水分析化学试卷.doc

水分析化学考试试卷 （共 3 页） 评 卷 人 填 写题号一二三四五六七八九十总分分数阅卷人（全日制）班级： 姓名： 一、单项选择题（共20题，每题2分，小计40分）1、可用下列哪种方法减少测定中的偶然误差?（ C ）A 进行对照试验；B 空白试验；C 增加平行试验次数；D 进行仪器校正。2、下列哪些属于共轭酸碱对?（ A ）A HCO3-和CO32-；B NH4+和NH2-；C HCl和Cl-D H3O+和OH-3、下列说法中，何者是正确的?（ D ）A NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性；B 浓HAc（17 mol/L）的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度；C 浓度（单位为mol/L）相等的一元酸和一元碱发生反应后，其溶液呈中性；D 当H+大于OH-时，溶液呈酸性。4、某水样pH10，可能存在的碱度组成是（ D ）A OH-+HCO3-；B HCO3-；C CO32-+HCO3-；D OH-+ CO32- 5、有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，用标淮HCl滴定至酚酞终点时耗去酸V1 ml，继续滴定至甲基橙终点时又耗去盐酸V2 ml，且V1小于V2，则此碱液为：（ D ）A Na2CO3；B NaHCO3；C NaOH+Na2CO3；D Na2CO3+NaHCO3。6、下列水质指标中不属于物理指标的是（ D ）A 水温；B 色度；C 浊度；D 游离性余氯7、生活饮用水规定pH应在（ C ）A 69；B 7；C 6.58.5；D 78、对已知成分的有机混合物进行定量分析，宜采用：（ B ）A 极谱法；B 色谱法；C 红外光谱法；D 紫外光谱法；9、某物质的摩尔吸光系数很大，表明（ C ）A 该物质溶液的浓度很大； B 光通过该物质溶液的光程长；C 测定该物质的灵敏度高； D 测定该物质的灵敏度低。10、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光测定，当甲溶液用1cm比色皿、乙溶液用2cm比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为：（ C ）A 甲是乙的二分之一；B 甲等于乙；C 甲是乙的两倍； D 乙是甲的两倍；11、符合比耳定律的有色溶液被稀释时，其最大吸收峰的波长位置（ C ）A 向长波方向移动； B 向短波方向移动；C 不移动，但高峰值降低； D 不移动，但高峰值增大。12、用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足：（ B ）A cMKMY106；B cM KMY106；C cMKMY106；D cMKMY 106；13、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.510.0范围内，若酸度过高，则（ D ）A AgCl沉淀不完全； B AgCl沉淀易溶解；C AgCl沉淀吸附Cl-增强； D Ag2CrO4沉淀不易形成；14、根据电极电位数据指出下列说法何者是正确的。已知： F22F-2.87V， Cl22Cl-1.36V， Br22Br-1.07V， I22I-0.54V， Fe3+Fe2+0.77V。 （ A ）A 在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化；B 在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化；C 在卤离子中F-外，都能被Fe3+氧化；D 全部卤离子都能被Fe3+氧化；15、条件电极电位是：（ D ）A 标准电极电位；B 任意温度下的电极电位；C 任意浓度下的电极电位；D 在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素（酸度、络合、等）影响后的实际电极电位。考试科目： 水分析化学 学号： 1 1 21 2（共 3 页） 班级： 姓名： 考试科目： 学号： 16、在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是?（ C ）A 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；B pH值愈大，酸效应系数愈大；C 酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最低pH值；D 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。17、测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH10，用0.0100molL-1标准EDTA溶液滴定，用去3.00ml。