浙江省临海市白云高级中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）.docx

白云高级中学2018学年第二学期期中试题高一化学（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量:H:1C:12 N:14 O:16Na:23Cl:35.5Mn:55一、选择题(本大题共31小题,每小题2分,共62分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱的是 ()A. H2SO4B. KClO3C. Ca(OH)2D. CO2【答案】C【解析】【分析】碱是电离出的阴离子全部是OH的化合物，据此判断。【详解】A. H2SO42H+SO42-，则H2SO4属于酸，A项错误；B. KClO3 K+ClO3，则KClO3属于盐，B项错误；C. Ca(OH)2Ca2+2OH，则Ca(OH)2属于碱，C项正确；D. CO2酸性氧化物，D项错误。本题选C。2.下列仪器称为“干燥管”的是（）A. B. C. D. 【答案】B【解析】A为硬质玻璃管，B为干燥管，C为洗气瓶，D为漏斗，答案选B。3.下列物质中,属于非电解质,但溶于水后所得溶液导电性明显增强的是()A. 金属钠B. 乙醇C. 硝酸钾D. 三氧化硫【答案】D【解析】【分析】据非电解质的概念和影响溶液导电性的因素分析。【详解】A. 金属钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，它与水反应生成成氢氧化钠使溶液导电性增强，A项错误；B. 乙醇属于非电解质，溶于水不电离，溶液不导电，B项错误；C. 硝酸钾属于电解质，在水溶液中完全电离成K+、NO3-，使溶液导电性增强，C项错误；D. 三氧化硫属于非电解质，溶于水时反应生成强电解质H2SO4，使溶液导电性增强，D项正确。本题选D。4.研究结果表明,太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是( )A. 22Ne的原子核中有22个中子B. 20Ne和22Ne是同一种核素C. 20Ne的原子核中有20个质子D. 20Ne和22Ne互为同位素【答案】D【解析】【分析】应用的含义、核素与同位素的概念解答。【详解】A. 22Ne原子核中，有221012个中子，A项错误；B. 20Ne和22Ne的质子数相同，但中子数不同，属于不同核素，B项错误；C. 20Ne是10号元素，原子核中有10个质子，C项错误；D. 20Ne和22Ne质子数相同、中子数不同，互为同位素，D项正确。本题选D。5.下列属于氧化还原反应,且为吸热反应的是 ()A. C+H2OCO+H2B. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC. Zn+2H+=Zn2+H2D. CaCO3CaO+CO2【答案】A【解析】【分析】有化合价升降变化的反应是氧化还原反应，记忆常见的吸热反应和放热反应。【详解】A. 反应C+H2OCO+H2中，碳、氢元素化合价有变化，是氧化还原反应，同时反应吸热，A项正确；B. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是中和反应，不是氧化还原反应，一定放热，B项错误；C. 反应Zn+2H+=Zn2+H2中锌、氢元素化合价变化，是氧化还原反应，且反应放热，C项错误；D. 反应CaCO3CaO+CO2不是氧化还原反应，是吸热反应，D项错误。本题选A。6.下列哪个是该烷烃的名称( )A. 3，6-二甲基-4-乙基庚烷B. 2，5-二甲基-4-乙基庚烷C. 2，2-二甲基庚烷D. 2，5-甲基-4-乙基庚烷【答案】B【解析】【分析】据烷烃的系统命名法解答。【详解】选最长碳链为主链，从近支链端给主链碳原子编号为，进而写出名称2,5-二甲基-4-乙基庚烷。本题选B。7.下列说法不正确的是 ()A. 工业制取硫酸过程中生成的SO2可循环利用B. 钢铁因含杂质而容易生锈所以合金一定不耐腐蚀C. 沙子、石英、水晶、硅藻土都是天然存在二氧化硅D. 在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂【答案】B【解析】【分析】注意合金的一般性质与特殊性质。【详解】A. 工业制取硫酸的尾气中有少量SO2，可回收送入接触室实现循环利用，A项正确；B. 钢铁含杂质碳等，在潮湿的空气中易形成原电池，发生电化学腐蚀而生锈。但不锈钢等合金抗腐蚀能力强，B项错误；C. 沙子、石英、水晶、硅藻土的主要成分都是都是二氧化硅，C项正确；D. 血红蛋白中含有Fe2+，在医疗上硫酸亚铁可防治缺铁性贫血，D项正确。本题选B。8.已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是A. N2H4+O2=N2+2H2O H=534.4kJ/molB. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=534.4kJ/molC. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H= +534.4kJ/molD. