（浙江专用）2020版高考化学二轮复习专题八第1课时反应热与热化学方程式讲义（含解析）.docx

第1课时反应热与热化学方程式命题调研(20162019四年大数据)20162019四年考向分布核心素养与考情预测核心素养：平衡思想与守恒观念，宏微结合考情解码：本部分考点主要集中焓变的含义以及通过键能、盖斯定律等计算焓变大小几个知识点上，一般以能量时间图像、反应能量关系图或者一组热化学方程式的形式出现，难度中等，预测2020年选考仍将以该种形式进行考查，同时关注离子键、共价键键能大小的影响因素。真题重现1.(2019浙江4月选考，23)MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(MCa、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是()A.H1(MgCO3)H1(CaCO3)0B.H2(MgCO3)H2(CaCO3)0C.H1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3，H1H2H3解析根据已知信息，离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。由于r(Mg2)r(Ca2)，所以MgCO3的离子键强于CaCO3，由于化学键断裂需要吸热，故H1(MgCO3)H1(CaCO3)0，A项正确；由于H2只与CO相关，故H2(MgCO3)H2(CaCO3)0，B项正确；根据能量关系图可知HH1H2H3，由于H(MgCO3)H(CaCO3)，故H1(MgCO3)H2(MgCO3)H3(MgO)H1(CaCO3)H2(CaCO3)H3(CaO)，而H2(MgCO3)H2(CaCO3)，故H1(MgCO3)H3(MgO)H1(CaCO3)H3(CaO)，H1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO)，C项错误；由于HH3H1H2，而H0，故H1H2H3，D项正确，故选C。答案C2.(2019浙江1月学考)反应N2(g)O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1 mol N2(g)中化学键需吸收946 kJ能量，断开1 mol O2(g)中化学键需吸收498 kJ能量。下列说法正确的是()A.N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1B.NO(g)=1/2N2(g)1/2O2(g)H90 kJmol1C.断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收632 kJ能量D.形成1 mol NO(g)中化学键可释放90 kJ能量解析由示意图可知，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，H0。A.该反应为吸热反应，N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJ/mol，故A错误；B.正反应为吸热反应，逆反应应该为放热反应，则NO(g)=1/2N2(g)1/2O2(g)H90 kJmol1，故B错误；C.反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和，H(946 kJ/mol498 kJ/mol)2E(NO)180 kJ/mol，E(NO)632 kJ/mol，则断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收632 kJ能量，故C正确；D.反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和，H(946 kJ/mol498 kJ/mol)2E(NO)180 kJ/mol，E(NO)632 kJ/mol，则形成1 mol NO(g)中化学键可释放632 kJ能量，故D错误。答案C3.(2018浙江11月选考)已知：H2O(g)=H2O(l)H1C6H12O6(g)=C6H12O6(s)H2C6H12O6(s)6O2(g)=6H2O(g)6CO2(g)H3C6H12O6(g)6O2(g)=6H2O(l)6CO2(g)H4下列说法正确的是()A.H10，H20，H3H4B.6H1H2H3H40C.6H1H2H3H40D.6H1H2H3H4 0解析由气态物质转化成液态物质或固态物质均放出热量，H10，H20，气态C6H12O6燃烧生成液态水比固态C6H12O6燃烧生成气态水放出热量多，所以H3H4，A项错误；根据盖斯定律得H46H1H2H3，B项正确，C、D项错误。答案B4.(2018浙江4月选考)氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是()A.已知HF气体溶于水放热，H10H20 H40C.H5286D.制得等量H2所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢分解法解析A.根据盖斯定律进行方程式的加合得：系统()制备氢气的热化学方程式为：H2O(l)=H2(g)1/2O2(g)H286 kJmol1，A正确，故A不符合题意。B.根据盖斯定律进行方程式的加合得：可知系统()制备氢气的热化学方程式为：H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1，B正确，故B不符合题意。C.若反应H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)生成气体水，放出的热量小，故a0，C项正确；H反应物的总键能生成物的总键能0B.HH1H2H3C.1 mol HCl(g)的总能量大于1 mol H(g)和1 mol Cl(g)能量总和D.HCl键键能数值上等于H2的数值解析A.同种物质的气态比液态能量高，液态转化为气态吸热，则H10，故A正确；B.由盖斯定律可知，HH1H2H3H4，成键释放能量，则H40，可知HH1H2H3，故B正确；C.断裂化学键吸收能量，则H20，可知1 mol HCl(g)的总能量小于1 mol H(g)和1 mol Cl(g)能量总和，故C错误；D.H2的数值对应HCl(g)断裂化学键时的能量变化，则HCl键键能数值上等于H2的数值，故D正确；故选：C。答案C6.