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离子反应与离子方程式 考纲要求 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性3 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件4 能正确书写离子方程式 并能进行有关计算5 掌握常见离子的检验方法 一 电解质1 电解质和非电解质 1 电解质 在下 能的化合物 2 非电解质 在下 都的化合物 大部分有机物 非金属氧化物 NH3 水溶液中或熔融状态 导电 溶液和熔融状态 不导电 判断NH3 SO2 SO3 浓H2SO4 浓HNO3 浓HCl 氨水电解质吗 2 强电解质和弱电解质 注意 电解质与非电解质研究的对象是化合物 单质和溶液既不是电解质也不是非电解质 注意 书写离子方程式时 只有强酸 强碱 可溶盐能拆成离子 其它都用化学式表示 离子化合物在熔融状态可改写成离子形式 易溶性强电解质用 表示 弱电解质 难溶物用 表示 写出下列物质的电离方程式 NaHCO3 NaHSO4 Al OH 3 H2S CaO BaSO4 离子符号 化学式 实质 使溶液中某些离子的 1 离子反应发生的条件 概念 有 或有 的反应 在水溶液中进行的反应基本上都是离子反应 二 离子反应 离子参加 离子生成 浓度变化 1 离子间发生复分解反应 沉淀 有 生成 CaF2 CaC2O4等不溶于水 气体 有 生成 弱碱 弱酸 水 弱电解质 有 生成 2 离子间发生氧化还原反应 Fe3 与I 在溶液中不能共存 2Fe3 2I 2Fe2 I2 S2 SO32 H 三种离子在溶液中不能共存 2S2 SO32 6H 3S 3H2O 常见氧化剂与还原剂还原性 S2 I Fe2 Br Cl 三 离子方程式 1 概念 用实际参加反应的 表示化学反应的式子 2 书写步骤 1 写 写出反应的 2 改 易溶于水 易电离物质改写成 形式 3 删 将 的离子从方程式两端删去 4 查 检查方程式两端的 和 是否相等 离子符号 化学方程式 离子 不参加反应 原子个数 电荷数 2 固体与固体之间的反应 改成离子方程式 如实验室制取氨气 浓硫酸 浓磷酸与固体之间的反应也不能改成离子方程式 但是浓盐酸 浓硝酸在离子方程式中必须改成离子形式 NH4Cl 固 Ca OH 2 固 C H2SO4 浓 NaCl 固 H2SO4 浓 均无自由移动的离子参加反应 都不可写离子方程式 3 书写注意事项 1 不能写成离子形式的物质有 氧化物 非电解质 弱电解质 物质等 易挥发 不能 5 微溶物若出现在反应物中一般写成离子形式 悬浊液除外 若出现在生成物中一般写化学式 固体物质均写化学式 3 离子方程式配平原则 守恒 守恒 4 多元弱酸盐酸根离子 在离子方程式中 拆开写 NaHCO3溶液和稀盐酸反应的离子方程式 HCO3 H CO2 H2O 强酸的酸式盐可以拆成离子形式 如NaHSO4与Ba OH 2溶液反应的离子方程式 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O 原子 电荷 不能 6 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同 如Ca OH 2中通入少量CO2 离子方程式为 Ca2 2OH CO2 CaCO3 H2O Ca OH 2中通入过量CO2 离子方程式为 OH CO2 HCO3 4 离子方程式表示的意义表示某个特定反应或一系列反应H OH H2O表示强酸与强碱反应Ba OH 2 H2SO4Ca2 2OH CO2 CaCO3 H2O 5 离子方程式的正误判断方法 1 看 五原则 客观事实原则 如 2Fe 6H 2Fe3 3H2 只能氧化成Fe2 应为 Fe 2H Fe2 H2 质量守恒原则 如 Na H2O Na OH H2 错在反应前后H原子的数目不等 应为 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 电荷守恒原则 如 Fe3 Cu Fe2 Cu2 应为 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 得失电子守恒原则 如 2MnO4 3H2O2 6H 2Mn2 4O2 6H2O 应为 2MnO4 5H2O2 6H 2Mn2 5O2 8H2O 固定组成原则 如稀硫酸与Ba OH 2溶液反应 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O 错在SO42 和H Ba2 和OH 未遵循1 2这一固定组成应为 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O 2 看是否能 拆分 能拆分的物质 如 Ca HCO3 2 2H Ca2 2CO2 2H2O 应为 HCO3 H CO2 H2O 不能拆分的物质 如 Cl2 H2O 2H Cl ClO 应为 Cl2 H2O