2020高考化学考点剖析考点08氧化还原反应（含解析）.docx

考点08 氧化还原反应1（2019北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2【答案】B【解析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。AFeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；BMgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；DNO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意。2（2019浙江4月选考）反应8NH33Cl2N26NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A23B83C63D32【答案】A【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。3（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。4（2017浙江4月选考）下列属于氧化还原反应的是A2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O BNa2O+H2O2NaOHC2KI+Br22KBr+I2 DMgO+2HClMgCl2+H2O【答案】C【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应，A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B. Na2O+H2O2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B错误；C. 2KI+Br22KBr+I2中I元素的化合价升高，Br元素化合价降低，非氧化还原反应，C正确；D. MgO+2HClMgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D错误，答案选C。5（2017北京）下列变化中，气体被还原的是A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合价降低，被还原，符合题意；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不符合题意。答案选B。6（2017天津）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选A。准确判断发生反应的化学方程式，根据化合价的变化判定氧化剂、还原剂。1氧化还原反应的实质有电子得失或偏移（微观）。特征：有化合价变化（升降）（宏观）。2有关氧化还原反应的一些基本概念得电子化合价下降作氧化剂发生还原反应得到还原产物失电子化合价上升作还原剂发生氧化反应得到氧化产物3氧化性、还原性强弱的判断（1）根据微粒结构。原子最外层电子数多、半径小易得电子氧化性强。如同周期：。同主族：。原子最外层电子数少、半径大易失电子还原性强。如同周期：。同主族：。（2）根据化合价。最高价元素只有氧化性，如、浓、等。最低价元素只有还原性，如、金属单质等。中间价态既有氧化性，又有还原性，如、等。但是价态只是提供可能性，高价态（例如稀中）不一定具有氧化性，低价态不一定具有还原性，还要看反应条件（酸度、浓度、温度等）。注意：氧化性（还原性）的强弱与得（失）电子能力有关，与价态无必然关系。如中为价，当在溶液中不体现出氧化性时，可和共存。再比如：中氯元素价态比中氯元素价态低，但氧化性比强，氧化性较弱。（3）根据反应方程式。氧化性：氧化剂氧化产物。还原性：还原剂还原产物。（4）根据反应条件。如、均能和反应生成气态氢化物。员 但反应条件由越来越苛刻，说明氧化性由逐渐减弱。（5）将变价物质氧化（还原）得越彻底，说明氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越强。如：将、氧化成、，而将、氧化成、。说明的氧化性比强。4影响氧化性、还原性强弱的因素（1）温度：通常温度升高，有利于氧化还原反应的发生或加速。如实验室制取要在加热条件下进行，和在常温下共存等。（2）浓度：如氧化性，浓稀，浓稀。还原性：浓稀（实验室用制必须选用浓）。（3）酸碱性：一般溶液酸性越强，氧化剂的氧化性越强。如、只有在（）条件下才有氧化性，与在弱酸性条件下可共存，在强酸性条件下会发生氧化还原反应，不能共存等。5几类重要的氧化还原反应（1）归中（归一）反应。同种元素的不同价态之间发生电子转移，生成中间价态物质的反应。如（2）歧化反应同种元素的某价态内部发生电子转移，生成该元素多种变价物质的反应。如（3）置换反应金属置换金属：如；。金属置换非金属：如稀；。非金属置换非金属：如；。非金属置换金属：如；。6新情境氧化还原反应方程式的书写程序根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别根据电子守恒配平根据溶液的酸碱性确定参与反应的或根据电荷守恒配平根据原子守恒确定并配平其他物质1（龙江省鹤岗市第一中学2020届高三上学期开学考试）下列古诗词描述的场景中，没有发生氧化还原反应的是（ ）A爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏黑火药爆炸B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲一一石灰石分解C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干一一石蜡燃烧D炉火照天地，红星乱紫烟铁的冶炼【答案】B【解析】A. 爆竹声中一岁除黑火药受热爆炸，爆竹被空气氧化生成二氧化碳，是氧化还原反应，A项错误；B. 石灰石分解产生氧化钙与二氧化碳，无元素化合价的变化，非氧化还原反应，B项正确；C. 蜡烛成灰泪始干石蜡的燃烧，是碳氢化合物被氧化成二氧化碳和水的过程，是氧化还原反应，C项错误；D. 炉火照天地，红星乱紫烟铁的冶炼，铁由化合态变成游离态是氧化还原反应，D项错误。2（黑龙江省牡丹江市第一高级中学2020届高三上学期开学检测）某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 12，则反应时HNO3的还原产物是 （ ）ANH4NO3BN2CN2ODNO【答案】B【解析】依据题意可列出反应方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2+6H2O，某稀HNO3与金属M反应时能得到+2价硝酸盐，所以1mol M失去2mol电子，5mol M失去10mol电子；而12mol HNO3中，有10mol硝酸没有参加氧化还原反应，只有2mol硝酸参加氧化还原反应，得到10mol电子，硝酸中氮的化合价为+5价，所以还原产物必须是0价的N2，B项正确。