2018_19版高中化学综合检测试卷苏教版.docx

综合检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子中最容易得到电子的是()Ans2Bns2np1Cns2np4Dns2np5答案D解析最容易得到电子，应该是最外层电子数大于等于4的原子，最外层电子数小于4的原子容易失去电子，首先排除A、B项；C和D项最外层电子数一个是6，一个是7，故D项原子最容易得到电子。2当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似答案A3下列说法或有关化学用语的表达正确的是 ()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子轨道表示式：C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素答案B解析原子中2p电子的能量小于3s电子的能量，I1(O)I1(N)，Cu元素在ds区。4甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是()A甲与乙处于同一周期B甲与乙处于同一主族C甲与乙都位于元素周期表的p区D甲与乙的原子序数之和为偶数答案D解析甲、乙的电子层排布可能为1s22s22p2或1s22s22p63s2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区域。5(2017河北衡水二中)已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A第一电离能：Y小于XB气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXC最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价答案A解析据电负性：XY推知，原子序数：XY，对于同周期元素，通常第一电离能Y小于X，但A族和A族元素原子轨道为全充满和半充满状态，第一电离能比相邻元素的高，如电负性：ON，而第一电离能：NO，A项错误；气态氢化物的稳定性：HmYHnX，B项正确；最高价含氧酸的酸性X的强于Y的，C项正确；电负性大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性小的吸引电子能力弱，在化合物中显正价，D项正确。6下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是()ACO2BH2OCCODCCl4答案B解析CO2分子中每个O原子和C原子形成2个共用电子对，所以C原子的价层电子对数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型名称与分子空间构型名称一致；水分子中O原子的价层电子对数2(621)4，VSEPR模型名称为四面体型，因含有2个孤电子对，所以其实际空间构型名称是V形，故VSEPR模型名称与分子空间构型名称不一致；CO的中心原子C原子形成3个键，中心原子上的孤电子对数(4223)0，所以CO的空间构型是平面三角形，VSEPR模型名称与分子空间构型名称一致；CCl4分子的中心原子C原子的价层电子对数键个数孤电子对数4(414)4，VSEPR模型为正四面体型结构，中心原子不含有孤电子对，分子空间构型为正四面体型结构，VSEPR模型名称与分子空间构型名称一致。7下列各组微粒的空间构型相同的是()NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和BeCl2SiO和SOBF3和Al2Cl6A全部B除以外CD答案C解析等电子体一般具有相同的空间构型。原子总数相同、价电子总数或最外层电子总数相同的粒子称为等电子体。NH3和H3O、O3和SO2、SiO和SO互为等电子体，而CO2和BeCl2均为直线形结构，故选。8下列物质的性质与氢键无关的是()A冰的密度比水的密度小B氨气极易溶于水CSbH3的沸点比PH3的高D溶解度：邻羟基苯甲醛SiAl(3)O(4)14解析原子核内无中子的元素是氢元素；原子核外s能级电子数与p能级电子数相等的是1s22s22p4(氧元素)；元素的离子半径在该周期中最小的是Al3，原子核外s能级电子数比p能级电子数少2的是1s22s22p63s23p2(硅元素)；最外层电子数比次外层电子数少1的是氯元素。核外有多少个电子就有多少种不同的运动状态。19(12分)(2018乐山沫若中学月考)可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO3CCaC2CO，CaC2N2CaCN2C，CaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_；CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和_(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为_。(2)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合，在肾脏内易形成结石。(3)CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为_，O2处于Ca2堆积形成的空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为3401kJmol1、786kJmol1。导致两者晶格能差异的主要原因是_。(4)配位化合物K3Fe(CN)n遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n_。【考点】分子结构、晶体结构的综合考查【题点】分子结构、晶体结构的综合考查答案(1)1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2CO2直线形(2)氢键(3)6CaO晶体中Ca2、O2的带电量大于NaCl晶体中Na、Cl的带电量(4)6解析(1)与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌，根据构造原理，基态的锌原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2；与CN互为等电子体的分子有N2O和CO2；等电子体具有相同的价电子数、原子总数，结构相似，二氧化碳分子是直线形，所以CN的空间构型是直线形。(2)三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间能形成氢键，所以是通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石。(3)以钙离子为中心，沿x、y、z三轴进行切割，结合图片知，钙离子的配位数是6，Ca2采取的堆积方式为面心立方最密堆积，O2处于Ca2堆积形成的八面体空隙中；晶格能大小与离子带电量成正比，CaO晶体中Ca2、O2的带电量大于NaCl晶体中Na、Cl的带电量，导致氧化钙的晶格能大于氯化钠的晶格能。(4) CN是常见的配位体，在配位化合物K3Fe(CN)n中每个配体可以提供2个电子，而铁原子最外层有2个电子，根据铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，可得22n14，所以n6。20(12分) (1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中原子之间的作用力是_。(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。 (3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为_。 (4)铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为_，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_。答案(1)31金属键(2)H8AuCu3(3)4(4)443解析(1)由于是面心立方最密堆积，晶胞内N(Cu)63，N(Au)81。(2)根据CaF2结构图可以知道，氢原子在晶胞内(白球)，数目是8个，储氢后的化学式为H8AuCu3。 (3)晶胞中B原子位于顶点和面心，数目为864。(4)利用均摊法计算得晶体晶胞中所含有的铁原子数为864；根据晶胞的结构可知，晶胞中以顶点铁原子为例，与之距离最近的铁原子是体心上的铁原子，这样的原子有8个，所以铁原子的配位数为8，晶胞中以顶点铁原子为例，与之距离最近的铁原子是与之相连的顶点上的铁原子，这样的原子有6个，所以铁原子的配位数为6，所以、两种晶胞中铁原子的配位数之比为43。21(12分)(2018三明市第一中学期中)铍及其化合物的应用正日益被重视。(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为_。(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_(填字母)。A都属于p区主族元素B电负性都比镁大C第一电离能都比镁大D氯化物的水溶液pH均小于7(3)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。a属于_(填“极性”或“非极性”)分子。二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的结构式为_(标出配位键)。(4)BeO立方晶胞如下图所示。若BeO晶体的密度为dgcm3，则晶胞参数a_nm。答案(2)BD(3)非极性(4) 解析(1)Cr原子为24号元素，其满足半充满的稳定结构，基态原子价层电子排布式为3d54s1，则基态Cr原子价电子的轨道表示为(2)铍属于s区元素，而铝属于p区主族元素，故A错误；金属越活泼，电负性越小，Mg比Be、Al活泼，而两金属电负性都比镁大，故B正确；Be的第一电离能比镁大，而Mg因s轨道全充满，第一电离能比Al大，故C错误；Be2和Al3在溶液中均水解，则氯化物的水溶液pH均小于7，故D正确。(3)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。BeCl2中Be原子成2个BeCl，B