2020版高三化学一轮复习第七章第一节化学反应速率课时训练新人教版.docx

化学反应速率一、选择题1某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂改变了化学反应的热效应C催化剂不改变化学反应过程D催化剂改变了化学反应速率解析：选D。A项，反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应；催化剂降低反应所需活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应不变，所以D正确。2.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1解析：选B。据图像可知，4 min时化合物Bilirubin的浓度为20 molL1,8 min时其浓度为10 molL1，因此48 min间的平均反应速率为2.5 molL1min1。进一步分析图像可知04 min间的平均分解速率为5.0 molL1min1，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算812 min间平均分解速率为1.25 molL1min1,1216 min间平均分解速率为0.625 molL1min1，因此16 min时反应物的浓度大致应为10 molL11.25 molL1min14 min0.625 molL1min14min2.5 molL1，故B项正确。3对于100 mL 1 molL1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用100 mL 3 molL1盐酸；改用300 mL 1 mol L1盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是()ABC D解析：选B。在其他条件不变时升高温度，化学反应速率加快，正确；增大反应物的浓度，化学反应速率加快，正确；在反应物浓度相同时，改变量的多少，对化学反应速率无影响，错误；若用等量铁粉代替铁片，即增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快，正确；在98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，错误。因此其中能使反应速率加快的是。选项为B。4可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。a1a2a1a2b1b2b1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图乙中阴影部分面积更大以上所述正确的为()A BC D解析：选A。使用催化剂仅仅是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故正确。5盐酸与过量铁粉的反应，若有CH3COONa(s，适量)介入，则有()A反应速率减缓 B产生氢气的总量减小C溶液的pH减小 D溶液中c(OH)减小解析：选A。Fe与盐酸反应的实质为Fe2H=Fe2H2，CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质CH3COOH，溶液H浓度降低，但不改变氢离子的物质的量，溶液H浓度降低，反应速率减缓，故A正确；B项，氢离子的物质的量不改变，所以产生氢气的总量不变，故B错误；C项，溶液H浓度降低，溶液的pH增大，故C错误；D项，溶液H浓度降低，溶液中c(OH)增大，故D错误；故选A。6对于反应：4NH3(g) 5O2(g)4NO(g) 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是()Av(NH3) 0.2molL1s1Bv(O2 ) 0.24 molL1s1Cv(H2O) 0.25 molL1s1Dv(NO) 0.15 molL1s1解析：都表示为H2O的反应速率进行比较，A、v(NH3)0.2molL1s1，速率之比等于化学计量数之比，故v(H2O)0.2molL1s10.3molL1s1，B、v(O2)0.24molL1s1，速率之比等于化掌计量数之比，故v(H2O)v(O2)0.24molL1s10.288molL1s1，C、v(H2O)0.25molL1s1；D、v(NO)0.15molL1s1，速率之比等于化学计量数之比，故v(H2O)v(NO)0.15molL1s10.225molL1s1；故氨气表示的速率最快，故选A。答案：A7一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A反应的化学方程式为5YXBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等Dt3时，逆反应速率大于正反应速率解析：选B。从图像可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，故C不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率；故D不正确；反应开始X指示的物质的量不清晰，故无法判断化学方程式的化学计量数。8下列说法正确的是()参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率ABCD解析：选A。影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质，正确；错误；影响化学反应速率的外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件(如光等)，正确；加压对没有气体参加的反应影响不大，错误。9在2 L的密闭因为生成是Cu2(OH)3Cl沉淀，因此总电极反应式为：容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)=2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的反应速率为 0.12 mol/(Ls)，则10 s时，容器中B的物质的量是()A1.6mol B2.8molC2.4mol D1.2mol解析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)，消耗B的物质的量为0.06102mol1.2mol，容器中B的物质的量为(41.2)mol2.8mol，故选项B正确。答案：B10在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O2=2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，则6 s末NO的浓度为()A1.2 molL1 B大于1.2 molL1C小于1.2 molL1 D不能确定解析：选C。本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，即用NO表示的反应速率为0.2 molL1s1，如果36 s的反应速率仍为0.2 molL1s1，则NO的浓度为1.2 molL1，由于随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故应小于1.2 molL1。1110ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是()AK2SO4 BCH3COONaCCuSO4 DNa2CO3解析：Zn与稀盐酸发生反应Zn2HClZnCl2H2，若加入物质是反应速率降低，则c(H)减小。但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H)不变。A、K2SO4是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，溶液中的水对盐酸起稀释作用，使c(H)减小，但没有消耗H，因此n(H)不变，符合题意，正确；B、CH3COONa与HCl发生反应：CH2COONaHCl=CH3COOHNaCl，c(H)减小，反应减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOHZn=(CH3COO)2ZnH2，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，正确，C、加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4Zn=ZnSO4Cu，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池。会加快反应速率，与题意不符合，错误；D、若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，使溶液中溶液中的c(H)减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n(H)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意，错误。