有关物质的量计算.doc

西祠化学讨论版: /b1265032/ 有关物质的量计算量有关物质的量计算例1：在标况下，1mol的下列物质的体积不相等的是（ ） A、100C时，HCl和水 B、400K时，水和二氧化碳 C、200C时，氧气和空气 D、常温下的Cl2和溴例2：下列说法错误的是（ ）A、同温同压下，含有相同分子数的两种气体占用相同体积。B、同温同压下，相同质量的两种任何气，含有相同的分子数。C、同温同压下，相同物质量的两种气体，占用相同的体积。D、同温同压下，2LO2和N2的混合气体与2LCO和CO2的混合气体，含有相同的分子数。例3：在同温同压下，某瓶充满O2的质量为116g，充满CO2的质量为122g，充满气体X质量为114g，则X的相对分子量为（ ） A、28 B、60 C、32 D、44例4：下列说法正确的是（ ）A标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.2041024D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同7、阿伏加德罗定律的推论（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。 （2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。 （3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。8、阿伏加德罗定律的运用 （1）由标准状况下气体密度求相对分子质量： （2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对的相对密度则为：，若为对空气的相对密度则为：. *（3）求混合气体的平均相对分子质量（）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见，若为质量分数见： 例1：如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 A. B. C. D.例2：按体积比为4:2:3所组成的N2、O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为_ _ 解析：根据阿伏加德罗定律，三种气体的体积比为4:2:3，物质的量之比也为4:2:3，可当作4mol,2mol,3mol.=34.2g/mol 混合气体总物质的量为 =2.92mol体积应为 2.92 mol 22.4 L/mol = 65.4 L1.关于m g H2和n g He的下列说法中，正确的是A.同温同压下，H2与He的体积比为m2nB.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为21C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比1 D.同温同压下，H2与He的密度比为122.标准状况下有0.112 L水 3.011023个氯化氢分子13.6 g H2S气体 0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是A.体积：B.密度：C.质量：D.氢原子数：3.某混合气体中各气体相对氢气的相对密度为26，则该混合气体的相对分子量为（ ）A.26B.13C.52D.78例1：将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是A1 molL1B0.1 molL1C0.01 molL1D10 molL1例2：在100g浓度为18mol/L、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ）A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于例1：常温下，将20 g 14的NaCl溶液与30 g 24的NaCl溶液混合，得到密度为115 gmL1的混合溶液，求：（1）该混合溶液的质量分数。（2）该混合溶液的物质的量浓度。例2：相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时饱和溶液的密度为 gmL1，则此时饱和溶液的物质的量浓度为AmolL1BmolL1C molL1DmolL1例3、有三种正盐的混合溶液中，含有0.2 molL1 Na+、0.25 molL1 Mg2+、0.4 molL1 Cl，则SO 的浓度为A0.5 molL1B0.3 molL1C0.1 molL1D0.15 molL1例4、VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，溶液中SO42-的物质的量浓度是( )A.mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L例5、将4.6gNa放入水中，若使所得溶液中Na+与H2O分子数之比为1100，则需加水( )A.360gB.360.4gC.363.6gD.365g例6、密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为A.29.6% B.42.1% C.14.8mol/L D.6.22mol/L例7、已知，硫酸的密度大于水的密度，现将3x的硫酸和x的硫酸等体积混合，则混合液的质量分数W 2X%(填“、”)例8、设一个碳-12原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为，则R的相对原子质量可表示为（ ）A BC D例9、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水 D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液例10、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）。A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:1例11、在相同温度和压强下，1LHCl和9L水蒸气组成的混合气体，完全冷凝后所得的盐酸中，HCl的质量分数为 例12、标况下，22.4LHCl溶解在1L水中，得到密度为1.365g/ml的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）1对于质量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法正确的是A所含氢原子数不相同B所含氧原子数不相同C所含硫原子数与磷原子数不相同DH2SO4体积与H3PO4体积相同2等物质的量的下列物质，质子数相同，电子数不同的一组是ACH4、NH3BOH、FCCO、C2H4DH3O+、HF3在标准状况下，V L N2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为A BC224 m VD4某金属氯化物的溶液20 mL，物质的量浓度为0.05 molL1，恰好与20 mL 0.15 molL1的AgNO3溶液完全反应则该氯化物的化学式为ARCl2BRClCRCl3DRCl45下列物质中，在常温常压下体积最大的是A1 g H2B18 g H2OC1 mol氧气D81 g SO3二、选择题（每小题有一至两个选项符合题意，每小题3分，共30分）6同温同压下，体积相同的两个容器中，一个充满一氧化氮，另一个充满氮气和氧气的混合气体，则这两个容器中一定具有相同的A原子总数B质子总数C分子总数D氮原子数目7下列有关气体体积的叙述中，正确的是A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L8设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol L1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）A1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6 NAB500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 molL1C500 mL溶液中的NO浓度是0.2 molL1D1 L溶液中含有0.2 NA个NO9、将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）。A1mol/L B0.1mol/L C0.001mol/L D10mol/L10、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液浓度偏低（ ）。A容量瓶原有少量蒸馏水 B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视 D定容加水时，有少量水滴到容量瓶外11、将14.0%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，浓缩成80mL28%的KOH溶液，此浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度是（ ）。A B C D12、在标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）。A BC D13在20 mL 1 molL1的NaCl与40 mL 0.5 molL1的NaCl混合溶液中，Cl的浓度为（设体积可相加）A2 molL1B1 molL1C0.67 molL1D0.5 molL114在150时，加热高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为A40.75B29.375C14.69D无法计算15、VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，溶液中SO42-的物质的量浓度是( )。A.mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L16、将4.6gNa放入水中，若使所得溶液中Na+与H2O分子数之比为1100，则需加水( )。A.360gB.360.4gC.363.6gD.365g17、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%，KOH90%，若将此样品1g加入到46.00mLmol/L盐酸里，过量的酸再用1.07mol/L KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体（ ）。A3.43g B6.86g C1.72g D无法计算五、计算题（共8分）24某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 molL1，氢氟酸的浓度为8 molL1现有一