化学平衡图像问题.ppt

化学平衡图像 一 浓度 时间图 1 写出化学反应方程式 2 求反应物的转化率 A 2B3C 1 写出化学反应方程式 2 求反应物的转化率 例 练 5A3B 2C A的转化率 62 5 3210 43210 A的转化率 33 3 B的转化率 66 7 A 40 右图表示800 时 A B C三种气体物质的浓度随时间的变化情况 t1是到达平衡状态的时间 试回答 1 该反应的反应物是 2 反应物的转化率是 3 该反应的化学方程式为 可逆反应H2 g I2 g 2HI g 在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度 mol L 1 与时间t min 的变化曲线如图所示 根据图示 回答 1 时间t1的意义是 2 在时间0至t1的间隔里 v I2 3 此平衡状态下 H2的转化率为 达到平衡所用的时间 0 2 t1mol L 1 min 1 50 二 速度 时间图 可用于 1 已知反应 判断引起平衡移动的因素 2 已知引起平衡移动的因素 判断反应是吸热或放热 反应前后气体体积的变化 引起平衡移动的因素是 平衡将向方向移动 增大反应物浓度 正 引起平衡移动的因素是 平衡将向方向移动 减小生成物浓度 正 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化 则温度的变化是 升高或降低 平衡向反应方向移动 正反应是热反应 升高 正 吸 若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度 画出平衡移动过程中的v t图 对于mA g nB g pC g qD g 改变压强时有如下图变化 则压强变化是 增大或减小 平衡向反应方向移动 m n p q 增大 逆 若对以上反应已知m n p q 平衡后降低压强时 画出相关的v t图 对于反应mA g nB g pC g qD g 有如下图所示的变化 请分析t1时的改变因素可能是什么 并说明理由 由于v正 v逆相同程度的增大 t1时的改变因素可能是a 加入 正 催化剂b 当m n p q时增大压强 平衡没有移动 在密闭容器 一定条件下进行反应 mA g nB g pC g qD g 若增大压强或升高温度 重新达到平衡 变化过程均如图所示 则对该反应叙述正确的是 A 正反应是吸热反应B 逆反应是吸热反应C m n p qD m n p q BD 右图表示在密闭容器中反应 2SO2 O22SO3 Q达到平衡时 由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况 ab过程中改变的条件可能是 bc过程中改变的条件可能是 若增大压强时 反应速度变化情况画在c d处 升温 减小 SO3 11 升高T或增大P 降低T或减小P 一点连续 一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征 三 某物质的转化率 或百分含量 时间 温度 或压强 图 对于反应mA g nB g pC g qD g 正反应热 m np q 正反应热 m np q 吸 放 三 某物质的转化率 或百分含量 时间 温度 或压强 图 对于反应mA g nB g pC g qD g P1P2 m np q T1T2 正反应热 吸 P1P2 m np q T1T2 正反应热 吸 解题思路 先从拐点向横轴作垂线 先拐先平 温度 压强均高 再从拐点向横轴作垂线 分析温度 压强升高时 转化率或含量的变化 判断平衡移动的方向 3 某物质的转化率 或百分含量 时间 温度 压强 图 在一定温度不同压强 P1 P2 下 可逆反应2X g 2Y g Z g 中 生成物Z在反应混合物中的体积分数 与反应时间 t 的关系有以下图示 正确的是 B 某逆反应为 A g B g 3C g 下图中的甲 乙 丙分别表示在不同条件下 生成物C在反应混合物中的体积分数 C 与反应时间t的关系 若图甲中的a b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况 则曲线表示的是无催化剂时的情况 催化剂一般是指正催化剂 若图乙中的两条曲线分别表示在100 和200 时的情况 则可逆反应的正反应是 填 吸热 或 放热 反应 T1 T2 填 大于 或 小于 若图丙中的a b两条曲线分别表示在不同压强时的情况 则曲线表示的是压强较大时的情况 b 吸热 b 大于 反应2X g Y g 2Z g 正反应为放热反应 在不同 T1和T2 温度及不同压强 p1和p2 下 产物Z的物质的量n Z 与反应时间t的关系如图所示 下述判断正确的是 A T1p2C T1 T2 p1 p2D T1 T2 p1 p2 C A 正反应吸热 L是气体B 正反应吸热 L是固体C 正反应放热 L是气体D 正反应放热 L是固体或液体 在密闭容器中进行下列反应 M g N g R g 2L此反应符合右图 下列叙述正确的是 D 四 某物质的转化率 或百分含量 温度 或压强 图 对于反应mA g nB g pC g qD g 正反应放热m n p q 正反应放热m n p q mA g nB g pC g qD g 正反应热 放 abc T1 m np q 四 某物质的转化率 或百分含量 温度 或压强 图 对于反应mA g nB g pC g qD g 正反应吸热m n p q 正反应吸热m n p q 两个变量影响平衡 直接看横轴 温度升高 图象的变化趋势 得知温度对平衡的影响 再向横轴作垂线 即在等温时 得知压强对平衡的影响 4 某物质的转化率 或百分含量 温度 或压强 图 四 某物质的转化率 或百分含量 温度 或压强 图 对于2A g B g C g 3D g 正反应吸热 有如下图所示的变化 图中Y轴可能表示 A B物质的转化率B 正反应的速率C 平衡体系中的A D 平衡体系中的C A D 如图所示 反应X g 3Y g 2Z g 正反应为放热反应 在不同温度 不同压强 p1 p2 下达到平衡时 混合气体中Z的体积分数 Z 随温度变化的曲线应为 C 某可逆反应绘出图像如图 纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量 下列对该反应的判断正确的是 A 反应物中一定有气体B 生成物中一定有气体C 正反应一定是放热反应D 正反应一定是吸热反应 BD 对于可逆反应2AB3 g A2 g 3B2 g 正反应吸热反应 下列图像正确的是 逆 正 温度 A AB3 100 时间 500 B AB3 时间 1 106Pa 1 105Pa C AB3 压强 100 500 D BD 五 其它 正反应吸热 正反应吸热 正反应放热 m n p q 对于反应mA g nB g pC g qD g mM S nN g pQ g 正反应为放热反应 在一定温度下平衡时N 与压强的关系如图 下列有关叙述正确的 A A点时混合物的V 正 V 逆 B n pC n pD m n p C AB 可逆反应2A B2C g 正反应放热 随温度变化气体平均摩尔质量如图所示 则下列叙述正确的是 A A和B可能都是固体B A和B一定都是气体C 若B为固体 则A一定是气体D A和B不可能都是气体 C 化学平衡图像一 浓度时间图二 速率时间图三 转化率 含量 时间温度 压强 图四 转化率 含量 温度 压强 图 1 X g Y g 2Z g H 0 达平衡时 混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为 D A B C D BC 2 已知某可逆反应在密闭容器中进行 A g 2B g 3C g D s 正反应为放热反应 图中曲线b代表一定条件下该反应的过程 若使曲线b变为曲线a 可采取的措施是 A 增大A的浓度B 缩小容器的容积C 加入催化剂D 升高温度 a b 3 右图表示外界条件 温度 压强 的变化对下列反应的影响 L 固 G 气 2R 气 正反应为吸热反应 在图中 Y轴是指 A 衡混合气中R的体积分数B 平衡混合气中G的体积分数C G的转化率D L的转化率 B 4 一密闭体系中发生反应 N2 3H22NH3 正反应为放热反应 下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线