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第四章 电化学基础 4.1 原电池a对应考点一原电池工作原理12014郑州高二检测下列装置可以构成原电池的是()解析：原电池构成的三个条件：活泼性不同的两个电极，A错误；电解质溶液，B错误；构成闭合回路，D错误；C满足这三个条件。答案：C22015济南一中期中将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速率甲比乙慢解析：甲池中锌与铜用导线连接后浸入稀H2SO4中，形成原电池，乙池中仅发生锌与H2SO4的反应，所以甲池中铜片表面有气泡产生，乙池不构成原电池，两池中c(H)均减小，甲池中产生气泡的速率比乙大。答案：C32015太原五中期中金属M和金属N与氢氧化钠溶液构成原电池时，M为负极。下列说法正确的是()AM的金属性强于NBM电极上发生还原反应C金属活动性顺序中N一定排在氢后D电子由M极经外电路流向N极解析：本题主要考查了原电池知识，意在考查考生对原电池知识的理解和运用能力。金属M和金属N与氢氧化钠溶液构成原电池时，M可以是铝，N可以是镁或金属活动性顺序中铝以后的金属，M为负极，发生氧化反应，A、B、C项错误，D项正确。答案：D42015唐山一中期中下列关于原电池说法正确的是()A由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Al3e=Al3B由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为Al3e3OH=Al(OH)3C由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu2e=Cu2D由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为Cu2e=Cu2解析：A项中应为Mg2e=Mg2，B项中应为Al3e4OH=AlO2H2O，D项应为Fe2e=Fe2。答案：C对应考点二原电池的设计5利用反应Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2设计一个原电池。在下图方格内画出实验装置图，并指出正极材料为_，电极反应式为_；负极材料为_，电极反应式为_。答案：(实验装置图如下)Pt(或石墨)2Fe32e=2Fe2ZnZn2e=Zn26研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为2LiH2O=2LiOHH2。(1)该电池的负极是_，负极反应式是_。(2)正极现象是_。(3)放电时OH向_移动(填“正极”或“负极”)。解析：金属锂比钢板活泼，作原电池的负极，电极反应式为Lie=Li，LiOH溶液中的阳离子有Li和H，由于氧化性HLi，所以正极反应是2H2e=H2，正极产生无色气体；在原电池的放电过
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