新教材高中化学2.2.1电解质的电离学案（2）鲁科版必修第一册.docx

2.2.1 电解质的电离1.通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。2.初步了解电解质的概念；能从电离的角度理解酸、碱、盐的认识；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写。1.从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。2.认识电解质之间的反应本质。1.容易导电的物体叫 。2.金属导电，靠的是 。3.物质导电的前提物质具有能自由移动的、带 的粒子。4.氯化钠由 构成。1、 阅读P51-P54内容1.氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电的Cl-构成，通过 按一定规律紧密排列所形成的，晶体中的离子不能自由移动，因此氯化钠晶体不能 。受热熔化时，氯化钠晶体中的钠离子与氯离子之间的相互作用被破坏，形成能够 的离子，故熔融状态的氯化钠可以 。 氯化钠晶体溶于水时，在水分子的作用下，钠离子和氯离子会逐渐脱离晶体表面进入溶液，成为能够自由移动的 ，在电场作用下定向移动，故氯化钠溶液能 。2.溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程叫 。电解质的电离过程的式子叫 。电离方程式遵守 、 定律。3.写出下列物质在水溶液中的电离方程式KOH HNO3 k2CO3 KHSO44.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫 。在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫 。5.酸：溶于水发生电离时，生成的阳离子全部都是 的化合物。碱：溶于水发生电离时，生成的阴离子全部都是 的化合物。盐：溶于水发生电离时，能生成 阳离子（或铵离子）和 离子的化合物。6.比较电解质、非电解质电解质非电解质相同点不同点本质区别水溶液里或熔融状态下自身能发生电离水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离所含物质类型酸、碱、盐、活泼金属氧化物、少数有机物大部分非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大部分有机物7.影响溶液导电性强弱因素之一是 。8.电解质分为 电解质和 电解质。9.在水溶液中能 的电解质叫强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等。在水溶液中 的电解质叫强电解质，如醋酸、氨水等。10.电解质溶液中存在自由移动的 ，因而溶液会表现出一定的性质，如颜色、酸碱性和导电性等。11.含有某些离子的电解质溶液会呈现出一定的颜色且溶液的颜色随着所含离子浓度的加大而加深，据此可以利用 测定溶液中相关离子的浓度。12.溶液中的酸碱性可以用 指示剂或利用 测定13.在高温环境中工作或从事剧烈运动的人以及有腹泻症状的人都要及时补充水分和盐分。 饮料可以帮助人们在剧烈运动或大量流汗后及时、方便地补充电解质。1.下列物质哪些能导电?哪些是电解质?哪些是非电解质?（1） 金属铜(2)碳棒(3)O2(4)H2SO4(5)液态HCl(6)CH3COOH(7)葡萄糖(8)固态NaCl(9)CaCO3固体(10)CuSO45H2O(11)熔融状态的KNO3(12)KOH水溶液(13)酒精水溶液(14)盐酸(15)CaO(16)CO2(17)H2O(18)NH32.下列电离方程式正确的是：（ ）A、MgSO4 = Mg+2 + SO4-2B、Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-D、Ca(NO3)2 = Ca2+ + NO3-3.下面叙述正确的是()A.NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质B.固态NaCl不导电,但NaCl是电解质C.HCl水溶液能导电,所以HCl是电解质D.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质E.Cu能导电,所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质4.下列物质导电性最差的是()A.熔融的氢氧化钠B.石墨棒C.稀盐酸D.固态氯化钾5.把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中,溶液导电性变化较大的是()A.自来水B.0.5 molL-1盐酸C.0.5 molL-1 H2SO4D.0.5 molL-1 NaNO36.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是()A.X一定为电解质B.X可能为非电解质C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物7.下列关于溶液的导电性的叙述正确的是()A.硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质B.固态氯化钾不导电,所以氯化钾不是电解质C.氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质8.下列说法错误的是()A.熔融NaCl发生了电离,能导电B.NaCl晶体不能导电C.NH4NO3电离时产生了铵根 、 硝酸根,无金属离子,所以NH4NO3不是盐D.NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、 硫酸根三种离子9.下列物质中,含有自由移动的Cl-的是()A. KClO3溶液