安徽省白泽湖中学2019届高三化学上学期第一次月考试题.docx

安徽省白泽湖中学2019届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：Ba137 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Fe56Cu:64 P:31 Cl:35.5 单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1将S02通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaC12 溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A . S02 B . Cl- C . Fe3+ D . N03-2今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Mg2、Ba2、Cl、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是ACl一定存在 BK无法确定是否存在C100mL溶液中含0.01mol CO32 DBa2和Mg2一定不存在3下列各组离子，在给定条件下能够大量共存的是ApH=0的无色溶液中：K+、Na+、Cl-、MnO4-B使石蕊显蓝色的溶液中：K+、Na+、S2-、AlO2-C在AlCl3溶液中：Na+、CO32-、NO3-、SO42-D水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-4下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4+2H2OB向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1molL1的FeBr2溶液中2Fe2+4Br+3Cl2 =2Fe3+6Cl+2Br2D向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体 +HCO5下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是 Na2SiO3；AlCl3；NH4HCO3；Al2O3；NaHSO4 A B C D6下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2OB澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl22Fe32Cl7. a mol NO 与a molN2、O2 的混合气体相比较，下列叙述错误的是A 在同温同压下密度一定相等 B 在同温同体积下压强一定相等C 在标准状况下体积一定相等 D 在标准状况下原子数一定相等8、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A11.2g B16.8g C19.6g D22.4g9阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列说法正确的是A1.0L 1mol/L氨水中，NH3H2O的分子数为6.021023B2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.26.021023C白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g 白磷中含有PP键个数为66.021023D 20g 重水（2H216O）中含有的中子数为86.02102310用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NAB4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NAC6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NAD12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA11t时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是At时原溶液是饱和溶液 B若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 gCt时A的溶解度为75 g D原溶液中A的质量分数为4012下列叙述正确的是A相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数相等C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16g CH4与19g NH4所含质子数相等13NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移NA个电子时，产生的气体体积为11.2LB7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAC1molC30H60分子中含共价键总数为90NAD18g重水中含有的电子数为10NA14某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是A常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 0.6 mol之间D常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 0.6 mol之间15将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积变化忽略不计），PH为2，则原BaCl2溶液Cl的浓度为 A0.011 molL-1 B0.22 molL-1 C0.022 molL-1 D0.11 molL-116A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）元素A在元素周期表中的位置为 周期 族。（2）写出K的电子式 。（3）写出H和D反应的化学方程式 。（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。（5）写出A与G反应的化学方程式 。（6）K与E反应时产生的现象有 ；该反应的化学方程式为 。17某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；（C）向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是 。(全对才给分)（2）一定存在的离子是 。(全对才给分)（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是 。（4）写出步骤(C)中一定会发生反应的离子方程式 。 18将Cu与Fe2O3的混合粉末a g与1mol/L硫酸进行反应。（1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中无Fe3+，则a= ，混合粉末中铜的质量为 。（2）若将固体完全溶解于1.00L上述硫酸中，测得c(Fe3+)=0.1mol/L（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为 g。（3）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，则 a 的取值范围是 。19将5.1 g镁铝合金溶于600 mL 0.5 molL1HSO溶液中，完全溶解后再加入1.0 molL1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6 g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。 （1）当加入_mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。 （2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）20A、B、C、D为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们间的反应关系如下图所示。液体或溶液气体C白色沉淀D固体AB的溶液 （1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B共热的化学方程式为。 （2）若A是碳化钙（CaC2），B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；则B的化学式为；C分子是 分子（填“极性”或“非极性”），所含共价键的类型为 _。 （3）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同。向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当 A与B以物质的量之比31反应时，生成的D的量最多。则A的化学式为， B的化学式为。21已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已略) ，请回答下列问题：AFBCDEGHx/my/mO1BE221145AE（1）请写出F的电子式 ；在反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应转移的电子数目为 （2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中的离子方程式： 。（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为 。（写化学式）（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应的化学方程式为 ； .高三化学答案115：DDBDD,DADBC,BBCCA.16.（1）四；VIII （2） （3）3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe （4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （5）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （6）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒； 2Mg+CO22MgO+C （每空1分，共8分）17（1） Al3+ Ba2+ Ag+ MnO4- ( 2分 ) (全对才给分)（2） Na+ AlO2- CO32- ( 2分 ) (全对才给分)（3） Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2 ( 3 分 ) （4） 2OH-+ Ba2+ +NH4+ + HCO3- = BaCO3 +NH3 + H2O ( 3分 )18:（10分）（1） 22.4（2分） 6.4g （2分）（2）18.1（3分） 16a22.4 （3分）19答案（1）600 （2分）（2）据题意，作下图示：列式： 24x+27y=5.1 解得： x=0.1 58x+78y=13.6 y=0.1 （3分）氢气的体积为：（0.1+0.1）22.4=5.6（L） （1分）其它合理解法参照给分。20.（1）Ba（OH）2 + （NH4）2SO