3（湖北省2019届高三1月联考测试）杀菌消毒剂 NaClO2的一种生产工艺如下：下列叙述错误的是ANaClO2的化学名称为亚氯酸钠B该法可以利用废气中的SO2减少空气污染C利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗盐中可溶性杂质DClO2在阴极室得到电子被氧化为 NaClO2【答案】D【解析】A.氯元素的+1、+3、+5、+7分别对应的含氧酸为HClO（次氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO4（高氯酸），所以NaClO2的化学名称为亚氯酸钠，A项正确；B.由流程图可知，“反应”中硫元素的化合价由SO2中的+4价变化到Na2SO4中的+6价，化合价升高，SO2失去电子，作还原剂，故该反应中SO2将NaClO3还原为ClO2，且不再产生污染大气的气体，所以该法可以利用废气中的SO2减少空气污染，B项正确；C.粗盐中含有的可溶性杂质离子主要是Mg2+、SO42-和Ca2+，向过滤后的滤液中先加过量的Ba(OH)2溶液除去Mg2+和SO42-，再加Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+。所以C项正确；D.由流程图看，氯元素由ClO2转化为NaClO2，氯元素的化合价由+4价降低到+3价，氯元素得到电子发生还原反应，根据电解原理可知，ClO2在阴极室得电子被还原为NaClO2，D项错误；答案选D。4（河南省永城市实验高级中学2019届高三上学期期中考试）已知某强氧化剂RO(OH)22+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.210-3molRO(OH)22+还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为( )A0 B+2 C+3 D+4【答案】D【解析】 RO(OH)22+离子中R的化合价为+6价，设其被还原后的化合价为+x。n(Na2SO3)=1.210-3mol，被氧化后生成Na2SO4，S元素化合价为+6价，根据氧化还原反应中氧化剂货到电子和还原剂失去电子数目相等可得：1.210-3mol(6-x)=1.210-3mol(6-4)，解得x=+4所以合理选项是D。5（湖南省邵阳二中2019届高三上学期第六次月考）已知:3BrF3 + 5H2O = O2 + HBrO3 + 9HF + Br2,下列说法正确的是（ ）A水是还原剂，O2是还原产物BHF既是氧化产物又是还原产物C当有5molH2O参加反应时，被水还原的BrF3的物质的量为4/3 molD当有2molH2O被氧化时，反应中转移了4mol e-【答案】C【解析】在3BrF3 + 5H2O = O2 + HBrO3 + 9HF + Br2反应中，3个BrF3参加反应，其中1个BrF3中Br的化合价由+3价升高到+5价生成HBrO3，过程中失2个电子，则这个BrF3为还原剂，HBrO3为氧化产物；另外2个BrF3中Br的化合价由+3价降低到0价生成Br2，过程中得6个电子，则这2个BrF3为氧化剂，Br2为还原产物；5个H2O参加反应，其中2个H2O中的O由-2价升高到0价生成O2，过程失4个电子，则这2个H2O作还原剂，O2为氧化产物，另外3个个H2O没有参与氧化还原反应。A.有上述分析可知，水是还原剂，O2是氧化产物，故A错误；B.由上述分析可知，HF即不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；C.由上述分析可知，反应总共转移6mol电子，其中4mol电子来源于2molH2O，2mol电子来源于1molBrF3，由这2molH2O和1molBrF3 来共同还原2molBrF3，则2molH2O可以还原4/3molBrF3，故C正确；D.有上述分析可知，当有2molH2O被氧化时，反应中转移了6mol e-，故D错误。6（吉林省长春市实验中学2019届高三上学期期末考试）取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法不正确的是A当+6价铬足量且pH大于7时，等质量的FeSO4的除铬量比NaHSO3高B若选用NaHSO3处理含铬污水时，不能将污水的酸性调节的过强CpH8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关D选择FeSO4做处理剂更有利于Cr(OH)3的沉降及分离【答案】A【解析】A.反应中FeSO4的铁元素化合价升高1价，而NaHSO3中硫元素化合价升高2价，等质量的FeSO4和NaHSO3，其物质的量n(NaHSO3)n(FeSO4)，当+6价铬足量且pH大于7时，等质量的FeSO4和NaHSO3参加反应时，转移电子总数是NaHSO3 FeSO4，故除铬率是NaHSO3FeSO4，错误；B.当溶液酸性过强，NaHSO3与H+易发生副反应生成SO2，导致除铬率下降，正确；C.当pH8，亚铁离子容易生成氢氧化亚铁，且FeSO4易与废水中的溶解氧发生副反应：4Fe2O22H2O+8OH=4Fe(OH)3，导致FeSO4的除铬率下降，正确；D.由图可知，在酸性条件下，NaHSO3的除铬率稍微高一些，后面加入碱液时，铬离子（III）生成氢氧化铬，但其除铬率会降低，而在碱性条件下FeSO4的除铬率更高，综合考虑，应选择FeSO4，正确。7（吉林省长春市实验中学2019届高三上学期期末考试）下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作现象结论A同温下用广泛pH试纸测定等浓度的碳酸钠溶液和硅酸钠溶液的pH滴有硅酸钠溶液的试纸蓝色更深非金属性：CSiB两支玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水后靠近但不接触玻璃棒之间产生白烟浓硫酸和浓氨水发生反应生成白色固体C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置上层液体呈紫色氧化性：Br2I2【答案】A【解析】A.碳酸钠和硅酸钠都是强碱弱酸盐，因为硅酸钠碱性更强，所以相对而言，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，故非金属性：CSi，正确；B.