则水样的总硬度为：（ B ）（以CaCO3计，CaCO3摩尔质量100.1g/mol） A 3.00 mg/L； B 30.03mg/L； C 300.30 mg/L； D 0.30 mg/L18、18、当水样总硬度高于总碱度时，其水样硬度组成有什么特点？（ B ）A 总硬度 = 碳酸盐硬度； B 总硬度 = 碳酸盐硬度 + 非碳酸盐硬度；C 总硬度 = 非碳酸盐硬度；D 总碱度 = 非碳酸盐硬度19、KCaY=1010.69。当pH=9.0时，lgY（H）=1.29，则KCaY等于：（ D ）A 101.29；B 1011.98；C 1010.69；D 109.4020、某弱酸HA的Ka=1.010-5，则其0.1mol/L水溶液的pH值为：（ C ）A 1.0； B 2.5； C 3.0； D 6.0二、简答题（共4题，每题5分，小计20分）1、什么是水质指标？它分为哪三类？ 答：表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。（5分）2、莫尔法的基本原理是什么？为什么不能用氯离子滴定银离子？答：莫尔法是用硝酸银作滴定剂、铬酸钾作指示剂，测定水样中的氯离子含量，略微过量的硝酸银与铬酸钾生成砖红色沉淀指示终点。（1分）如用氯离子滴定硝酸银，加入铬酸钾就会生成铬酸银沉淀，滴入氯离子后沉淀转化为氯化银沉淀，反应完成需要受沉淀转化速率的影响；（2分）而且终点要以砖红色褪去为准，视觉观察不敏锐，实验误差会超过要求。（2分）3、解释高锰酸钾指数、COD、BOD520的物理意义，并简要说明它们之间有何异同？答：高锰酸钾指数是指一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂处理水样时所消耗的量；COD是指一定条件下，以重铬酸钾为氧化剂处理水样时所消耗的量；BOD520是指一定条件下，微生物分解水中的有机物所进行的生物化学过程中，所消耗的溶解氧的量。（3分）它们都是间接反映水中有机物污染的综合指标，前二者是用氧化剂氧化，高锰酸钾指数用于清洁水测定，COD用于污水测定，BOD520是用好氧微生物氧化分解，它反映能被微生物分解的有机物的情况。（2分）4、用EDTA进行络合滴定时为什么要控制pH值？通常用什么办法控制pH值？答：络合滴定时，因为EDTA须在一定的酸度下离解成Y4-才能络合，即系统中存在离解平衡和络合平衡的相互竞争，为了保证准确滴定，满足络合平衡占主导地位，每种金属离子络合滴定时都有最低pH值，以消除EDTA的酸效应等副反应的影响。当然也不是pH越高越好，有的离子在pH值高时易生成氢氧化物沉淀。故须严格控制pH值。（4分）实验室中为了防止加入滴定剂时以及EDTA的电离影响介质pH值而干扰分析，通常使用缓冲溶液。（1分） 3 4 （共 3 页） 班级： 姓名： 考试科目： 学号： 三、计算题（共5题，小计40分）1、测定纯NaCl中Cl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24（%）。求平均值与真实值之间的相对误差和本组数据的相对平均偏差。（本题4分）解：真实值为60.66%，平均值为60.09%，绝对误差为-0.57%，相对误差为-0.94%（2分）平均偏差为0.21%，相对平均偏差为0.35%（2分）2、取150ml水样，加入酚酞指示剂后出现红色，用0.05000mol/L HCl溶液滴至溶液无色，用去15.00ml；此时加入甲基橙指示剂，溶液呈红色，再用0.05000mol/L HCl溶液滴至溶液呈橙色，又用去22.00ml。请问该水样中存在何种碱度？含量各为多少？（单位mg/L，以CaCO3计，摩尔质量100.1 g/mol） （本题10分）解：根据P和M相对量判断出含两种碱度（HCO3-、CO32-）4分，按等物质的量比分别计算出重碳酸盐碱度117 mg/L，碳酸盐碱度500.0 mg/L ，算式、结果、单位均正确6分。 注意：1mol Ca（HCO3）2 2mol HCl3、，已知lgK（PbY）18.0，KSP（Pb(OH)2）1.210-15，求Pb2+浓度为0.01000 mol/L时溶液中能够用EDTA准确地进行滴定的pH值上限和下限。式中Y表示EDTA。已知lg Y(H)与pH的关系为：pH01234567lg Y(H)21.217.213.510.68.46.44.63.3（本题10分）解：说明pH上限由Ksp确定，下限由条件稳定常数确定。2分上限，因此pH4。4分4、称取钢样0.500g，将其中的Mn氧化为MnO4-定容于100ml，测得其吸光度为0.310，已知比色皿厚度为1cm，摩尔吸光系数为2230 L moL-1 cm-1，求钢样中锰的百分含量。已知Mn的原子量为55.0。（本题8分）解：按照A=bc计算得到c=1.3910-4 mol/L，4分；Mn%=1.3910-4550.1/0.5=0.15%，4分。5、抗坏血酸（维生素C，C6H8O6，摩尔质量为176.1 g/mol）是一个还原剂，能被I2溶液氧化。现将100mL果汁样品调节到