H Cl HClO 3 看量的关系 如 把过量的NaHCO3溶液与Ca OH 2溶液混合 HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O 应为 2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 2H2O CO32 4 看是否忽略隐含反应 如将少量SO2通入漂白粉溶液中 H2O SO2 Ca2 2ClO CaSO3 2HClO H2O SO2 Ca2 ClO CaSO4 2H Cl 5 此外还要注意 判断各种符号是否正确 如 等 判断生成物的溶解性相对大小 少量Mg HCO3 2溶液滴入NaOH溶液中 Mg2 2HCO3 2OH MgCO3 2H2O CO32 应为 Mg2 2HCO3 4OH Mg OH 2 2H2O 2CO32 2011江苏 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 2010年全国 能正确表示下列反应的离子方程式是 1 离子间的复分解反应型 沉淀反应 苯酚钠溶液中通入少量CO2 O CO2 H2O OH HCO3 生成难电离的物质 向Ca ClO 2溶液中通入少量二氧化碳 Ca2 2ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO 向Ca ClO 2溶液中通入过量二氧化碳 ClO CO2 H2O HCO3 HClO 思考 向Ca ClO 2溶液中通入少量二氧化硫呢 Ca2 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClO 5 离子反应的类型 生成易挥发物质 硫化亚铁中加入盐酸 FeS 2H H2S Fe2 NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应 NH4 HCO3 2OH NH3 H2O H2O CO32 铝片跟氢氧化钠溶液反应 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 CH3CHO和银氨溶液反应的离子方程式 2 离子间的氧化还原反应型 将H2S气体通入FeCl3溶液中 2Fe3 H2S 2Fe2 S 2H Cu和稀硝酸反应 3Cu 2NO3 8H 3Cu2 2NO 4H2O 将饱和的FeCl3滴入沸水中 Fe3 3H2O Fe OH 3 胶体 3H FeCl3溶液呈碱性 Fe3 3H2OFe OH 3 3H Al2 SO4 3溶液和NaAlO2溶液混合 3 离子水解反应型 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 不可逆 4 络合反应型 Fe3 3SCN Fe SCN 3 血红色溶液 将FeCl3溶液滴加到KSCN溶液 将稀氨水逐滴加入稀硝酸银溶液中直至生成的沉淀恰好完全溶解 Ag NH3 H2O AgOH NH4 AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2 OH 2H2O 若加入氨水少量 则无银氨溶液生成 电解饱和的NaCl溶液 电解MgCl2溶液 Mg2 2Cl 2H2OH2 Cl2 Mg OH 2 5 电解反应型 铅蓄电池放电时的正负极电极反应 PbO2 SO42 4H 2e PbSO4 2H2O Pb SO42 2e PbSO4 通电 6 一定条件的离子方程式的书写方法 2 定量型 写出下列离子方程式 向FeBr2溶液中通入足量Cl2 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 以石墨作电极电解氯化铝溶液 往硝酸银溶液中滴加少量氨水 Fe NO3 3溶液中加入过量的HI溶液 NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 2MnO4 5NO2 6H 2Mn2 5NO3 3H2O FeBr2溶液与不同量的氯水混合 当氯水足量时 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 当氯水少量时 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 当FeBr2与Cl2为1 1时 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl Ca HCO3 2与NaOH溶液混合NaOH溶液足量时 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 2H2O CO32 NaOH溶液少量时 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O 铁和稀HNO3的反应铁不足 Fe 4H NO3 Fe3 NO 2H2O铁过量 3Fe 8H 2NO3 3Fe2 2NO 4H2O 离子共存问题 4