吉林省汪清县四中2019_2020学年高二化学上学期第二次阶段考试试题.docx

吉林省汪清县四中2019-2020学年高二化学上学期第二次阶段考试试题考试时间：90分钟 相对原子质量为：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题：每小题有一个正确答案（前十题各2分，后十题各3分，共50分）1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A. 强电解质溶液导电能力很强，弱电解质溶液导电能力很弱B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电2下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ） A稀硫酸 B液态溴化氢C铝 D蔗糖3在氢硫酸（H2S）溶液中c(H)和c(S2)的比值是 （ ） A1 B2 C大于2 D12之间4向一定体积的0.1molL-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（ ）A.溶液的pH值变小 B.醋酸的电离程度降低C.溶液的导电能力减弱 D.中和此溶液所需的0.1molL-1NaOH溶液的体积增加5将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A水的离子积变大， c(H+)变大，呈酸性 B水的离子积不变， c(H+)不变，呈中性 C水的离子积变小， c(H+)变小，呈碱性 D水的离子积变大， c(H+)变大，呈中性6、常温，将pH=4的醋酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH是（ ）A. 小于7 B.大于7 C. 等于7 D.无法判断7、下列变化过程中，S 0的是 ( )A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC干冰的升华 DCaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)8、可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A任意时刻：3正（NH3）= 2正（H2O）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，增大压强，则逆反应速率增大，正反应速率减小D达到化学平衡时，5正（O2）= 4逆（NO ）9. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ） A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况10反应：L（固）aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ）上述反应是放热反应 上述反应是吸热反应 ab ab A B C D11、已知反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)H0。在恒温恒压密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）。A充入一定量的氙气，n(H2)不变 B增大压强，n(CO2)减小 C更换高效催化剂，CO 转化率增大D降低温度，平衡常数 K 减小12、在温度体积不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内总压强为反应前的1.2倍，这时NO2的转化率为 ( )A10% B20% C40% D50%13. 可逆反应：3A(g) 3B(?)+C(?)；H O,随着温度升高，气体平均分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )A、若C为固体，则B一定是气体B、B和C一定都是固体C、B和C可能都是固体 D、B和C不可能都是气体14、常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于 （ ） A210-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C. 2（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）15、下列图中，能正确表示澄清石灰水中通入过量SO2后溶液导电情况的是 （ ）16、25时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（ ）A.1010：1 B. 5109：1 C.108：1 D.1：117同体积1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列正确的（ ）A. HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B. HCl、HNO3中放出H2的量相等C. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等D. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等18、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd19、一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容恒温密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在中充入2 mol CO 和2 mol H2O。达到平衡时，下列说法正确的是()A容器、中正反应速率相同 B容器、中反应的平衡常数不同C容器中CO的物质的量比容器中的少D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于120将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s) 2G(g)。平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：bf915 、2.0 MPa时E的转化率为60%该反应的S0 K(1 000 )K(810 )上述中正确的 ()ABCD二、填空题（共50分）21、（10分，每空2分）.常温常压，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。写出热化学方程式： 4g氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是 .下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, H 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若减小压强时，反应速度变化情况画在cd处.。V逆 v tV逆 V正 V正 V正 V逆 0 a b c d 22（12分，每空2分）已知M(g)+N(g) P(g)+Q(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“ =”)；(2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的M和0.80mol的N，若反应6s内M的平均反应速率v(M)=0003 molL-1s-1。，则6s时c(M)= molL-1， P的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时N的转化率为 。 (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变c. c(M)不随时问改变 d.单位时间里生成P和Q的物质的量相等 (4)1200时反应P(g)+Q(g) M(g)+N(g)的平衡常数的值为 。23（14分，每空2分）恒容，反应2A(g)B(g)D(g)在四种不同情况下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 _ 。（2）在实验2，A的初始浓度C2 _ mol/L。可推测实验2中还隐含的条件是_（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、），且C3 1.0mol/L（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 24、（14分）.（每空1分）在稀氨水中存在平衡：NH3 + H2ONH4+ + OH- ，如进行下列操作，则下列物理量如何变化?试用“增大”减小”“不变”填写。 （1）通适量HCl气体时，c(NH3)_，c(OH-)_（2）加入NH4Cl晶体时，c(NH4+)_，平衡常数K_.（每空2分）已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH_。