完整条理般教案氨气的实验室制备教案.doc

实验室氨气的制备教案 杨露 教学目标：1,、知识与技能通过探究学习，获取氨气的制备原理及性质检验的机理，训练实验设计及操作技能。2、过程与方法 a. 学生在知识的衔接和过渡中，能循序渐进地掌握知识，培养知识归纳、总结的能力。b. 经历实验探究的过程，学习科学探究的基本方法，提高化学实验设计能力；c. 发展学生敢于质疑、勇于创新和合作精神的能力。3、情感态度与价值观激发学生在自主探究学习中的创新意识，体验科学探究的喜悦，培养学生善于质疑的精神以及严谨的科学态度观。教学重点：探究氨气的制备原理，还有氨气性质检验，喷泉原理。培养学生探究物质性质的科学方法。教学难点：氨气制备装置的搭建及气密性检验，氨气的制备。教学方法：实验教学法教学过程：多媒体展示师同学们，上节课我们学习了铵盐及其性质，大家还记得铵盐有哪些通性吗？生易溶于水，受热易分解，与碱共热放出氨气。师那么实验室究竟用何种物质来制取氨气呢？ 我们能否用加热铵盐与碱的方式制取氨气呢？师好，带着这样一个问题，这节课我们就来学习氨的实验室制法。请大家翻到课本93页，阅读氨的实验室制法这一部分的内容，同时思考老师的几个问题：实验室制氨的原理（反应方程式），发生装置（反应物的状态和条件），收集装置（生成物的密度和溶解度），验满方法以及尾气处理。板书 氨气的实验室制法学生活动自行阅读约一分钟师好了，相信同学们都已经把这一部分的内容看完了，那大家能告诉老师，实验室制氨的实验原理是什么了吗？生铵盐与碱共热放出氨气（加热氯化铵与氢氧化钙）板书 （1）反应原理: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O+ 2NH3提问 嗯，很好！那老师在这里还有三个小问题，该反应能否改写成离子方程式呢？我们可不可以用氢氧化钠或者氢氧化钾来代替氢氧化钙呢？能否用NH4HCO3来代替NH4Cl呢？请大家思考并讨论一分钟。生（讨论，各抒己见）师 不能，因为是固体之间的反应，无自由移动的离子；氢氧化钠或氢氧化钾极容易吸湿，不容易产生氨气，而且高温会腐蚀试管；NH4HCO3受热分解产生CO2使制得的氨气不纯。师请同学们根据已有的知识经验回顾一下，制取气体的实验装置一般有几部分构成呢？师生互动发生装置净化装置收集装置尾气处理装置提问好了，那么问题来了发生装置和收集装置一般根据什么原则来选择呢？师生互动反应物的状态与反应条件；生成气体的密度和溶解度。那么参照制备氨气的反应方程式，可知这是一个固固加热反应，与实验室制取氧气的发生装置相同。对于氨气这种易溶于水并且密度比空气小的气体，我们采用向下排空气法来收集。板书（2）发生装置 固体+固体=气体（同制氧气）板书（3）收集方法：向下排空气法再问怎么才能知道收集的氨气已经满了呢？生回答板书（4）验满方法：湿润的红色石蕊试纸（变蓝） 蘸有浓盐酸的玻璃棒（白烟）多媒体展示下图即是实验室制备氨气的简易装置教师实验演示下面老师就来带领大家制取一试管氨气师提醒学生注意观察操作方法，及时对学生进行评价反馈，抓住教学和实验中的时机及时提问，如：实验过程中产生的氨气会污染环境，怎么处理？该实验操作中有没有可以改进的地方或者说你认为在操作中有失误的地方呢？讲解实验时需要注意哪些事项呢：a. 按照从左到右，从上到下组装仪器b. 组装好后对装置进行气密性检查c. 固体药品要混合均匀，平铺试管底部；d. 试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；e. 导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；f. 防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口轻轻塞一团棉花g. 加热时先预热再使用外焰加热 实验完毕思考，讨论设疑实验到此就结束了，请同学们思考一下该反应生产的氨气纯不纯呢？如果不纯净，要如何除去杂质呢？生1不纯，含有水蒸气。生2要得到干燥的氨气，就要除去水蒸气，可以用碱石灰。追问能不能用酸性干燥剂呢？生不能，因为氨气是一种碱性气体。师因此，我们为了使氨气更加纯净，可以在发生装置和收集装置之间加一个净化装置，使用碱石灰来除去水蒸气。板书（4）净化装置：碱石灰（氧化钙与氢氧化钠混合物）师氨气收集满了，多余的氨气能不能直接排放到空气里呢？生不能，氨气有刺激性气味，多余的氨气排到空气中会污染环境。追问那该如何处理呢？生根据氨气的性质，可以用水或者酸液来吸收板书（7）尾气处理：用水或者酸液吸收多媒体展示演示装置图A.用于加热反应物 B.用于收集氨气 C.用于检满D.用于吸收多余的氨气 E.用于防止倒吸a.氯化铵和消石灰混合物 b.润湿的红色石蕊试纸 教学小结