高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第2课时测习题三.docx

第二章第3节 化学反应的速率第2课时一、选择题1反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A. XY反应的活化能为E5B. 加入催化剂曲线a变为曲线bC. 升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快D. 压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快2各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()A. CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g) + 2CO2(g)： H0B. CH3COOHH+CH3COO-C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl D. N2(g) +3H2(g)2NH3(g)3一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0.85molL-14反应2CO26H2 CH2=CH24H2O可用于合成烯烃。下列有关说法错误的是()A. 增大压强可加快该反应速率B. 升高温度能加快该反应速率C. 增大H2的浓度能加快该反应速率D. 密闭容器中，通入略过量的CO2可以实现H2的100%转化5用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使反应速率加快的是()A. 降低反应温度 B. 用生铁片代替纯铁片C. 延长反应时间 D. 用浓硫酸代替稀硫酸6对于反应3A+B2C，下列说法正确的是（）A. 某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的B. 其他条件不变，增大压强，反应速率加快C. 若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化D. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快7对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) Hv(逆)；加入催化剂，B的转化率提高A. B. C. D. 8合成氨反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）H=-92.4kJmol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是( ）A. t1时升高了温度B. t2时使用了催化剂C. t3时增大了压强D. t4时降低了温度9N23H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是()A. 增加N2的浓度能加快反应速率 B. 降低体系温度能加快反应速率C. 使用催化剂不影响反应速率 D. N2足量时，H2能100%转化为NH310已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式：2H2O2 = 2H2O + O2 H0D. 反应物的总能量高于生成物的总能量11下列实验事实与相应结论不正确的是（ ）选项实验事实结论A其他条件不变，0.01 molL1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 molL1的H2C2O4溶液和0.2 molL1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快A. A B. B C. C D. D12一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g) xC(g) H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2下列有关说法正确的是（ ）A. x2，反应开始2 min内，v(A)0.05 mol/(Lmin)B. t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动C. t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小D. t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变13在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是()A. 反应达到平衡时，X的转化率为50B. 反应可表示为X+3Y2ZC. 改变温度可以改变此反应的平衡常数D. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大14在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：t/min024681618n(X)/mol1.6001.2001.1001.0751.0001.000下列说法不正确的是( )A. 46min时间段内Z的平均反应速率为2.510-3mol/(Lmin)B. 此温度下该反应的平衡常数K=1.44C. 达平衡后，升高温度， 减小，则正反应D. 若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变二、非选择题15. 在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示：（1）该反应还可用_代替二氧化锰做催化剂加快反应速率；（2）A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为_，试解释反应速率变化的原因是_；（3）该H2O2水溶液的物质的量浓度为_。