答案：A、B12在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是()A10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B010 min内，v(H2)0.15 molL1min1C恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆v正D12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化解析：选D。通过计算发现1012 min内的反应速率比05 min内的反应速率快，A正确；B项，虽然5 min时已经达到平衡，但求的是10 min内的平均反应速率，v(H2)3v(CH4)30.15 molL1min1，正确；恒温下缩小容器体积时，压强增大，平衡逆向移动，C项正确；D项中反应达平衡的本质是正、逆反应速率相等。13硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()选项反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：选D。本题考查化学反应速率，意在考查学生分析外界条件对化学反应速率的影响。结合选项知混合液的体积都为20 mL，H2SO4的浓度相同，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。142SO2(g)O2(g)2SO3(g)H 198kJmol1，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5 SO22VO2 SO3(快) 4VO2O22 V2O5(慢)。下列说法正确的是()A反应速率主要取决于V2O5的质量BVO2是该反应的催化剂C该反应逆反应的活化能大于198kJ/molD升高温度，该反应的H增大解析：V2O5是固体，因此该反应取决于第二步反应，A错误；两式相加，V2O5为催化剂，B错误；活化能与反应热之间的关系，如图，E1为正反应的活化能，E2为逆反应活化能，SO2与O2反应是放热反应，因此该反应逆反应的活化能大于198kJmol1，C正确；H只与始态和终态有关，因此升高温度，H不变，D错误。答案：C15反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A BC D解析：选C。增大固体的量，恒容时充入惰性气体对化学反应速率无影响。16反应mAnBpC中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a molL1，B每分钟减少1.5a molL1。A每分钟减少0.5a molL1，则mnp为()A231 B132C233 D321解析：选B。根据题目可知，A、B、C的反应速率之比为051.51132，又化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，所以mnp为132，答案选B。二、非选择题17在2 L的密闭容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为p，放入催化剂(体积忽略)，发生反应2A(g)3B(g)xC(g)2D(g)，在a min后，容器中c(A)0.1 molL1，则v(B)_；若温度不变，压强变为0.9 p，则v(C)_，x_。解析：2A(g)3B(g)xC(g)2D(g)起始/mol0.40.600转化/mol0.20.30.1x0.2a min后/mol0.20.30.1x0.2v(B)0.3 mol/(2 La min)0.15 /a molL1min1。体积、温度不变时，压强之比等于气体的物质的量之比：(0.60.4)(0.20.30.1x0.2)10.9，则x2，v(C)0.2 mol/(2 La min)0.1/a molL1min1。答案：0.15/a molL1min10.1/a molL1min1218加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g mL1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示，回答下列问题：(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为_。(2)解释反应速率变化的原因_。(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度_。(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。解析：(1)曲线斜率越大，反应速率越大。(2)随着反应的进行，反应物H2O2的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减小。(3)根据图像可以看出H2O2完全反应放出O2 60 mL，H2O2的分解反应为2H2O22H2OO2，则n(H2O2)20.005 36 mol，c(H2O2)0.107 molL1。(4)反应进行到2分钟时，放出O2 45 mL，则反应生成O2的物质的量为0.002 01 mol，质量为0.002 01 mol32 gmol10.064 3 g反应消耗的H2O2物质的量为0002 01 mol20.004 02 mol，剩余的H2O2物质的量为0005 36 mol0.004 02 mol0.001 34 mol，则2分钟时H2O2的质量分数为100%0.083%。答案：(1)DCBA(2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小(3)0.107 molL1(4)0.083%19将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g)2C(g)2D(g)Hv(逆)，3 min后v(正)v(逆)(3)下列措施能增大正反应速率的是_。A恒温时，充入氖气B再充入1 mol H2C升高温度D加入干燥剂CaCl2固体答案：(1)0.112 5 molL1min1(2)BC(3)BC21某学习小组利用反应：5H2C2O42KMnO43H2SO42MnSO4K2SO410CO28H2O H2C2O4来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。(1)该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强对其反应速率的影响是_(填序号)。A可能明显加快B可能明显减慢C几乎无影响，可以忽略(2)甲同学设计了如下实验实验编号H2C2O4溶液KMnO4溶液温度/浓度(mol/L)体积(mL)浓度(mol/L)体积(mL)a0.102.00.0104.025b0.202.00.0104.025c0.202.00.0104.050探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是_，可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_。实验a测得混合后溶液褪色的时间为40%，忽略混合前后 体积的微小变化，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)_。(3)在其它条件相同的情况下，乙同学用不同浓度的KMnO4酸性溶液实验，测得实验数据如下表所示：实验编号温度H2C2O4溶液KMnO4酸性溶液褪色的时间(min)浓度(mol/L)体积(mL)浓度(mol/L)体积(mL)1250.1040.28t12250.01040.28t2(t2lt；t3)依据表中数据，_(填“能”或“不能”)得出“溶液褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论，理由是_。(4)在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。同学们据此提出以下假设：假设1：该反应为放热反应假设2：反应生成的Mn2对该反应有催化作用假设3：反应生成的K或SO该反应有催化作用丙同学认为假设3不合理，其理由是_。丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B两支试管中分别加入4mL0.2molL1草酸溶液，再在A试管中加入lmL0.1molL1MnSO4溶液、B试管中加入1mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mL0.1molL1KMnO4酸性溶液，A试管溶液褪色的时间明显早于B试管。在B试管中加入1mL蒸馏水的目