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+H2O(g) H=16.7kJ/mol【答案】B【解析】【详解】1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则1mol即32g肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出534.4kJ的热量，热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=-534.4kJ/mol，故B正确，答案选B。9.以下化学用语正确的是 ()A. 乙烯的结构简式CH2CH2B. 乙烷的分子式C2H6C. 甲烷的空间结构是平面D. 氯化钠的电子式【答案】B【解析】【分析】据化学用语的书写规范判断正误。【详解】A. 乙烯中有官能团碳碳双键，在结构简式中不能省略，应为CH2=CH2，A项错误；B. 分子式只表示分子组成，乙烷的分子式C2H6，B项正确；C. 甲烷的空间结构是正四面体，而不是平面形，C项错误；D. 氯化钠是离子化合物，其电子式Na+，D项错误。本题选B。10.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl2不导电,而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl2的叙述正确的是()A. HgCl2属于离子化合物B. HgCl2属于共价化合物C. HgCl2属于非电解质D. HgCl2中既存在离子键也存在共价键【答案】B【解析】【分析】物质结构决定性质，由物质性质可推断物质结构。【详解】A. 熔融的HgCl2不导电，则HgCl2属于共价化合物，A项错误；B. HgCl2属于共价化合物，B项正确；C. HgCl2的稀溶液导电能力弱，则水溶液中HgCl2能微弱电离，属于弱电解质，C项错误；D. HgCl2为共价化合物，只存在共价键，D项错误。本题选B。【点睛】熔融时能否导电是区分离子化合物和共价化合物的常用方法。11.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】【详解】a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。AH与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B项正确；C同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：NaSOH，C项正确；Dd和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。12.下列有关能量转换的说法不正确的是( )A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程【答案】C【解析】【详解】A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程，故A正确；B、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；C、葡萄糖在体内被氧化成CO2是把化学能转化成热能的过程，故C错误；D、植物叶绿体吸收太阳光通过光合作用把二氧化碳和水转化成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，储存在糖类中，故D正确，答案选C。13.下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，A由实验得出的结论正确； B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但两者反应的剧烈程度不同，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同， B由实验得出的结论不正确； C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性，C由实验得出的结论不正确； D. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中含有HCl和一氯甲烷两种气态产物，该混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，由于 HCl的水溶液显强酸性，故不能证明生成的氯甲烷具有酸性，D由实验得出的结论不正确。综上所述，由实验得出的结论正确的是A，本题选A。14.加成反应是有机化学中的一类重要的反应,下列过程中发生加成反应的是()A. 甲烷与氯气混合后光照条件下发生反应B. 在苯中滴入溴水,振荡后溴水层颜色变浅C. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生反应【答案】D【解析】【分析】据加成反应的概念分析选项中的反应，判断其反应类型。【详解】A. 甲烷与氯气混合后光照，甲烷中氢原子被氯原子代替，发生取代反应，A项错误；B. 在苯中滴入溴水振荡，发生萃取作用使溴水层颜色变浅，是物理变化，B项错误；C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生氧化反应，C项错误；D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液，发生加成反应生成1,2二溴乙烷，D项正确。本题选D。15.下列说法正确的是 ()A. “碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳,它与石墨互为同素异形体B. 