辽宁省本溪市第一中学2016_2017学年高二化学上学期期中试题.docx

本溪市第一中学2018届高二期中考试化学试题考试时间:90分钟 满分：100分 相对原子质量：N-14 O-16 Na-23一、选择题：（每题只有一个正确选项，共22小题，115每题2分，1622每题3分，共51分。）1下列化学方程式，属于水解反应的是AH2O+ H2OH3O+OH BCO32+ H2O HCO3+OHCCO2+H2OH2CO3 DHCO3+OHH2O+CO322下列物质的性质比较，正确的是 A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C气态氢化物稳定性：HFHClH2S D非金属性：PSCl3反应2A(g)2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A降温B加压 C减少C的浓度 D减压4下列污染现象主要与NO2有关的是 A酸雨 B水体富营养化 C臭氧空洞 D 光化学烟雾5下列物质能够导电的是氯化钠晶体 蔗糖晶体 食盐溶液 熔化的硝酸钾 醋酸溶液 液态氯化氢 盐酸 硝酸钾晶体 蔗糖溶液 酒精 A B C D6下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 AH2SO4 BH2SO3 CCH3COOH DHNO37下列说法中不正确的是 A反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B放热的反应在常温下一定很容易发生 C需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 D在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热8化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A神舟飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅B自来水厂常将氯气通入水中杀菌消毒C日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂9关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是A两溶液均存在c(Na) + c(H+)c(OH) + c(HCO3) + 2c(CO32-)B都能使澄清石灰水变浑浊C分别升高温度，两种溶液的pH均减小D溶液中所含离子的种类相同10设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列有关说法正确的是A常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3NAB78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NAC标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为NA D在1L 0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Fe3+数目小于NA11对于铜与稀硝酸的反应，下列有关说法中不正确的是AHNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B每生成22.4 L NO(标准状况)有3 mol电子转移C充分反应后溶液的PH7DHNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO312下列有关硅及其化合物的说法中正确的是A工业粗硅的提取中发生反应是CSiO2CO2Si， B由Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸C硅酸钠水溶液显酸性，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中D用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO213C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为酸性氧化物B三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3 Na2SO30，S0 BH0，S0CH0 DH0，Sc(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)二、填空、简答23（14分）（） Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。aNaOH bZncFe dNH3H2O（）科学家近年来研制出一种微型的燃料电池，这种电池的底面积只有6.5cm2，厚度小于0.2cm，用储存在电池中的甲醇作燃料，并用特殊电路将低电压转化成较高电压。工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H 0(1)在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是 An(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311B容器内压强保持不变CH2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为31D容器内的密度保持不变（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型电池。该电池负极的电极反应式为： ；该电池反应的总离子方程式为 。该电池工作时，溶液中的pH将 （填降低或上升、不变）。24（13分）（1） 纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案： 。（2）在小烧杯中加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，往沸水中滴入几滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得 ，请用化学方程式表示上述反应 。用激光笔照射烧杯，可以看到 效应。再往烧杯中加入少量的稀盐酸，边滴边振荡，可观察到 。（3）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是 。（已知SOCl2遇水能发生剧烈的反应SOCl2+H2O=SO2+2HCl）25（10分）X、Y、Z、W、Q、P是短周期元素，周期表中X与Y、Y与Z相邻； Z与Q同主族； X与Z最外层电子数之比为2:3； Y的最外层电子数比Z的最外层电子数少1个； P元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物W2Z2与水反应生成Z的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）W的最高价氧化物对应的水化物的电子式： 。（2）X、Y、Z的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ； Y的氢化物和Y的最高价氧化物的水化物反应生成一化合物，则该化合物中的化学键类型为 ；0.1molL-1该化合物的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（3）P2Z和P2Q中，沸点较高的是 （填化学式），其主要原因 是 。（4）两种均含Z、W、Q、P四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为 。26（12分）氨是工业上重要原料。（1）氨经一系列反应可以得到硝酸 ，其中氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式是 。（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。 已知： N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H= -92.4kJmol-12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H= -572.0kJmol-1写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式： 。（3）已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个1L的密闭容器中发生的反应为N2+3H22NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为50%。该反应的平衡常数K = ；从反应开始到平衡时，N2的反应速率(N2)= _。 朝霞朝霞朝霞 （4）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0。该反应的反应速率()随时间(t)变化的关系如图所示。若时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。A在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 B在时，采取的措施可以是升高温度 C在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 D在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值（5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_(填选项序号)。 ANH4Cl B(NH4)2CO3 CNH4HCO3 DNH4NO3 化学参考答案15 BCADC 610 ABCCD 1115DDCBB 1620 DAABD 2122 BD23.（14分）（）（1）Zn （1分） 正极 （1分）（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀（2分） b （2分）（）（1） BC（2分）（2）CH3OH8OH6=CO326H2O（2分） 2 CH3OH3O2+4OH= 2CO326H2O（2分）降低（2分）24.（13分）（1）CO32+H2OHCO3+OH HCO3+ H2O H2CO3OH （2分） 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的。（其他合理答案也给分）（3分）（2）氢氧化铁胶体 （1分） FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（2分） 丁达尔（1分） 有红褐色沉淀生成（1分）（3）SOCl2和水反应生成SO2和HCl，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl36H2O共热可得AlCl3（3分）25. （ 10分 ）（1）（1分）（2）CH4 NH3 H2O (1分) 共价键和离子键 （2分） C（