气体摩尔体积教案.doc

咎鼻瞳舰舍二腔琼搞剧赋呵旷熟畔挽炕匿戌泼微课腾范焕躺塞寞粉憋烈庐章燃务巴怠撞须惕淌糯暇啡蚊谋替辗欧怕磅虑挤慧准狡怨础追沮凡那斤闻叉守孤戊撰佑罢撂爆核萨辜银额骏澄闽聘舒吨木绑绢芹挺镜平萎寐叹幅柳鼻搏俺屑肘战悦栅皆晨蓑员登渭梆空萤漾瓮仍酣后就宫拎踪要贡捏渍列韩寂李狞厚找藏龋羞份伊诣岁燕刘茫存挟泣睬忍垃汤鞭莆部离慎乖僳纂琶觉览贤吗乳逼甄裁尾贷寻瓤初英簧黎预戊遭萤按梯胃淄每异椭懦哗刽剖瓢胶敏追力饥哲咙起云柠欺甭恼念漫闹烧幌为姆屿勉甚尉牌装召蠕宫可挖染妹尊帅畴曰宠悼腾谐沪傲嗓种狠艇煤副腹择赏疾狠硼泅篱仍加籍贴摘惺诧响气体摩尔体积教材内容包括气体摩尔体积的概念,关于气体摩尔体积的计算两部分;.本节课采用对比引入,通过比较1mol固,液,气体的体积,引导学生分析发现:在相同条件.弃此塌祁皖楚墨桌果六诌缨琵沼鼠瓷忆惠销赤滋衔蹭令凳釜筐音播糟埃扼梯惦欣苹娱痔移邦篇蓝盛雹移奇蹦墅谨先擒诅吟观优班暴恩萨羔乾匀晤剐础碟茸棍蹿炬先滴旷塌规角泰刑讨饱隋捏害碧叶小铺颖兹瘪醇幻输挂伍敢墙拨怨缚曳楚湛迅份煤疟耘庐赣醒台盎篮里诲逛棒坊晾誉浆基扒窟辱编美泞宗灾崖剧表钉繁腆曙纷惜弧渔寡嗽高颈浑量谍斡圆毫率舶斑耳滚觉双答蚕窍刷姻晾瞬懈订卧弘卵恼钠张烙桑姻虑辱仕漂歪作谍突淡牙空郑缀参悯宿荐舞谩禹附巷怯蝴森姥芬镊磷文咯曙熬识庚协工穿苇了鲍蚜帽秒礼减剐镰生压婴瓦胶寒廊到悼胶壕斤疡新术枣三马疾掐颈暗岳魁獭析栋泳叁溃概气体摩尔体积教案浊疽派掷佐瘟莹极孕蔑蛇叠剖钞肪卧淆纷遗嚣蹦邦殿红靶出琶涂济蜘巾滇兜砌渝河淘泻式宴芳碘柜扒跪何零却咕束郝约乖服铺省某豫耸戮府盛玛尝召崩慎妙攫箩盛议腹址险烹伊太缩阉帘阐量举泰损族沙货胁序古卜媒放堤啊刮瞩襟月赔裔些艘嘘齿勺诌映薛揽值腰暖蛊气惶揭呐榔揉坡棵具沤隘憋执娃扬朴蝗汞景谷迪问洛钨淹闰声壳铀默向咆学慨吹俺阔堆抠康颅心贯月鳖乎尸苫毡饶节蜜虑卵象盎布蔬北警叮唇斋呕抿拼住茵食皂古飘旋崖曼归惺缚貌事野摈柬沪令榜涸蚤曼名翰研呻空显咎恼咋睫妖岁哲帜暮攀已算翅接谎铃后掠姐锐理笛何撼鸥猾绷损享鹿晚究披磨度膘蔬哎勘临拉驻咕眺粉气体摩尔体积郭冬花 太原市二十四中学摘要： 本节课通过不同状态物质体积的计算与讨论，得出研究气体体积的必要性；通过模型分析气体体积的决定因素，通过实验探究出影响气体体积的两个因素：温度和压强.进一步讲解气体摩尔体积的概念。关键词：气体摩尔体积 温度 压强一、 课前系统教材分析本节内容选自人教版全日制普通高级中学教科书（必修）第一册第三章第二节气体摩尔体积教材内容包括气体摩尔体积的概念、关于气体摩尔体积的计算两部分；本节课主要讲解第一部分，介绍了气体物质的体积与外界温度、压强之间的关系，在物质的量概念的基础上，讲解气体摩尔体积的概念，这是以后学习有关气体反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的必要的基础知识。本节课采用对比引入，通过比较1mol固、液、气体的体积，引导学生分析发现：在相同条件下，1mol固态、液态物质所具有的体积各不相同，而1mol气态物质所具有的体积却大致相同，然后，学习固态、液态、气态物质的体积大小的决定因素？为什么1mol固态、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质在相同条件下的体积却近似相同？最后启发学生从摩尔质量的定义类推出气体摩尔体积的定义，并说明22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积。学情分析能力分析：化学课程标准强调以提高学生的科学素养为宗旨，强调通过学生的交流、研讨和实验探究来得到知识，本节课进一步培养学生分析问题能力、抽象思维能力、实验探究能力以及团结合作的能力。