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,彼此一定互为同系物C. 宇宙中新发现H3分子与H2分子互为同位素D. 和互为同分异构体【答案】A【解析】【分析】区分同素异形体、同系物、同位素、同分异构体四个概念，分析判断正误。【详解】A. 同素异形体是同种元素的不同单质，“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体，A项正确；B. 同系物要求结构相似（性质相似）、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物。仅相差若干CH2，不一定互为同系物，如H2和CH4、苯酚和苯甲醇都不是同系物，B项错误；C. 同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。H3与H2互为同素异形体，而不是同位素，C项错误；D. 和为同种物质，都是正丁烷，D项错误。本题选A。【点睛】准确理解掌握同素异形体、同系物、同位素、同分异构体四个概念，对照概念的若干要点分析判断正误。16.下列说法不正确的是（）A. 金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体B. 在NaOH、NH4Cl和Na2SO4中，都存在离子键和共价键C. 干冰升华的过程只需克服分子间作用力D. H2O分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成【答案】A【解析】【详解】A足球烯属于分子晶体，金刚石、石英均为空间网状结构的原子晶体，选项A错误；BNaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，O与H之间存在共价键，NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，N与H之间存在共价键，Na2SO4中钠离子与硫酸根离子之间存在离子键，S与O之间存在共价键，所以三者都存在离子键和共价键，选项B正确；C分子晶体发生三态变化时克服分子间作用力，所以干冰升华的过程只需克服分子间作用力，选项C正确；DH2O分解生成H2和O2的过程中，先是HO键断裂，然后形成HH键和OO键，所以既有共价键断裂，又有共价键形成，选项D正确。答案选：A。【点睛】本题考查了晶体类型的判断、化学键和分子间作用力，注意把握化学键与分子间作用力的区别，易错点为选项B，一般非金属元素与金属元素间形成离子键，非金属元素间形成共价键。17.在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )A. 3 min前v正v逆，3 min后v正v逆B. 进行到3 min时，正反应速率和逆反应速率相等C. 10 min后容器中各物质浓度不再改变D. 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小【答案】C【解析】A根据图象可知，反应在达到平衡前，3反应物浓度都在减小，生成物浓度都在增大，所以在10min前都是v正v逆，故A错误；B正反应速率和逆反应速率相等，是指相同时间内，物质浓度变化量相同，而根据图象可知进行到3分钟时，CO2和CH3OH（g）的浓度相同，不能判断浓度变化量是否相同，故B错误；C10分钟后，CO2和CH3OH（g）的浓度不再变化，达到化学平衡状态，故C正确；D根据温度对反应速率的影响可知，升高温度，正逆反应速率都会增大，故D错误；故选C。18.对于A族元素，下列叙述中不正确的是( )A. SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B. C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C. CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D. 该族元素的主要化合价是+4和2【答案】B【解析】【详解】A、共价化合物中非金属元素之间以共价键结合，故A正确；B、C、Si、Ge的最外层电子数都是4，但是C的次外层是2个电子，故B错误；C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，酸性氧化物和碱性氧化物一定条件可以反应，故C正确；D、碳族元素的最外层电子数为4，所以最高正价为+4价，也能形成+2价，故D正确：答案选B。19.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A. 原子半径:ZYXB. Z的氧化物能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应C. WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D. 气态氢化物的稳定性:RZ（Si）X（O），A项错误；B. Z的氧化物（SiO2）与Y的最高价氧化物对应的水化物（NaOH）能反应，B项正确；C. WX3（SO3）和水反应生成的H2SO4是共价化合物，水溶液中它能电离生成离子，C项错误；D. 元素非金属性ClS，则气态氢化物的稳定性:R（HCl）W（H2S），D项错误。本题选B。20.