(2019嘉兴丽水3月模拟)甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：第一步：Cl2(g)2Cl(g)H1242.7 kJmol1第二步：CH4(g)Cl(g)CH3(g)HCl(g)H27.4 kJmol1第三步：CH3(g)Cl2(g)CH3Cl(g)Cl(g)H3112.9 kJmol1中(其中Cl表示氯原子，CH3表示甲基)下列说法不正确的是()A.由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应B.CH4(g)Cl2(g)CH3Cl(g)HCl(g)H105.5 kJmol1C.形成1 mol CH3Cl中CCl键放出的能量比拆开1 mol Cl2中化学键吸收的能量多D.若是甲烷与Br2发生取代反应，则第二步反应H7.4 kJmol1解析A.光照下发生取代反应，常温下不能反应，故A正确；B.由第二步与第三步相加得到CH4(g)Cl2(g)CH3Cl(g)HCl(g)H105.5 kJmol1，故B正确；C.由第三步反应可知，形成CCl键，拆开Cl2中化学键，且为放热反应，则形成1 mol CH3Cl中CCl键放出的能量比拆开1 mol Cl2中化学键吸收的能量多，故C正确；D.若是甲烷与Br2发生取代反应，Cl比Br的能量高，则第二步反应H7.4 kJmol1，故D错误；故选：D。答案D7.(2019浙江稽阳3月模拟)1，3丁二烯和2丁炔互为同分异构体，都能与氢气发生加成反应形成正丁烷，反应的热化学方程式如下：反应1：CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)H1236.6 kJmol1反应2：CH3CCCH3(g)2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)H2272.7 kJmol1由此不能判断的是()A.1，3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小B.1，3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应C.相同条件下，反应1与反应2的速度相对快慢D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小解析由盖斯定律可求得1，3丁二烯和2丁炔相互转化的H236.1 kJmol1，能量越低越稳定，及相同条件下相对稳定的物质化学反应速率较慢，或由能量图可知两个反应的活化能的相对高低，可得反应1的速率比反应2的速率慢，故A、B、C均可判断。D选项由于两种物质碳碳单键的数目不一样，无法通过计算比较，故答案选D。答案D8.(2018浙江宁波高考适应性测试)固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)I2(？)2HI(g)Hl9.48 kJ/molH2(g)I2(？)2HI(g)H226.48 kJ/mol下列判断不正确的是()A.中的I2为气态，中的I2为固态B.的反应物总能量比的反应物总能量低C.反应的产物比反应的产物热稳定性更好D.1 mol固态碘升华时将吸热35.96 kJ解析A.根据反应热H生成物的总能量反应物的总能量，说明中反应物的总能量大于中反应物的总能量，由于物质在气态时的能量大于在固体时的能量，则中的I2为气态，中的I2为固态，即A、B都正确；C.由于两个反应的产物相同、状态相同，热稳定性也相同，故C错误；D.根据盖斯定律，即得I2(s)I2(g)HH2H126.48 kJ/mol(9.48 kJ/mol)35.96 kJ/mol，说明1 mol固态碘升华为碘蒸气需要吸收35.96 kJ的热量，即D正确。故本题正确答案为C。答案C9.(2018嘉兴二模)肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 时：反应：3N2H4(g)=N2(g)4NH3(g)Hl32.9 kJ/mol反应： N2H4(g)H2(g)=2NH3(g)H241.8 kJ/mol下列说法不正确的是()A.图l所示过程、都是放热反应B.反应的能量过程示意图如图2所示C.断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量D.200 时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)2H2(g)H50.7 kJ/mol解析A.图1所示过程发生的反应是，焓变为负值，所以是放热反应，过程中NH3分解生成N2和H2，该反应为吸热反应，故A错误；B.反应是放热反应，图2所示的能量过程示意图正确，B正确；C.由于反应I为放热反应，因此断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量，C正确；D.根据盖斯定律：2得N2H4(g)=N2(g)2H2 (g)H50.7 kJ/mol, D 正确。答案选A。答案A10.(2018温州十五校联合体)1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()A.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJmol1B.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C.2H2O2=2H2OH571.6 kJmol1D.H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1解析A.1 g氢气燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，所以2 mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9 kJ4571.6 kJ，所以H571.6 kJ/mol，故A错误；B.H应该小于0，故B错误；C.物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；D.2 g H2燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，H0，热化学方程式为H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，故D正确；故选D。答案D11.(2018课标全国，27)CH4CO2催化重整不仅可以