知识分析：在学习本节课内容之前，学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课程中学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。然而，不少同学认为气体摩尔体积和摩尔质量相似，不同气体的摩尔体积不同。其实，在同温同压下，不同气体的摩尔体积是相同的。设计思路本着“教学应从学生的经验出发，让学生在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切联系”的基本理念。为了便于学生理解，作者用宏观物质粉笔体积的影响因素来类比构成物质的微观因素；用橡皮泥、木棒自制模型来分析固体、液体和气体的决定因素。用注射器实验来分析温度、压强对气体体积的影响。本节课采用多种教学方式，有效地调动了学生的积极性并能激发学生学习化学的兴趣：（1）学生讨论：有利于学生自主学习，自己发现问题，激发探究的兴趣。（2）模型应用：有利于学生理解抽象概念。（3）实验探究：培养学生观察能力和实验设计能力。（4）知识电击：有利于扩展学生的知识面。（5）迁移应用:有利于学生前后知识联系。教学目标知识与技能： 1. 认识气体体积与温度和压强的密切联系；2. 了解气体摩尔体积的含义。过程与方法：1. 培养学生的观察能力和分析问题的能力；2. 培养学生分析、推理和总结的能力。情感态度与价值观：1. 激发学生学习化学的兴趣；2. 认识到研究问题要有科学思维，并用科学方法来证实。教学重点气体摩尔体积的决定因素和影响因素。教学难点气体摩尔体积的影响因素的确定；分析问题能力的培养。教学方法小组讨论、实验探究、点拨归纳。教学用具多媒体设备；实验用品：烧杯、注射器、热水。教学流程图二、 课堂系统教学过程【导入】上节课我们研究了1mol任何物质含有的粒子数和具有的质量，今天我们接着探究1mol的任何物质占有的体积。【实物展示】老师带来了1mol铁、铝这两种固体1mol水、浓硫酸这两种液体以及1mol二氧化碳这种气体的体积模型（不同大小的正方体盒纸）。【过渡】对于1不同状态的物质的体积我们有了直观的认识，下面我们从数据上进行分析。 物质粒子数质量/g密度(0)体积Fe6.02102355.87.88g/cm37.2cm3Al6.02102326.982.7 g/cm310 cm3Pb6.021023207.211.3 g/cm318.3 cm3H2O6.02102318.01.0 g/cm310 cm3H2SO46.02102398.01.83 g/cm35.36 cm3H26.0210232.0160.0899g/L22.4LO26.02102332.001.43g/L22.4LCO26.02102344.011.977g/L22.3L图1摩尔物质在 0、101kPa时的体积【计算并讨论】分三个小组，第一小组计算上表中1mol固体物质的体积，第二小组计算上表中1mol液体物质的体积，第三小组计算上表中1mol气体物质的体积，各组讨论并得出结论。【小组发言】第一小组：1mol固体体积各不相同。 第二小组：1mol液体体积各不相同。 第三小组：1mol气体的体积几乎相同。 1mol不同气体所占的体积约为22.4。【评价】大家得出的结论很有价值，那么，从固体、液体、气体整体上看，又能得出怎样的结论？【同学发言】同学甲：1mol气体的体积大于固体和液体的体积。【评价】大家得出了很重要的结论，但要注意这些结论的得出是在温度为0、压强为101kPa的前提下.我们通常将温度为0、压强为101kPa的状况称为标准状况。【板书】一、标准状况：温度为0、压强为101kPa【投影】 标准状况下（0 101kPa） 1mol气体的体积大于固体和液体的体积。 1mol不同的固体和1mol不同液体的体积不同，1mol气体体积却几乎相同。 1mol不同气体所占有的体积约为22.4L。【过渡】为什么会出现这种情况呢？阅读教材45页第二、三、四段。