有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:实验装置部分实验现象a极质量减小,b极质量增大b极有气体产生,c极无变化d极溶解,c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是() A. abdcB. bcdaC. abcdD. dabc【答案】D【解析】【分析】原电池中，通常负极金属的活动性大于正极金属的活动性。通过电极现象判断金属的正负极，从而比较金属活动性。【详解】装置一：a极质量减小，则a为负极、失电子溶解；b极质量增大，则金属离子得电子析出。故金属活动性ab。装置二：金属b、c未用导线连接，不是原电池。b极有气体产生，c极无变化，则活动性b(H)c。装置三：d极溶解，则a为负极；c极有氢气产生，则c为正极。故金属活动性dc。装置四：电流从a极流向d极，则d为负极、a为正极，金属活动性da。综上，金属活动性dabc。本题选D。【点睛】观察装置图要仔细，本题中装置二无导线连接金属，不是原电池。21.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A. 正极反应中有CO2生成B. 微生物促进了反应中电子的转移C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区D. 电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O【答案】A【解析】【分析】微生物电池中， C6H12O6所在电极为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+，O2所在电极为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O，电池工作时，电子从负极沿导线流向正极，内电路中阳离子移向正极，阴离子移向负极，总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，据此解答。【详解】A. 微生物电池中，C6H12O6所在电极为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+，所以负极发生氧化反应，且负极区有CO2生成，故A错误；B. 微生物的作用促进了反应C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O的发生，即促进了反应中电子的转移，故B正确；C. 微生物电池工作时，内电路中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；D.由装置图可知，该电池实质是C6H12O6和O2反应，即电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确，答案选A。22.X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=a kJmol1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )A. 10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZB. 第10min时，X的反应速率为0.01 molL1min1C. 10min内，Y的平均反应速率为0.03 molL1s1D. 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ【答案】A【解析】【分析】用“三行式”解题，注意平均速率与瞬时速率的差别，正确理解可逆反应热化学方程式的含义。【详解】 X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=a kJmol1 起始/mol： 1 3 0转化/mol： 0.2 0.6 0.410min/mol： 08 2.4 0.4A. 上述数据说明，10min内消耗0.2 mol X、生成0.4 mol Z，A项正确；B. 10min内，X的平均反应速率为0.2mol/(2L10min)=0.01 molL1min1，不是第10min时的瞬时反应速率，B项错误；C. 10min内，Y的平均反应速率v(Y)=3v(X)=0.03 molL1min1=0.0005molL1s1，C项错误；D. 题中热化学方程式表明，1molX与3molY完全反应生成2molZ时放热akJ。10min内，有0.2molX和0.6molY发生反应，故放热0.2a kJ，D项错误。本题选A。【点睛】可逆反应的热化学方程式中，H是反应完全的数值，而不是化平衡时的数据。23.H2与ICl的反应分、两步进行,其能量变化曲线如图所示,下列有关说法错误的是（ ）A. 反应、反应均为放热反应B. 反应、反应均为氧化还原反应C. 反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的 H=-218 kJmol-1D. 反应比反应的速率慢,与相应断键吸收的能量无关【答案】D【解析】【分析】影响化学反应速率的内因是反应的活化能，活化能越大，化学反应越慢。【详解】A. 从能量曲线图看，反应、反应的反应物总能量都高于生成物总能量，即均为放热反应，A项正确；B. 反应有H2参与、反应有I2生成，必然都有化合价变化，均为氧化还原反应，B项正确；C. 能量曲线图表明，起始反应物“H2(g)+2ICl(g)”比最终生成物“I2(g)+2HCl(g)”能量高218 kJmol-1，即 H218 kJmol-1，C项正确；D. 