16. 在体积不变的密闭容器里，通入x mol H2()和y mol I2()，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) H”、“0” 或 “” 或 “0.85molL-1，故D正确；答案为B。4【答案】D【解析】A. 增大压强可加快该反应速率，故A正确；B. 升高温度能加快该反应速率，故B正确；C. 增大H2的浓度能加快该反应速率，故C正确；D. 该反应为可逆反应，不可以实现H2的100%转化，故D错误。故选D。增大压强、升温、增大反应物浓度、加入催化剂等都能加快反应速率。可逆反应不能进行到底。5【答案】B【解析】A降低反应温度，则化学反应速率减慢，故A错误；B用生铁片代替纯铁片，可借助于电化学腐蚀使反应速率加快，故B正确；C延长反应时间 ，酸浓度降低， 反应速率减慢，故C错误；D因浓硫酸具有强氧化性，铁在浓硫酸中发生钝化现象，加热反应生成二氧化硫而不生成氢气，故D错误；答案为B。6【答案】D【解析】试题分析：A.速率之比等于对应物质的化学计量数之比，其数值与计量数有关，A错误；B.压强的改变只对有气体参加的反应，若反应中没有气体参加，则增大压强对反应速率无影响，B错误；C.如果B是固体物质，增加或减小B的物质的量，B的浓度不变，反应速率不变，C错误；D.温度越高反应速率越快，D正确；答案选D。7【答案】B【解析】试题分析：由于A是固体，反应物和生成物中气态分子的系数相同，因此增加A的量对平衡移动不影响，该说法错误。该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，但正逆反应速率均增大，该说法错误。由于反应前后气体体积没发生变化，因此压强对平衡移动没有影响，但对反应速率有影响，增大压强，正逆反应速率均增大，该说法错误。增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v(正)v(逆)，该说法正确。催化剂只影响反应的速率，不改变反应的平衡，该说法错误。综上所述，正确的说法只有，故答案选B。本题考查化学平衡和化学反应速率的知识，对化学反应速率与化学平衡的考查是历年高考的重点，也是易错点。考生在复习备考过程中，应特别注意影响平衡移动的因素；同时需区分平衡移动与反应速率的关系。8【答案】B【解析】试题分析：At1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；Bt2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；Ct3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；Dt4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；故选B。本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查.由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小。9【答案】A【解析】A反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；B升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；C加入催化剂能增大反应速率，故C错误；D该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误；故选A。10【答案】D【解析】试题分析：A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，A项错误；B.加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，B项错误；C在书写热化学方程式式时，要注明物质的存在状态，C项错误；D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，D项正确；答案选D。本题考查化学反应的热效应，催化剂对化学反应的影响等知识。化学图像在化学反应原理的表示中有直观、形象、具体的特点，化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中断裂旧键吸收能量，形成新的化学键放出热量。反应物的能量要高于生成物的能量就是放热反应，生成物的能量若高于反应物的能量，反应是吸热反应。看清反应物、生成物的能量的高低，掌握反应的热效应的含义及反应原理，是本题的关键。11【答案】C【解析】A草酸浓度大，反应速率快，反应需要的时间短，浓度增大会加快反应速率，故A正确；B温度变化一定对反应速率影响，升温，速率增大，降温反应速率减小；Na2S2O3溶液和H2SO4混合液在热水中浑浊现象快，反应速率快，故B正确；C催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，催化剂参与反应过程，降低活化能，故C错误；D对有气体的反应，压强增大会增大化学反应速率，故D正确；故选C。12【答案】D【解析】A.通过图1可知，2min达平衡，n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，n（C）=0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，A为固体，不能用其浓度变化表示反应速率，A项错误；B.正反应为放热反应，当降低温度，反应正向移动，B项错误；C.当增加c（C），逆反应速率增大，正反应速率瞬时不变，反应逆向移动，C项错误；D.反应前后气体的物质的量不变，减小压强，同等程度降低速率，平衡不移动，使用催化剂，同等程度加快反应速率，平衡不移动，c(B)不变，D项正确；故选D。