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海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 20091学校 班级 姓名 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至3页，第卷4至8页，共100分。考试时间120分钟。答题时请将第卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第卷上则不给分。请将第卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65第卷（选择题 共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。1（09海淀期末）下列叙述不正确的是A二氧化硅是光导纤维的主要原料B某些药皂中含有苯酚，说明苯酚是无毒的C淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物D国家严禁在食品及动物饲料中添加的三聚氰胺是有机物2（09海淀期末）下列叙述不正确的是A易溶于水的物质一定是电解质B有化学键断裂的变化不一定是化学变化C熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体D水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关3（09海淀期末）取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是 A加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32C加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42-D加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+4（09海淀期末）一次性使用的聚苯乙烯（）材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸（）是由乳酸（）聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下列说法中正确的是A聚苯乙烯的单体为 B聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似C聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物 D乳酸可发生消去反应5（09海淀期末）为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法ANH3（H2O）浓硫酸洗气B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液CKCl固体（I2）KOH溶液加热D苯（苯酚）浓溴水过滤6（09海淀期末）在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A在透明的溶液中：Fe2+、H+、IB在pH=1的溶液中：Cl、NH4+、ClOC滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K+、SO32、HCO3 D在由水电离出的c(H+)c(OH)=11024 的溶液中：CH3COO、 F、Na+7（09海淀期末）有机物M的结构简式为：，有关M的下列叙述中正确的是A可与H2反应，1 mol M最多消耗1 mol H2 B可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2C可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 mol NaOHD常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度8（09海淀期末）下列离子方程式书写正确的是 A碘化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2+ + 2I +2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl +I2 B苯酚钠溶液通入少量二氧化碳：C6H5OCO2H2OC6H5OHCO32C碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：2HCO3Ca22OHCaCO32H2OCO32D硫酸氢铵溶液加入足量氢氧化钡溶液：2NH4+Ba2SO422OHBaSO42NH3H2O9（09海淀期末）实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色A B. C D10（09海淀期末）只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 NaAlO2溶液和盐酸Al2(SO4)3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水 A B C D11（09海淀期末）已知热化学方程式C2H2 (g) + O2 (g)= 2CO2 (g) + H2O (g)；H= 1256 kJ/mol，下列说法正确的是A乙炔的燃烧热为1256 kJ /mol B若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2C若生成2 mol 液态水，则H = 2512 kJ/mol D若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ 12（09海淀期末）对于反应O3+ I+ H+ I2 + O2+H2O(未配平)，下列说法正确的是AO2和H2O是还原产物B该反应能说明O2氧化性大于I2C氧化产物与还原产物的物质的量之比是11D配平后的化学方程式为：2O3 + 2I+ 4H+ = I2 + 2O2 + 2H2O13（09海淀期末）下列说法不正确的是A金属元素的最外层电子数不一定小于4 BA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 C同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18D单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应14（09海淀期末）某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两极收集到气体总体积为22.4a L时，剩余溶液恢复至原温，析出溶质m g；若两极收集到气体总体积为33.6a L时，剩余溶液恢复至原温，析出溶质n g。则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积） Ag Bg Cg Dg15（09海淀期末）9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3的浓度为A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.5 mol/L D0.6 mol/L 海淀区高三年级第一学期期中练习 化 学 20091学校 班级 姓名 题号第卷第卷总分16171819202122分数请将第卷中各小题答案前的字母，填写到下表中相应的位置上。题号12345678答案题号9101112131415答案第卷（非选择题 共55分）16（09海淀期末）（共6分）请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题（1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为 。（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向， 则在R处流出的气体中除N2外的主要组成为(填序号) 。 aSO2 bSO2、SO3 cSO2、O2 dSO3、O2 、SO2（3）接触法制硫酸过程中：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 根据下表中的数据判断下列图像正确的 。 SO2 转化率 压强 温度P1 ( MPa)P2( MPa)40099.699.7 50096.997.8（4）下图是工业制硫酸的尾气的综合利用，气体M回收后可进入接触室循环生产，请根据图示判断X是（填名称） ，写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式 。Y气体M氮肥H2SO4尾气YXY16（共6分）（1）4 FeS2 + 11O2 2 Fe2O3 + 8SO2 （2）C（3）AB （2分。多选、错选不得分；选对一个且正确，得1分）（4）氨水 (NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO2+H2O+SO2 （写NH4HSO3也可）17（09海淀期末）（共7分）甲 、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如右图所示。（1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含有不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下相对H2的密度为14，则由甲在一定条件下生成戊的化学方程式为 ，欲检验乙中官能团，所选用的试剂为(填序号) 。 