九年级上册化学综合卷.doc

浙教版科学九年级上册化学综合测试卷一、 选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1、以下对科学事实的归纳和总结，你认为正确的是（ ）A、置换反应不一定要在溶液中发生 B、碱能跟一切非金属氧化物发生反应C、酸能跟所有盐反应 D、酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气2下列认识或做法中，正确或可行的是江南是鱼米之乡，江南人以大米为主食是因为大米中含有人体需要的全部营养素铁能和稀硫酸、CuS04溶液、Cu(OH)2发生置换反应（ ）碘液能鉴定淀粉的存在，而硫酸铜溶液可鉴定蛋白质的存在用过量的CaCO3提纯混有盐酸的CaCl2溶液(A) (B) (C) (D)3、现有下列5种物质：浓盐酸 生石灰 胆矾 烧碱 铁，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（ ）A. 、 B. 、 C. 、 D. 、4、在四只小烧杯中分别放入浓度相同的稀盐酸各20克，然后向其中分别加入足量的下列物质，经充分反应，所得溶液溶质的质量分数最大的是（ ） A、Mg B、MgO C、Mg(OH)2 D、MgCO35、FeSO4、CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（ ） 一定含有Zn 一定含有Fe 一定含有Cu 可能含有Zn 可能含有Fe 可能含有Cu A B C D6、碳元素所形成的化合物的种类是所有化合物中最多的。已知碳元素与某非金属元素R可形成化合物CRX，且知在一个CRX分子中各原子的电子数之和为74，则R元素的核电荷数以及CRX分子中R原子的个数X的值分别是（ ）A.17，4 B.35，4 C.16，2 D.26，37.市场上一种“即热即食型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）A.浓硫酸与水 B.熟石灰与水 C.生石灰与水 D.氯化钠与水8、某温度下，向一未饱和的Na2CO3溶液中加入20g无水Na2CO3或加入50g Na2CO37H2O晶体，都恰好使溶液达到饱和，则Na2CO3在此温度时的溶解度约为（ ）A.25g B.75g C.50g D.10g9、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（ ）A10% B25% C30% D35%10、向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的Ba（OH）2溶液至过量。有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是 （ ）沉淀的质量0 Ba(OH)2溶液质量水的质量0 Ba(OH)2溶液质量PH 70 Ba(OH)2溶液质量溶质的质量分数0 Ba(OH)2溶液质量 A B C D11、在一定温度下，一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，加入少量的CaO 并维持温度不变，则下列说法中正确的是（ ）A.溶液中的Ca2+总数减少 B.溶液中的Ca2+总数增加C.溶液中Ca(OH)2质量分数增大 D.溶液中Ca(OH)2质量分数减小12、某金属元素R，它的氢氧化物的相对分子质量为m，它的氯化物的相对分子质量为n。则该金属元素R的化合价为A B C D13、将100g溶质质量分数为36的盐酸蒸发掉10g水后，则该盐酸溶质质量分数将A增大 B变为40 C变小 D不变14、铜和氧化铜的混合物9克，与氢气充分反应后，得到固体物质8克，则原混合物中铜元素的质量分数为 ( )A889B80.0 C111%D61515、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为（ ）A0.15g B0.20g C0.30g D0.45g16、在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3+ 3NaCl ，Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ，NaAlO2易溶于水。下列图像正确的是NaAlO2的质量溶液中Al元素的质量NaOH溶液的质量NaOH溶液的质量NaOH溶液的质量水的质量NaOH溶液的质量A B C D沉淀的质量17、在一定温度下，将少量无水硫酸铜加入一定量饱和硫酸铜溶液中，保持温度不变，下列说法正确的是-( )A.溶质质量不变 B. 溶剂质量不变 C.溶液浓度不变 D.析出的晶体质量与加入的无水硫酸铜质量不变18、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于质量分数为14.6%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量为: （）A23.4g B30.6g C35.7g D58.5g 19、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入一定量锌粉，肯定可以生成物质的是A.Mg B.Cu C.Ag D.H220、向盛有4.9克20的硫酸中，慢慢滴加10克20的氢氧化钡溶液，能正确表示其变化的图像是：A B C D21某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种。该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都有增加，则该气体的成分不可能是A.CH4 B.CO和N2 C.H2和CO D.CO和CH422、常温下，新型纳米材料MFe2Ox (3x4)能使工业废气中的SO2转化为S，反应过程如下：MFe2O x +SO2MFe2Oy + S，其中M表示+2价的金属元素。已知MFe2Oy中Fe的化合价为+3价，M在该反应中化合价不变。