13【答案】D【解析】A反应达到平衡时，X的转化率为：0.1molL-0.05mol/L0.1mol/L100%=50%，故A正确；B根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：c（X）：c（Y）：c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y2Z，故B正确；C平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故C正确；D增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故D 错误；故选D。14【答案】C【解析】A项，根据图表数据结合反应速率概念计算，v（X）=(1.100-1.075)mol10L脳(6-4)min=0.00125mol/（Lmin），根据化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比，可得v（Z）=2v（X）=20.00125mol/（Lmin）=0.0025mol/L，故A项正确；B项，根据化学平衡三段式列式计算： X（g）+Y（g） 2Z起始量（mol/L） 0.16 0.16 0变化量（mol/L） 0.06 0.06 0.12平衡量（mol/L） 0.1 0.1 0.12平衡常数=Z2X脳Y = =1.44，故B项正确；C项，由已知可得，升高温度平衡逆向进行，所以正反应为放热反应，H0，故C项错误； D项，反应前后气体体积不变，加入Z相当于增大体系压强，对平衡移动不影响，Z的体积分数不变，故D项正确。综上所述，符合题意的选项为C。点睛：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断、平衡常数的计算应用，掌握化学平衡和化学反应速率的基础知识，运用化学平衡三段式列式计算是解题关键，注意对化学平衡影响因素的理解运用，题目难度中等。15【答案】（1）FeCl3或过氧化氢酶（2）A、B、C 随着反应的进行，反应物浓度减小 （3）0.1molL1【解析】（1）双氧水分解反应中还可以用FeCl3或过氧化氢酶代替二氧化锰做催化剂加快反应速率。（2）曲线表示的斜率越大，反应速率越快，则A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为A、B、C，这是由于随着反应的进行，反应物浓度减小，因此反应速率逐渐减小。（3）根据图像可知完全分解后生成氧气的物质的量是，则根据方程式2H2O22H2OO2可知双氧水的物质的量是0.005mol，所以该H2O2水溶液的物质的量浓度为0.005mol0.05L0.1molL1。16【答案】（8分）（1）增大；（2）增大（3）增大；（4）不变【解析】（1）升高温度，增大活化分子的百分数，反应速率增大；（2）加入催化剂，可以降低反应的活化能，活化分子的百分数增大，反应速率增大；（3）充入更多的H2，则反应物的浓度增大，反应速率增大；（4）容器容积不变，通入氖气，虽然容器的压强增大，但反应体系中各物质的浓度不变，所以反应速率不变。17【答案】（1）催化剂（或催化或改变化学反应速率或增大化学反应速率）（2）生成50mL气体所需的反应时间（3）B、C（4）否新鲜猪肝的质量应选用10g【解析】（1）由于其它条件相同，只是加入的MnO2、KI和猪肝不同，因此在该研究方案中，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到催化剂的作用；（2）双氧水分解会产生氧气，因此待测数据X为生成50mL氧气需要的时间；（3）由于影响化学反应速率的因素有浓度、温度，升高温度，化学反应速率会加快，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；对于有气体参加的反应，中的压强，化学反应速率会加快；对于有固体参加的反应，其浓度不变，但是增大固体接触面积反应速率也会加快。综上所述，可以加快该实验中双氧水分解速率的是B、C；（4） 从控制变量的原理来看，该方案不合理，原因是2、3加入的物质都是10g,4的实验中新鲜猪肝的质量应选用10g，不能没有质量的多少，故不合理。18. 【答案】（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H-92.4 kJ/mol0.04mol/(Lmin)； 40% 增大，不变 （2）2N2 +6H2O =4NH3 + 3O2 TiCl4 + 2H2O TiO2 +4HCl AC【解析】（1）根据盖斯定律，一式减去二式的二分之一加上三式的二分之三得热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H-92.4 kJ/mol ；N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始量 1 3 0变化量 n 3n 2n平衡量 1-n 3-3n 2n 平衡时氨气的百分含量为25%，所以2n/(4-2n)100%=25% 解得n=0.4NH3的平均速率为0.8/(210)= 0.04mol/(Lmin) ；达平衡时，N2的转化率为(0.4/1) 100%=40%;保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH3，相当于减小压强，平衡逆向移动，再达平衡时，N2的体积分数将增大，温度不变，平衡常数不变；（2）根据题给信息可知，反应物为N2 和H2O，生成物为氨气和氧气，所以化学方程式为：2N2 +6H2O =4NH3 + 3O2，H 0;TiCl4水解生成TiO2，TiCl4水解的化学方程式为TiCl4 + 2H2O TiO2 +4HCl；A适当升高温度，平衡右移，速率加快，符合；B将氨气液化分离，平衡右移，速率减慢，不符；C增大反应物N2的浓度，平衡右移，速率加快，符合；D增大压强，平衡左移，速率加快，不符；选AC。19. 【答案】I.（1）0.015 mol/(Ls) （2） 0.625 （3） 0 （4） （5）cII. 2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) H = -752.1kJmo