硫酸不属于挥发性酸，故玻璃棒之间无白烟生成，实验现象错误；C.焰色反应中K+的火焰为紫色，Na+的火焰为黄色，黄色会遮盖紫色，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，故若火焰为黄色，则原溶液中一定有Na+，无法确定是否含有K+，实验结论错误；D.将少量溴水加入KI溶液中，发生反应：Br22I=I22Br，可证明氧化性：Br2I2，实验结论正确；充分反应后再加入CCl4，I2溶于CCl4（密度大于水）中，溶液下层为紫色，实验现象错误。8（湖北省荆门市龙泉中学2019年高三年级11月月考）己知HNO2在低温下较稳定，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表，且酸性：H2SO3HNO2CH3COOH。下列有关说法错误的是pH范围7 HClO4，A项错误；B. 根据上述分析可知，氯酸分解，氧元素与氯元素化合价均升高，因此HClO4、O2是氧化产物，B项错误；C.若化学计量数a=8，b=3，化学反应方程式为8HClO3=3O2+2Cl2+4 HClO4+2H2O，还原产物只有Cl2，由HClO3Cl2，Cl元素化合价由+5价降低为0价，故生成2molCl2时转移电子的物质的量为2mol2（5-0）=20mol，即该反应中电子转移数目为20e-，C项正确；D. 氯气溶于水形成的氯水具有 强氧化性，变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色，则证明碘单质被氧化，可能发生的离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O=12H+10Cl-+2IO3-，D项正确。19（福建省龙海市第二中学2020届高三上学期期初考试）氢化亚铜（CuH）是-种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40C50C时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是 （ ）ACuH既可做氧化剂又可做还原剂B另一种物质一定具有还原性CCuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2+CuDCuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl【答案】D【解析】A. CuH中Cu元素为+1价，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化剂也可做还原剂，A项正确；B. Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO4作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，B项正确；C. CuH跟HCl反应能产生气体，该气体为氢气，则反应为2CuH+2HCl=CuCl2+2H2+Cu，C项正确；D. CuH在氯气中能燃烧，氯气是强氧化剂，CuH在氯气中燃烧，反应产物是CuCl2，则发生2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl，D项错误。20（安徽六校教育研究会2020届高三第一次素质测试）氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3bO2+cCl2+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法不正确的是A.由反应可推断氧化性：HClO4HClO3B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5Cl2+I2+6H2O12H+10Cl-+2IO3-C.若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为47.6 g，则反应方程式可表示为26HClO3 15O2+8Cl2+10HClO4+8H2OD.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-【答案】C【解析】AaHClO3bO2+cCl2+dHClO4+eH2O反应中HClO3既是氧化剂又是还原剂，其中Cl由+5价升高到+7价，O由-2价升高到0价，因此HClO4、O2是氧化产物；其中Cl由+5价降低到0价，因此Cl2是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性HClO4HClO3，故A正确； B淀粉碘化钾试纸先变蓝是因为生成I2：2I-+Cl2=I2+2Cl-，后褪色I2被Cl2继续氧化生成IO3-：5C12+I2+6H2O=12H+10Cl-+2IO3-，遵循电子、电荷守恒，故B正确；C由生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为47.6g/mol，则，可得n(Cl2)n(O2)=23，由电子守恒得化学反应方程式为：8 HClO3=3O2+2 Cl2+4 HClO4+2H2O，故C错误；D若化学计量数a=8，b=3，则化学反应方程式为8HClO3=3O2+2 Cl2+4 HClO4+2H2O，还原产物只有Cl2，由HClO3Cl2，Cl元素化合价由+5价降低为0价，故生成2molCl2时转移电子的物质的量为2mol2(5-0)=20mol，即该反应中电子转移数目为20e-，故D正确。21（吉林省白城市通榆县第一中学2020届高三上学期第一次月考）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，该反应中的还原剂是_，每生成l mol Na2FeO4转移_mol电子。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。（3）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.021023个电子转移，则该反应的化学方程式为_。