下列说法错误的是（ ）AMFe2O x可用于环保 B该反应属于分解反应Cy的数值为4 D该反应中硫元素的化合价发生了变23、已知一个R原子的质量是一个氧原子质量的2倍，假设以一个氧原子质量的1/n作为国际相对原子质量标准，则R的氧化物RO2的相对分子质量为（ ）A、3n B、2n C、n D、4n24、已知铋(Bi)元素的化合价可表现为+3价或+5价。锗酸铋(简称BGO)是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗(Ge)元素为+4价。BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物，已知在BGO中两种氧化物所含氧的质量相同，则BGO的化学式可能是 ( )A、Bi3Ge3O15 B、Bi3Ge3O12 C、Bi4Ge3O16 D、Bi4Ge3O1225、人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，产生高价铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。在维生素C解毒的反应中（ ）A、亚硝酸盐是还原剂 B、维生素C是氧化剂C、亚硝酸盐被氧化 D、维生素C将Fe3+还原为Fe2+二、填空题（每空2分）26、若某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42和Cl四种离子，其中离子个数比为Na+Mg2+Cl458，则Na+SO42的个数比为 。27、29.框图中B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色粉末，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出反应、的化学方程式: ， 指出反应的基本类型 。日常生活中为了阻止反应发生，通常采取的措施是 （写一条）。利用反应可鉴别 和钾肥。28（8分）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。 （2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有 。 （3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。29、科学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。（1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是 。（2）方框中连接的是装置C和D，导管接口的连接顺序为a 。(用箭头和各接口字母表示)（3）玻璃管A中发生反应的化学方程式为 。30、根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20） 阴离子阳离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不（1）从表中找出一种微溶性盐 （填化学式）。（2）NaNO3、CuCl2两种溶液 发生复分解反应（选填“能”或“不能”）。（3）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、7pH加入X的量Na2CO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 。取上述溶液适量，滴加盐酸溶液后产生气泡。则此固体粉末中一定有 。（4）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐渐加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X是 。（选填字母编号）A水 B稀盐酸 C氯化铵溶液 D纯碱溶液31、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为A克；准确称得B克的纯碱样品放入容器b中；连接装置；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为C克。试回答：若两步的实验操作太快，则会导致测定结果_ _（填“偏大”或“偏小”）；步骤的目的是_，装置A中试剂可选用 ；若没有C装置，则会导致测定结果_ _（填“偏大”或“偏小”）；E装置的作用是_；某同学认为此实验还缺少一个步骤，会影响实验结果。你认为缺少的步骤是 。增加这步骤的目的是 。32、乙醇是以高梁、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。2001年4月2日国家技术监督局发布车用乙醇汽油国家标准，并于同年4月15日开始实施。乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成。现用以下装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。A B C D E F无水硫酸铜 澄清石灰水 氢氧化钠澄清石灰水澄清石灰水请回答下列问题：（1）能确证产物中有H2O的现象是 ；能确证产物中有CO的现象 _、 。（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊， D中石灰水无变化。B装置的作用是；C装置的作用是；D装置的作用是。（3）1000克乙醇完全燃烧时能产生克的二氧化碳。33、41（8分）实验室通过以下演示实验验证人体内血液循环的正常变化和CO破坏血液运输O2和CO2的功能。（已知：人体血液遇O2和CO均为鲜红色，而遇CO2则为暗红色）。取新鲜血液10mL，并迅速注入到事先准备好的10mL4%的柠檬酸钠溶液中，搅匀备用。（柠檬酸钠是一种抗凝血剂）取上述备用血液10mL，通往CO2可以看到血液的鲜红色逐渐变为暗红色。将以上变为暗红色的血液分成三份：一份留作对照样品，一份验证体内血液循环的