图中，反应的活化能比反应的大，使反应比反应速率慢。活化能与断裂反应物中化学键吸收能量有关，D项错误。本题选D。24.下列说法正确的是()A. 苯与溴水混合后加入FeBr3作催化剂,可发生取代反应生成溴苯B. 甲烷与氯气混合后光照条件下发生取代反应C. 相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的O2中完全燃烧,消耗O2的物质的量不等D. 乙烯和植物油都能使溴水褪色,其褪色原理不同【答案】B【解析】【分析】从化学反应对试剂的要求、反应本质等角度分析解答。【详解】A. 在FeBr3作催化作用下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，而不是溴水，A项错误；B. 甲烷与氯气混合光照，甲烷中氢原子被氯原子取代，发生取代反应，B项正确；C. 据乙烯（C2H4）与乙醇（C2H6O，可写成C2H4H2O）的化学式，等物质的量时完全燃烧消耗O2的物质的量相同，C项错误；D. 植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，它和乙烯都能与溴水发生加成反应，而使溴水褪色，褪色原理相同，D项错误。本题选B。25.在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) H=-akJmol-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是()A. 反应放出akJ热量B. 反应物和生成物的浓度都不再发生变化C. X和Y的物质的量之比为12D. X的正反应速率等于Z的逆反应速率【答案】B【解析】【分析】从化学平衡的特征和本质两方面分析判断。【详解】A. 当1molX(g)和 2molY(g) 完全反应生成2molZ(g) 时才能放热akJ，A项错误；B. 化学平衡时，反应物和生成物的浓度都不再随时间发生变化，B项正确；C. 起始时X和Y的物质的量未知，反应消耗的X和Y的物质的量之比为12，故平衡时X和Y的物质的量之比不一定为12，C项错误；D. 化学平衡时，正、逆反应速率相等。X的正反应速率与Z的逆反应速率之比应等于化学计量数之比12，D项错误。本题选B。【点睛】化学平衡时正、逆反应速率相等，即：同种物质表示的正、逆反应速率相等，或不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比。26.反应3A(g)+B(g) 2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:v(A)=1 molL-1min-1v(C)=0.5 molL-1s-1v(B)=0.5 molL-1min-1,三种情况下该反应速率大小的关系正确的是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】据反应速率与化学计量数的关系，将不同物质表示的速率转换为同种物质表示的速率，进而比较反应快慢。【详解】本题转换为A表示的反应速率，以molL-1min-1为速率单位。v(A)=1 molL-1min-1；v(C)=0.5 molL-1s-1，则v(A)=v(C)=0.75 molL-1s-1=45molL-1min-1；v(B)=0.5 molL-1min-1，则v(A)=3v(B)=1.5 molL-1min-1。本题选B。【点睛】比较同一化学反应在不同条件下的快慢，应以同种物质表示反应速率、且速率单位相同。27.下列说法正确的是 ()A. HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物B. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键C. He、CO2和CH4都是由分子构成,它们中都存在共价键D. 碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力【答案】B【解析】【分析】根据构成粒子间的作用类型，分析物理、化学过程中的变化。【详解】A. HCl分子内H、Cl原子间是共价键结合，属于共价化合物。溶于水时共价键被破坏，电离出H+、Cl-，A项错误；B. NaHCO3是离子化合物，Na+、HCO3间是离子键，HCO3内原子间是共价键。它受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O时，其中离子键、共价键都被破坏，B项正确；C. He、CO2和CH4都是由分子构成，其中He是单原子分子，分子内无化学键。而CO2、CH4分子内都存在共价键，C项错误；D. 碘晶体是分子晶体，分子间有范德华力，分子内有共价键。碘晶体受热变成碘蒸气是物理变化，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，D项错误。本题选B。28.钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里,其表面吸附一层薄薄的水膜,构成了若干微小原电池(如图所示)。下列有关说法正确的是 ()A. 负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+B. 钢铁生锈过程中电能转化为化学能C. O2在正极参加反应生成OH-D. 为减缓铁制品生锈，可将其与铜相连【答案】C【解析】【分析】钢铁腐蚀的本质是通过原电池的反应使铁被氧化，其中吸氧腐蚀更普遍，故以原电池原理分析解答。