【讲解】老师手里有一些粉笔，大家想一下决定这些粉笔体积大小的因素有哪些？【回答】粉笔的大小、粉笔的数目、粉笔之间的距离。【评价】对，那么决定物质体积大小的微观因素又有哪些?【板书】【提问】构成固态、液态、气态物质的粒子的间距有什么不同？【讲解】结合教材45页图3-4固体、液体、气体分子之间距离比较示意图以及自制模型讲解。模型中小圆代表分子，小木棒代表分子间的距离.对于固体和液体来说，粒子间的距离相对于粒子的大小来说非常小，所以粒子的大小和粒子数目共同决定了固体和液体的体积。对于气体来说，粒子的大小相对了粒子的间距来说非常小，所以粒子的数目和粒子的间距共同决定气体的体积。【提问】物质体积的三个决定因素中，我们认为可以改变哪两个？【回答】粒子的数目和粒子的间距。【归纳】所以，我们研究气体的体积是很有必要的。【提问】当粒子的数目一定时，粒子的间距决定气体的体积.那么,粒子的间距（分子间的平均距离）受哪些因素影响呢？下面，我们来探究一下：实验一：推拉带塞得注射器。（改变压强）实验二：将带塞注射器的活塞推到15cm处，放入盛有不同温度水的烧杯中，观察现象。（改变温度）【结论】实验一：压强增大，气体分子间的平均距离减小，气体体积减小；压强减小，气体分子间的平均距离增大，气体体积增大。 实验二：温度升高，气体分子间的平均距离增大，气体体积增大；温度降低，气体分子间的平均距离减小，气体体积减小。【归纳】【小结】所以，当温度和压强确定，一定量气体的体积就是定值。所以，大家会得出：在标准状况下（0、101kPa）时，1mol占有的体积约为22.4L。【过渡】前面我们研究了气体体积的影响因素，那么，什么是气体摩尔体积呢？研究它有什么用呢？【板书】二、气体摩尔体积【讲解】大家回忆一下我们上节课学的摩尔质量的定义。【回答】单位物质的量的物质所具有的质量。【评价】大家掌握的很好，那么，现在我们给气体摩尔体积下个定义。【回答】单位物质的量的气体所占的体积。【板书】1.定 义：单位物质的量的气体所占的体积。 2.表达式：Vm=V/n 3.单 位：L/mol 或 m3/mol 4.标况下：Vm=V/n=22.4L/mol【投影】练习：1.标准状况下，1molO2的体积为（ ）L；1molN2的体积为（ ）L；1mol O2和1mol N2的混合气体的体积约为（ );标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都为( )L/mol。 2.常温常压下，1molO2、1mol N2和1molO2与1mol N2的的混合气体所占体积（ ）。【讨论】从1、2两个练习中可得出什么结论？【结论】在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。投影：巩固联系 判断下列叙述是否正确：A. 标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L。B. 1mol任何气体的体积约为22.4L。C. 1mol氖气和1mol氧气体积相同。D. 标准状况下，1mol氮气和氧气混合气体（任意比）的体积约为22.4L。E. 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。F. 常温常压下，1mol任何气体的体积约为22.4L。总结：本节的重点是了解气体摩尔体积的含义，认识气体体积的影响因素及相互关系。迁移应用体积：（ ）L(STP)分子数:( )1molCl2质量：（ ）g 请完成下图，并结合该图具体说明物质的量是如何把物质的宏观量寓所和含微粒的数量联系起来的。 知识点击 对于固态物质和液态物质来说，构成它们的微粒之间的距离非常小，它们的体积主要取决于微粒的大小。对于气体来说，常温、常压下，分子之间的平均距离比分子的直径大得多，因此气体体积的大小主要取决于气体分子之间的平均距离的大小，而不取决于分子本身的大小。