽理综 10B 改编 只有100mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 非玻璃仪器任选 用pH 1的盐酸无法配制100mLpH 2的盐酸D 2018 天津理综 4B 用容量瓶配制溶液 定容时俯视刻度线 所配溶液浓度偏小 真题3 思维提示 配制一定物质的量浓度溶液时 仪器的正确选择 物质溶于水时对溶液体积的影响 解析忽略了NaCl固体溶于水后体积的改变 A项错误 配制一定物质的量浓度的溶液时应在容量瓶中 B项错误 由于没有量筒来取盐酸 所以无法配制 C正确 定容时俯视刻度线 会造成所加水的体积偏小 所配溶液浓度偏高 D错误 答案C 1 2018 宣城统考 某学生配制了100mL1mol L 1的硫酸溶液 然后 对溶液浓度做精确测定 且测定过程中一切操作都正确 结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol L 1 那么 在配制过程中 下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 将浓硫酸在烧杯中稀释 转移到容积为100mL的容量瓶中后 没有洗涤烧杯 在转移过程中用玻璃棒引流 因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 最后定容时 加水超过了刻度线 马上用胶头滴管吸去多余的水 使溶 题组 液凹液面刚好与刻度线相切A B C D 解析 量筒用蒸馏水洗净后量取浓H2SO4 浓H2SO4被稀释 所取溶质H2SO4偏少 会导致浓度降低 转移溶液时未洗涤烧杯 溶质H2SO4损失 会导致浓度偏低 少量溶液流到容量瓶外面 溶质H2SO4损失 会导致浓度偏低 加水超过了刻度线 马上用胶头滴管吸去多余的水 会损失H2SO4 导致溶液浓度偏低 答案D 2 2018 青岛调研 要配制浓度约为2mol L 1NaOH溶液100mL 下列的操作正确的是 A 用托盘天平称取8 0gNaOH固体 NaOH固体放置于天平的托盘上 放入250mL烧杯中 用100mL量筒量取100mL蒸馏水 加入烧杯中 同时不断搅拌至固体溶解B 称取8 0gNaOH固体 放入100mL量筒中 边搅拌边慢慢加入蒸馏水 待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC 称取8 0gNaOH固体 放入100mL容量瓶中 加入适量蒸馏水 振荡容量瓶使固体溶解 再加入水到刻度 盖好瓶塞 反复摇匀 D 用100mL量筒量取40mL5mol L 1NaOH溶液 倒入250mL烧杯中 再用同一量筒量取60mL蒸馏水 在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中解析NaOH易潮解 不能直接放在托盘上称量 A错 要配制浓度约为2mol L 1的NaOH溶液100mL D中40mL5mol L 1NaOH溶液加60mL蒸馏水可行 NaOH固体在量筒或容量瓶中溶解是错误的 故B C错误 答案D 3 2018 皖南八校联考 实验室配制250mL0 1mol L 1BaCl2 aq 分两个阶段 第一阶段 用托盘天平称取5 2g无水BaCl2晶体 第二阶段 溶解配成0 1mol L 1BaCl2溶液 1 在第一阶段操作中 称量5 2g晶体时的操作方法是 2 第二阶段操作 所用到的仪器有 填名称 3 下列操作对BaCl2溶液浓度有何影响 填 偏高 偏低 或 无影响 a 如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水 则所配溶液的浓度 b 如果定容摇匀后 液面下降 又加水至刻度线 则所配溶液的浓度 c 如果定容时 俯视刻度线 则所配溶液的浓度 d 如果BaCl2晶体溶解时放热 不冷却即转移 则所配溶液的浓度 答案 1 先将天平调平衡 再在两盘各放入一张等量纸 然后右盘放入5g的砝码 再将游码拨至0 2g刻度处 用药匙向天平左盘添加BaCl2晶体 最后用右手轻轻磕持药匙的左手手腕 让少量固体滑落到天平左边托盘的纸片上直至天平平衡 2 烧杯 玻璃棒 250mL容量瓶 胶头滴管 3 a 无影响b 偏低c 偏