【答案】FeSO4、Na2O2 5 2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O 0.15 SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2 【解析】（1）所含元素化合价升高的反应物是还原剂，反应中化合价升高的元素有Fe、O元素，故还原剂为FeSO4、Na2O2，由方程式可以知道，每生成l mol Na2FeO4同时生成0.5mol氧气，则转移电子为1mol(6-2)=0.5mol20-(-1)=5mol；（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4），则FeO42-为产物，Fe（OH）3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可以知道，ClO-为反应物，Cl-为生成物，化合价降低共2将，化合价升降最小公倍数为6，故Fe（OH）3的系数为2，FeO42-的系数为2，ClO-的系数为3，Cl-的系数为3，根据电荷守恒可以知道，OH-为反应物，系数为4，由元素守恒可以知道H2O为生成物，其系数为5，离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；该反应还原产物为Cl-，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为；（3）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸为硫酸和一种氧化物二氧化氯，有6.021023个电子转移，则该反应的化学方程式为SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2。22（湖南省长沙市第一中学2020届高三第一次月考）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_。（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为_。下列措施不能提高尾气中NO和NO2去除率的有_ (填字母代号)A采用气、液逆流的方式吸收尾气B加快通入尾气的速率C吸收尾气过程中定补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_(填化学式)，吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_(填化学式)。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同， NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。在酸NaClO性溶液中，HC1O氧化NO生成Cl和NO3-，其离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3C1-+2NO3-+5H+NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_。【答案】2NH3+2O2N2O+3H2O NO+NO2+2OH-=2NO2- +H2O、2NO2+2OH-=NO2- +NO3-+H2O B NaNO3 NO 溶液pH越小溶液中HClO的浓度越大氧化NO的能力越强 【解析】（1）NH3与O2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N2O，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应有水生成，配平化学方程式为：2NH3+2O2N2O+3H2O；（2）N2O的硝酸尾气中含NO2和NO，它们与NaOH溶液反应的离子方程式为：NO+NO2+2OH-=2NO2- +H2O、2NO2+2OH-=NO2- +NO3-+H2O；A. 采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，能提高尾气中NO和NO2的去除率，A项错误；B. 加快通入尾气的速率，不能提高尾气中NO和NO2的去除率，B项正确；C. 定期补充适量的NaOH溶液可增大反应物浓度，能提高尾气中NO和NO2的去除率，C项错误； 故答案为：B；由反应：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，2NO2+2OH-=NO2-+ NO3-+H2O可知，反应后得到NaNO2和NaNO3混合溶液，经浓缩、结晶、过滤得到NaNO2和NaNO3晶体，因此得到的NaNO2混有NaNO3；由反应可知，若NO和NO2的物质的量之比大于1：1，NO不能被吸收，因此，吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO；（3）在相同条件下，ClO-在酸性条件下以HClO的形式存在，具有强氧化性，氧化剂的浓度越大，氧化能力越强，由反应2NO+3HClO+H2O=2NO3-+3Cl-+5H+可知，溶液pH越小，溶液中HClO浓度越大，氧化NO的能力越强。23（湖南省邵阳市邵东县第一中学2020届高三第一次月考）.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl(浓)= 2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比_；(2)若产生标况下22.4L Cl2，则转移电子的物质的量为_；.(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：_；(2)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解3.00g K2FeO4样品，调节pH值使高铁酸根全部被还原成铁离子，再调节pH为34，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL。滴定终点的现象是_。原样品中高铁酸钾的质量分数为_。【答案】1:1 2mol 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 滴入最后一滴Na2S2O3标准液，溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色 39.6% 【解析】.(1)2KClO3+4HCl(浓)= 2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O反应中KClO3的氯元素的化合价由+5价降低到+4价，是氧化剂，HCl中的氯元素化合价由-1价升高到0价，HCl是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为11，故答案为：11；(2)标况下22.4L Cl2的物质的量为1molCl2，反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以转移