【详解】A. 吸氧腐蚀原理图中，铁作原电池负极，电极反应式应为Fe-2e-=Fe2+，A项错误；B. 钢铁生锈过程发生原电池反应，化学能主要转化为电能，B项错误；C. 杂质碳作原电池正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，C项正确；D. 减缓铁制品生锈，可将作其原电池的正极，连接比铁活泼的金属。铜的活泼性小于铁，D项错误。本题选C。29.如图，缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金属条表面的溶液出现粉红色。该金属条可能是 ()。A. 铜B. 镁C. 铝D. 锌【答案】A【解析】【详解】缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金属条表面的溶液出现粉红色，说明铁钉发生吸氧腐蚀，金属条附近生成了OH，铁失电子作负极、另一种金属作正极，则另一种金属的活泼性小于铁，故选A。30.已知反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),下列物理量可以肯定该反应达到平衡状态的是()A. 密闭容器中氨气的体积分数不变B. c(NH3)c(CO2)=21C. 密闭容器中的压强不变D. v(NH3)v(CO2)=21【答案】C【解析】【分析】从化学平衡的特征（各物质的物质的量或浓度不再变化）和本质（正逆反应速率相等）两方面分析判断。【详解】A. 据反应方程式，密闭容器中只有NH3(g)、CO2(g)两种气体。不论是否平衡，氨气的体积分数恒为2/3，A项错误； B. 不论是否平衡，密闭容器中c(NH3)c(CO2)=21，B项错误；C. 对于恒温恒容的密闭容器，当压强不变时，则容器中气体的总物质的量不再改变，即为化学平衡，C项正确；D. “v(NH3)v(CO2)=21”中，未指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能判断是否为化学平衡，D项错误。本题选C。31.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到反应限度的标志是（ ）A. 容器内气体的总压强不随时间变化而变化B. A2、B2和AB的物质的量不再改变C. c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2D. A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等【答案】B【解析】【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A、该反应前后的气体体积相同，容器内气体的总压强始终不随时间变化而变化，故A错误；B、A2、B2、AB的物质的量随反应的进行会发生改变，当其物质的量不再变化时，说明反应达到平衡，故B正确；C、平衡时c（A2）：c（B2）：c（AB）之比可能1：1：2，也可能不是，与各物质的初始浓度有关，故C错误；D、由反应方程式可知，A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量始终相等，不能判断是否达到平衡状态，故D错误；故选B。二、非选择题(共6个小题，48分。32题9分，33题7分，34、36题4分，35题6分，37题8分)32.下表为部分的元素周期表，(用元素符号或化学式回答问题):BCDAEFG(1)元素A离子的结构示意图为_，单质C的电子式_。化合物A2F的电子式_，E在元素周期表中的位置第_周期，第_主族。(2)B单质属于_(原子晶体、离子晶体、分子晶体)(3)G单质与水的反应方程式为_ ;(4)下列说法正确的是A、离子半径：A+D2-F2- B、简单气态氢化物的稳定性：DFC、G最高氧化物的水化物的碱性比F强 D、E元素的非金属性比D元素强【答案】 (1). (2). (3). Na+2-Na+ (4). 三 VA (5). 分子晶体 (6). Cl2+H2OHCl+HClO (7). A【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置确定元素，进而用化学用语回答相关问题，用元素周期律比较物质的性质。【详解】由元素在周期表中位置可知，A（Na）、B（He）、C（N）、D（O）、E（P）、F（S）、G（Cl）。(1)A原子失去最外层1个电子形成A离子（Na+），其结构示意图为。两个C原子通过3对共用电子对结合成单质分子（N2），其电子式为。化合物A2F（Na2S）的电子式Na+2-Na+。E（P）在元素周期表中的位置第三周期，第VA族。(2)B单质为单原子分子，固体为分子晶体。(3)G单质（Cl2）与水的反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。(4)A、Na+、O2-电子层结构相同，Na+核电荷较大、半径较小；S2-比O2-电子层数多、半径较大，故离子半径A+（Na+）D2-（O2-）H2S，B错误；C、G（Cl）元素的非金属性大于F（S），则G最高氧化物的水化物（HClO4）的酸性比F（H2SO4）强，C错误；D、据表中非金属性规律，有非金属性D（O） C（N） E（P），则E元素的非金属性比D元素弱，D错误。33.已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%5%的D，其转化关系如下图所示。