江西省奉新县第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题.docx

江西省奉新县第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Ca40 Mg24 Fe56 Cr52 Mn551、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1清末成书的化学鉴原中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰分剂数。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），一分剂轻气（氢气）为一，并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是 （） A质量分数 B物质的量 C化合价 D摩尔质量2向含有c(FeCl3)0.2mol/L、c(FeCl2)0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是 ( )A形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O4（胶体）+ 4H2OB可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物C向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系D该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O33.化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是A. 油炸食品酸败变质 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注NaHCO3溶液D. 生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小4下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是 ( ) A淀粉、CuO，HClO、Cu B普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖C水玻璃、Na2OCaO6SiO2、AgCl、SO3 DKAl（SO4）212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OH5下列离子方程式书写正确的是 （ ）A向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe24HNO3=3Fe32H2ONOB0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al32SO42-2Ba24OH2BaSO4AlO22H2OC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO46H5H2O22Mn25O28H2ODFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H2I2Fe2I23H2O6“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解不能用电解熔融 的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A B C D7下列叙述正确的是 ( ) A1 mol重水（D2O）与1 mol水（H2O）中，中子数比为54B100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同8NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5NAB高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子C常温下，0.2 L 0.5 molL-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NAD18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6NA9下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是 选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能大量共存，Al3+3OH-=Al(OH)3B由水电离出的H+浓度110-12molL-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能大量共存NH4+H2ONH3H2O+H+CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-AA BB CC DD10现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()AX可能为Al或Cl2 BY一定为NaOH(aq)CN一定是HCl(aq) DQ、Z中的一种必为Al2O311利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示：下列说法不正确的是 （ ） A 转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO22N2+12H2OB 转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48L NH3C 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应D 该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：312常温下，某反应体系中存在六种粒子：ClO4、SO42、ClO3、S2O82、H、H2O。在反应过程中，溶液的 pH 与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）ZComA ClO4-是 氧化剂 B SO42-是氧化产物C 氧化性：S2O82-ClO3-D 生成 1 mol 还原产物时转移 2 mol 电子13实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）其中分析错误的是 （ ）A步骤发生的主要反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB步骤不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C步骤为过滤，步骤蒸发结晶 D步骤用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH14下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是 （ ）AA BB CC DD15在一定体积的含有Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应，假设Al3+、Mg2+结合OH-的能力相同），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）A当aVc(Na2SO4)16AG各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是()A已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强B反应的离子方程式为MnO24H2ClCl2Mn22H2OC新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2被空气氧化成Fe3，后者可抑制Fe2的水解D若反应在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol 电子 二、填空题 (共52分) 17（14分）某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、S、Cl-、N。中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(已知气体D在常温常压下呈红棕色)（1）上述离子中,溶液X中除H+外肯定还含有的离子是 _,一定不含的离子是_ _，不能确定是否含有的离子是_，检验其中阳离子的方法是_。（2）沉淀G的化学式为_。（3）写出生成A的离子方程式:_。（4）写出溶液H中通入过量CO2的离子方程式:_。18（7分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题: H+ MnO4-+ H2C2O4 CO2+ Mn2+ (1)配平以上离子方程式,并在中填上所需的微粒_。(2)该反应中的还原剂是_(填化学式)。(3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为_ mol。(4)测定血钙含量的方法是:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_。溶解沉淀时_(填“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是_。若消耗了1.010-4 molL-1的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙 _g。19（7分）醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。其制备装置及步骤如下：检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3)变为亮蓝色(Cr2)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76 g Cr(CH3COO)222H2O(1)三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用_，还发生的另一个反应的离子方程式为_。(2)实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_ 、_、洗涤、干燥。(3)装置丙中导管口水封的目的是_。(4)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，则Cr(CH3COO)222H2O (相对分子质量为376)的产率是_。20（11分）钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：回答下列问题：（1）提高焙烧效率的方法有_。（写一种）（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为_,氧化产物是_（3）“碱浸”时生成CO2的电子式为_，碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为_。（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为_。（5）钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为_。21.（13分）键线式是表达有机化合物结构的一种方式，如H2N-CH2-CH2-OH用键线式可以表达为吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：已知i.R-Cl+NaCN R-CN+NaClii.+R-NH-R+NaOH+NaCl+H2O (1)A属于芳香烃，其名称是_。 (2)的反应类型是_。(3)B一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，其结构简式为_。(4)中1 mol C理论上需要消耗_mol H2生成D。(5)化学方程式是_。(6)F中含氧官能团是和_。 (7)试剂a的结构简式是_。(8)GH分为三步反应，J中含有3个六元环，写出I、J的结构简式_、_。奉新一中2020届高三上学期月考一化学参考答案12345678DACBDCAB910111213141516CABCCDCA17、(14分) 每空2分（1）Al3+、NH4+、Fe2、SO42 CO32-、SO32-、NO3-、Ba2+ Fe3+、Cl 取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+ （2分）（2）Fe(OH)3（2分） （3）3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O（2分）（4）AlO2 + CO2+2H2O Al(OH)3 + HCO3（2分） 18.(7分) 每空1分（1）6251028H2O （2）H2C2O4 （1分） （3）0.08（1分）（4）CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4 （1分） 不能（1分） KMnO4会氧化Cl-（1分） 0.01（1分）19.(7分) 每空1分(1)排除装置中的空气（1分） ；2Cr3+Zn=2Cr2+Zn2+；（1分）(2)关闭k1,打开k2（1分）； 冷却、过滤（2分）(3)防止空气进入装置乙中氧化Cr2+；（1分）(4)50%（1分）20、(11分)(1