2019_2020版高中化学第4章非金属及其化合物第4节第1课时氨的性质与制法练习.docx

氨的性质与制法基 础 巩 固一、选择题1下列关于氨的叙述正确的是(D)A可用向上排空气法收集氨气B氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气C将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，有白烟产生D在实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气解析：氨气的密度小于空气，故应该用向下排空气法收集，A错误；浓氨水中NH3H2O很容易分解为氨气和水，故加热浓氨水时有NH3逸出，B错误；浓氨水易挥发出NH3，但浓硫酸是不挥发性酸，故两者接触时，不会生成白烟，C错误；Ca(OH)2和NH4Cl固体加热能发生复分解反应生成NH3，D正确。2(2019咸阳高一检测)下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是(B)ANH3BH2CCl2DSO2解析：氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以氨气不能用浓硫酸干燥，A错误；氢气与氢氧化钠、浓硫酸都不发生反应，所以可以用浓硫酸和氢氧化钠固体干燥，B正确；氯气与氢氧化钠反应，所以氯气不能用氢氧化钠固体干燥，C错误；二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应，所以二氧化硫不能用氢氧化钠固体干燥，D错误。3下列关于氨气的说法中正确的是(C)A氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B氨气可以用浓硫酸干燥C用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸D氨气本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施解析：氨气溶于水显碱性，氨气使湿润的酚酞试纸变红，故A错误；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰干燥，故B错误；氨气不溶于CCl4，因此此装置可以防止倒吸，故C正确；氨气是有毒气体，泄漏时，注意采取防范措施，故D错误。4(2019揭阳高一检测)已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是(C)XYZWAN2BNO2CNH3DNO5(2019桂林高一检测)在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成喷泉但液体不能充满烧瓶的是(C)ANH3和H2OB以41混合的NO2、O2混合气体和H2OCNO2和H2ODCO2和NaOH溶液解析：喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生气压差，当把胶头滴管内的液体挤入烧瓶时，四选项均可产生气压差形成喷泉，且NH3极易溶于水，CO2与NaOH溶液完全反应：4NO2O22H2O=4HNO3，故均可使液体充满烧瓶，但NO2与H2O反应时有NO生成，液体不能充满烧瓶。二、非选择题6(2019长春高一检测)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应(夹持仪器略去)。(1)A中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)B中加入的是碱石灰，其作用是_除去氨气中的水蒸气_。(3)实验时C中观察到的现象是_黑色粉末逐渐变为红色_，发生反应的化学方程式是3CuO2NH33CuN23H2O。(4)试管D中收集到的物质是_氨水_，向其中滴加酚酞试液，溶液变_红_色，原因是NH3H2ONHOH(用电离方程式表示)。解析：(1)A中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)B中加入的是碱石灰，其作用是除去氨气中的水蒸气。(3)实验时C中CuO转化为Cu，观察到的现象是黑色粉末逐渐变为红色，发生反应的化学方程式是3CuO2NH33CuN23H2O。(4)试管D中收集到的物质是氨水，向其中滴加酚酞试液，溶液变红色，原因是NH3H2ONHOH。7某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为_滴液漏斗_；仪器b中可选择的试剂为_生石灰(或氢氧化钠固体或碱石灰)_。(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_B、C_(填字母)。ACl2BO2CCO2DNO2(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有_还原_性，写出相应的化学方程式：3CuO2NH33Cu3H2ON2。(4)E装置中浓硫酸的作用：_吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D_。(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平_。(6)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含m、n字母的代数式表示)。解析：(1)装置中仪器a为滴液漏斗；仪器b是利用滴液漏斗中滴入的浓氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体等均可。(2)利用装置A制取无色气体；氯气为黄绿色气体，A不符合；可以制备O2，利用固体过氧化钠和水的反应或H2O2在MnO2的催化作用下分解，B符合；可以制备CO2气体，利用稀盐酸和大理石的反应，C符合；NO2是红棕色气体，D不符合。(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出化学方程式：3CuO2NH33Cu3H2ON2。(4)依据流程分析，E中浓硫酸吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果。(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压强平衡再读数。(6)干燥管D增重m g，则水的物质的量，装置F测得气体(N2)的体积为n L(已折算成标准状况)，物质的量，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比(2)(2)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为。8(2019石家庄高一检测)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从下图中选择制取气体的合适装置：氮气_a_、氢气_b_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_干燥气体_、_控制氢气和氮气的流速_。(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_氨的催化氧化是一个放热反应_，锥形瓶中还可观察到的现象是_有红棕色气体产生_。(4)写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：4NH35O2 4NO6H2O。(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中除含有H、OH外，还含有_NH_、_NO_(填离子)。能 力 提 升一、选择题1(2019太原高一检测)已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是(C)A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水解析：从图可知甲中产生的气体摩尔质量较小，乙中产生的气体摩尔质量较大，又由于浓硫酸无挥发性，故C正确。2合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，曾三次获诺贝尔化学奖，下列说法错误的是(D)A合成氨技术实现了“从空气到面包”B合成氨涉及氧化还原反应C高效催化剂是合成氨反应的重要条件D合成氨所需要的氢气主要来自电解水3下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是(D)A用装置甲制备氨气B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气D用装置丁吸收多余的氨气4若以w1和w2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)(C)A2w1w2B2w2w1Cw22w1Dw1w22w15(2019遵义高一检测)实验室可用如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是(D)ANO2BNOCSO2DNH3解析：该装置的收集装置是利用向下排空气法收集，则收集的气体密度应小于空气密度，且和氧气不反应，尾气处理装置中用水吸收气体，说明该气体易溶于水。A.NO2气体的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A错误；B.NO和氧气能反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，B错误；C.SO2气体的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，C错误；D.氨气的密度小于空气，常温下和氧气不反应，且极易溶于水，所以可以用水吸收尾气，D正确。6(2019益阳高一检测)标准状况下，在三个烧瓶内分别装有纯净干燥的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2体积比为41的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则它们的物质的量浓度之比为(B)A212B554 C111 D无法确定解析：向烧瓶中加入水后，NH3全部被水吸收，氯化氢气体全部被水吸收，NO2、O2和水发生反应4NO2O22H2O= 4HNO3，由于物质的物质的量之比即为体积之比，故n(NH3)n(HCl)n(HNO3)V(NH3)V(HCl)V(NO2)1058，加入的溶剂体积比为212，故它们的物质的量浓度之比为554，B项符合题意。二、非选择题7(2019泸州高一检测)制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)用图中A所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是：_打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的水_，该实验的原理是_氨气极易溶于水，使烧瓶内气体压强迅速减小，水进入烧瓶，形成喷泉_。(2)如果只提供如图B所示的装置，引发喷泉的方法是_打开弹簧夹，用手(或热毛巾等)将圆底烧瓶焐热，氨气与水接触，即产生喷泉_。8(2019定西高一检测)已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如图变化关系：(1)A的名称是_钠_；F的化学式是_HCl_。(2)BD反应的化学方程式为NaOHNH4ClNaClNH3H2O。(3)FDC反应的化学方程式为NH3HCl=NH4Cl。(4)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是_盐酸小液滴_。解析：A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，溶液B能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知，A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl。(1)根据上面的分析可知，A的名称为钠；F的化学式为HCl。(2)在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应的化学方程式为NaOHNH4ClNaClNH3H2O。(3)FDC为氨气遇氯化氢生成氯化铵的反应，反应的化学方程式为NH3HCl=NH4Cl。(4)HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。9(2019长春高一检测)某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_a_(填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_氨气密度比空气密度小