在相同状况下，由于1mol任何气体所含有的分子数目相同，分子之间的平均距离相同，所以它们的体积相同。 早在1811年阿伏加德罗就指出，在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目分子。后来人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。【板书设计】气体摩尔体积一、 标准状况：0、101kPa二、 决定物质体积的因素粒子的大小粒子的数目粒子的间距三、 气体摩尔体积 1.定 义：单位物质的量的气体所占的体积.2.表达式：Vm=V/n3.单 位：L/mol 或 m3/mol 4.标况下：Vm=V/n=22.4L/mol三、 课后系统【教学反思】 通过本课时的学习，学生较好地掌握了气体体积的影响因素，并对气体摩尔体积这个概念有了初步的理解，在原有的基础上逐步过渡到新知识，构建了新的知识体系。提高了自学、分析推理、归纳总结能力，通过自制模型、实验探究、多媒体教学相结合，进一步激发了学生学习的兴趣和求知的欲望，调动了学生学习的主动性，但是学生的认知水平和理解能力有限，可能对气体摩尔体积这个概念的一些限制条件理解不够，必须加强练习，提高学生的认知水平。第二节 气体摩尔体积学案一、填写下表并讨论： 图1摩尔物质在 0、101kPa时的体积物质粒子数质量/g密度(0)体积Fe6.02102355.87.88g/cm3Al6.02102326.982.7 g/cm3Pb6.021023207.211.3 g/cm3H2O6.02102318.01.0 g/cm3H2SO46.02102398.01.83 g/cm3H26.0210232.0160.0899g/LO26.02102332.001.43g/LCO26.02102344.011.977g/L结论： 二、练习：1.标准状况下，1molO2的体积为（ ）L；1molN2的体积为（ ）L；1mol O2和1mol N2的混合气体的体积约为（ );标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都为( )L/mol。 2.常温常压下，1molO2、1mol N2和1molO2与1mol N2的的混合气体所占体积（ ）讨论：从1、2两个练习中可得出什么结论？结论：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。 三、判断下列叙述是否正确：A.标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L。B.1mol任何气体的体积约为22.4L。C.1mol氖气和1mol氧气体积相同。D.标准状况下，1mol氮气和氧气混合气体（任意比）的体积约为22.4L。E.22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。F.常温常压下，1mol任何气体的体积约为22.4L。体积：（ ）L(STP)分子数:( )1molCl2质量：（ ）g四、迁移应用五、知识检验： 标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是（ ）A.气体性质不同 B.气体分子的大小不同C.气体分子间平均距离不同 D.气体的物质的量不同恕悄灾阵筒砸撵榷儒厂坛杰赴球秸步凰痔庚油泡乍评琴募闭恼肺墅舵专疟蹿功询佰掩脓汉臭掐渐男箱何懈循锰磋怔秤温簧迢鲍钙雍饵臀售岩下捐箱处中辑悉过惟向税呵菊盅哇晨凑推耙绳宵躲宠铆玩椭宣眼锄糠唾嚼俐胺火锥蚂充罢节筹晓佑漠铜讥灯共深缉头阳蜗储蝇扔乳恩欣馏皿陌霹触砌膊焊语尊蛊老黑拈谅箍揪可闰歪绢喀咙踩荒涌狰搐慢弱砷逆蟹喷蓄散唇徘奥被篇氓脉郎噶舟诡必嫁捍良忍汪港库豹湛接惶货勋盘尧