NaOH溶液 Br2的CCl4溶液 银氨溶液 AgNO3溶液 稀HNO3（2）若R为另一种非金属元素，甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16。丁为空气的主要成分之一。则丁的电子式为 ，乙的空间构型为 ；戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子方程式为 。（3）若R为一种金属元素，乙由两种元素组成，甲溶液的pH小于7，单质丁在一定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合生成沉淀丙的离子方程式为 ，除去镁粉中混有少量的丁，涉及的离子方程式为 。17（共7分）（1）CH3CH2OH CH2=CH2+ H2O (多选、少选、错选不得分)（2） 三角锥形 3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O（3）Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 2Al +2H2O+2OH- = 2AlO2- + 3H218（09海淀期末）（共9分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下元 素有关信息X元素主要化合价为2，原子半径为0.074 nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0.102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题：（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 。（2）E元素与Y元素可形成 EY2 和 EY3 两种化合物，下列说法正确的是(填序号) 。 保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质 通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体 EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成 铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒 向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(Z2)= 。 （4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是 ，该反应中转移电子的物质的量是 。MnO218（共9分）（1）2H2O2 2H2O+O2 （2） （2分。多选、错选不得分；选对一个且正确，得1分）（3） c(S2-)= 1/2c(Na+)+c(H+)- c(HS-)-c(OH-) 或 c(S2-)= 1/2c(Na+)- c(HS-)-c(H2S) (其它合理答案也可) （2分）（4） 16.8 g 0.21 mol （每空2分）19 （09海淀期末）（共8分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。有关氢氧化物沉淀的pH见下表：金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHFe3+1.93.2Mg2+9.411.6（1）溶液A中含有的阳离子有 。（2）操作中涉及的化学方程式为 。操作中生成沉淀G的离子方程式为 。（3）操作中调节pH到56时，可以用到的试剂(填序号) 。a NaOH溶液 b氨水 c MgO d Mg (OH)2 （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：流程中冶炼镁的方法是 。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O制取无水氯化镁的原因是 。19（共8分）（1）Fe3+ Al3+ Mg2+ H+ （只有写全得1分）（2） SiO2+2C 2CO+SiAlO2-+CO2+2H2O = Al（OH）3+HCO3-（2分）（3） c d （2分）（多选、错选不得分；选对一个且正确，得1分）（4）电解 防止Mg2+水解，并带走水分（答出：“防止Mg2+水解”即可给分）20（09海淀期末）（共11分）用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。请回答下列问题：I（1）仪器p的名称是 。若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现SO2的性质水溶液显酸性漂白性氧化性（2）写出中反应的离子方程式： II若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：包有某固体物质、蘸有KI溶液、蘸有石蕊溶液、蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：（1）p中盛装试剂的化学式为 。（2）反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式 。处包有的某固体物质可能是 。aMnO2 bKMnO4 cKCl dCu（3）在实验过程中，在处能观察到 。（4）反应较长时间后，处有棕黄色褪去，生成无色的IO3，写出该反应的离子方程式： 。20（共11分）（1）分液漏斗B中棉花位置所蘸试剂现象变红褪色体现的性质还原性（2）I2+SO2+2H2O = 4H+SO42-+2I- （1） H2SO4（2）Cl2+2I- = I2+2Cl- b （3）先由紫色变红色，后褪色 （4）5Cl2+I2+6H2O = 10Cl-+2IO3-+12H+，（2分）21（09海淀期末）（共9分）某链烃A的分子式为C6H12，已知其分子中所有的碳原子共平面，且该分子的一氯取代物只有一种，回答下列问题：（1）A的结构简式为 ；下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相同的是(填序号) 。aC7H12O2 bC6H14 cC6H14O dC7H14O3（2）A与Br2的CCl4溶液反应生成B， B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学反应方程式： 。（3）B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E。E可能发生的反应类型有(填序号) 。a取代反应 b消去反应 c加聚反应 d还原反应E与乙二醇的关系是(填序号) 。a同分异构体 b同系物 c同一物质 d同素异形体（4）E与乙二酸在一定条件下生成分子式为C8H12O4的有机物，请写出该反应的化学反应方程式 。（5）已知： （R为烃基），请写出E在酸性条件下生成G的化学反应方程式： 。与G分子式相同，能发生银镜反应，且结构中有两个甲基的异构体共有 种。21（共9分）（1） a c d （全对得1分）（2）（3） a b （2分）（多选、错选不得分；选对一个且正确，得1分） c (4) （5）422（09海淀期末）（共5分）工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)；H 0 （1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率为 。（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。 v正(CH3OH) = v正(CO2) 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 （3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度下，向A容器中充入1 mol CH3OH和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知，起始时容器A和B的体积均为a L。试回答： 反应达到平衡时，容器B的体积为1.5 a L，B容器中CH3OH转化率为 ，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B A（填“”、“”、“” ） 若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。22（共5分） （1） 0.01 mol /（L s）（2） （3） 75 % ， ， 1.75 a 海淀区高三年级第一学期期末练习化 学 参考答案及评分标准 20091第卷（选择题 共45分）选择题（115题，每题3分，共45分）题号12345678答案BADDBADC题号9101112131415答案DABCB CB第卷（选择题 共55分）说明：1 合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数。 2 若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写可逆符号扣1分，不得负分。若化学方程式1分，不写条件或不配平不得分。 3除标注外，其余每空1分。不出现0.5分。16（共6分）（1）4 FeS2 + 11O2 2 Fe2O3 + 8SO2 （2）C（3）AB （2分。多选、错选不得分；选对一个且正确，得1分）（4）氨水 (NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO2+H2O+SO2 （写NH4HSO3也可）17（共7分）（1）C