请回答：(1)X的结构简式是_。(2)AB的化学方程式是_。(3)X+H2OA+D的化学方程式是_。(4)下列说法不正确的是_。A A+DX的反应属于加成反应B A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多C 除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液D 等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小【答案】 (1). CH3COOCH2CH3 (2). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (3). CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH (4). AB【解析】【分析】X在酸或碱性条件下能水解，且水解产物能转化，推断X为酯类。食醋主要成分D是解题的关键。【详解】食醋含D3%5%，则D为醋酸（CH3COOH）。X在酸性条件下能水解生成A、D（CH3COOH），且A能氧化成D，则A为乙醇（CH3CH2OH），X为乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）。X在碱性条件下水解生成A（CH3CH2OH）和C，则C为乙酸盐（如CH3COONa）。A（CH3CH2OH）氧化成B，即B为乙醛（CH3CHO）。(1)X为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3。(2)AB的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(3)X+H2OA+D的化学方程式是CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。(4)A.乙酸与乙醇生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应，A项错误；B.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应平缓得多，B项错误；C.除去乙酸乙酯中少量乙酸杂质可用饱和Na2CO3溶液，C正确；D.等物质的量（设各1mol）A（CH3CH2OH）、B（CH3CHO）、D（CH3COOH）完全燃烧消耗O2的量分别为3mol、2.5mol、2mol，D项正确。故不正确的有AB。34.(1)随着人们对环保的重视程度日益提高,乙醇在某些行业作为燃料被广泛应用。下列有关乙醇作为燃料的说法正确的是_。燃烧时只发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量的热A.B.C.D.(2)CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。回答下列问题:CH4在催化剂作用下实现第一步,也叫CH4不完全燃烧,1 g CH4不完全燃烧反应放出2.21 kJ热量,写出该反应的热化学方程式_。【答案】 (1). D (2). 2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) H=-70.72 kJ/mol【解析】【分析】从原料来源、发热量、产物对环境的影响等角度分析乙醇作燃料的好处；热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，H与化学计量数成正比。【详解】(1)乙醇作为燃料，完全燃烧生成CO2和H2O。燃烧时乙醇发生氧化反应，氧气发生还原反应；充分燃烧的产物CO2和H2O不会污染环境；乙醇可由纤维素水解生成葡萄糖，再由葡萄糖发醇生成，属于可再生能源；单位质量的燃料相比，乙醇燃烧时放出大量的热。故正确的是D。(2)流程中第一步CH4不完全燃烧，化学方程式是2CH4+O22CO+4H2。1 g CH4不完全燃烧放热2.21 kJ，则2molCH4不完全燃烧放热70.72 kJ。故其热化学方程式2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) H70.72 kJ/mol。35.在烧瓶放20 g蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡。请回答： (1)仪器a的名称_(2)小试管盛装试剂_(3)浓硫酸与碳反应方程式_：(4)下列说法不正确的是_A 蔗糖变黑说明发生过程 C12H22O11C+H2OB 品红颜色变淡说明SO2有漂白性C 上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性D 将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2【答案】 (1). 分液漏斗 (2). NaOH溶液等 (3). C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O (4). D【解析】【分析】浓硫酸具有强烈的脱水性，能使蔗糖炭化，同时放热；生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2、SO2。SO2有漂白性，能使品红褪色。【详解】(1)仪器a为分液漏斗，用于向气体发生装置中添加液体。(2)小试管盛装NaOH溶液，用于吸收SO2气体，防止