【苏教版】届高考一轮《微粒之间的相互作用力与物质的多样性》张PPT课件.pptx

第3讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性 2 考纲要求 了解化学键的定义 了解离子键 共价键的形成 3 知识梳理 考点突破 考点一微粒之间的相互作用力导学诱思下列物质中H2 H2SO4 Ne NaCl H2O H2O2 NH4Cl NaOH Al2O3 Na2O2 1 含有共价键的有 含有非极性共价键的有 2 不含化学键的有 3 既含离子键又含共价键的有 4 只含离子键的有 H2 H2SO4 H2O H2O2 NH4Cl NaOH Na2O2 H2 H2O2 Na2O2 Ne NH4Cl NaOH Na2O2 NaCl Al2O3 4 落实基础1 化学键 1 定义 的之间存在的的叫做化学键 2 化学反应的本质 反应物分子内和生成物分子内 知识梳理 考点突破 直接相邻 原子或离子 强烈 相互作用 旧化学键的断裂 新化学键的形成 5 2 离子键 共价键 1 区别 知识梳理 考点突破 相反电荷 共用电子对 阴 阳离子 原子 静电作用 共用电子对 转移 共用电子对 6 知识梳理 考点突破 金属 非金属 非金属 7 2 共价键分类 知识梳理 考点突破 非极性 极性 8 3 分子间作用力和氢键 1 分子间作用力 把分子聚集在一起的作用力 分子间作用力比化学键 分子间作用力影响物质的物理性质 如熔点 沸点 性 2 水分子间的氢键 水分子间存在的一种特殊的称为氢键 分子间氢键影响物质的物理性质 如使冰 水的熔 沸点等 知识梳理 考点突破 弱 溶解 分子间作用力 升高 9 易错辨析判断正误 正确的画 错误的画 1 所有的物质中都含有化学键 2 原子之间的作用力就是化学键 3 只要有化学键断裂的变化均属于化学反应 4 离子键是离子间的静电作用力 是阴 阳离子间的相互吸引力 5 离子键一定是金属元素原子与非金属元素原子之间形成的 知识梳理 考点突破 答案 1 2 3 4 5 提示 单原子分子He中无化学键 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用力 氯化氢 食盐等溶于水发生电离但不属于化学反应 离子间的静电作用力是阴 阳离子间的吸引力和排斥力所形成的一个平衡力 非金属元素之间也可以形成离子键 如NH4Cl中的与Cl 之间 10 考查角度一化学键与物质类别例1下列说法中正确的是 非金属元素组成的单质中一定存在共价键 非金属之间形成的化合物一定是共价化合物 非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键 离子化合物中一定含有离子键 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 在一种化合物中只能存在一种类型的化学键 含共价键的化合物不一定是共价化合物 含离子键的化合物一定是离子化合物 氯化钠和HCl溶于水都发生电离 克服粒子间作用力的类型相同 知识梳理 考点突破 答案 解析 11 方法指导 1 化学键类型的判断方法 从物质分类的角度来判断 大多数碱性氧化物 强碱和盐属于离子化合物 都含有离子键 气态氢化物 非金属氧化物 无氧酸都属于共价化合物 均含有共价键 根据化合物的构成来判断 凡是含有阴 阳离子的化合物均是离子化合物 凡是含有离子键的化合物也都是离子化合物 只含共价键的化合物为共价化合物 一般说来 活泼金属原子和活泼非金属原子间形成的是离子键 同种或不同种非金属原子之间形成的是共价键 知识梳理 考点突破 12 2 化学键类型与物质类别的关系规律及特性 只含非极性共价键的物质 非金属单质 如I2 N2 金刚石 晶体硅等 只含极性共价键的物质 不同元素之间组成的共价化合物 如HCl NH3 SiO2 CO2等 既有极性键又有非极性共价键的物质 如H2O2 C2H4等 只含离子键的物质 活泼非金属与活泼金属元素形成的离子化合物 如Na2S KCl K2O等 既有离子键又有非极性共价键的物质 如Na2O2等 既有离子键又有极性共价键的物质 如NH4Cl NaNO3等 无化学键的物质 稀有气体 知识梳理 考点突破 13 知识梳理 考点突破 答案 解析 14 知识梳理 考点突破 15 考查角度三8电子稳定结构例3下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A BCl3B H2O2C SiCl4D PCl5E 光气 COCl2 F CO2G N2H CH2CH2 知识梳理 考点突破 答案 解析 16 方法指导方法一 经验规律法 凡符合最外层电子数 化合价 8的皆为8电子结构 方法二 试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构 应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断 如 H2O O最外层有8个电子 而H最外层只有2个电子 N2 N原子最外层有5个电子 N与N之间有3个共用电子对 所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构 知识梳理 考点突破 17 知识梳理 考点突破 答案 解析 18 2 2016山东滨州模拟 X Y为两种短周期元素 其原子的最外层电子数分别是1和6 则X Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是 A 只含极性键的共价化合物B 含非极性键的共价化合物C 阴阳离子个数之比为1 1的离子化合物D 可形成双核离子或者四核离子 知识梳理 考点突破 答案 解析 2019 12 30 19 20 3 2016福建南平模拟 A B D E F G为短周期元素 且原子序数依次递增 A F同主族 E G同主族 A与其他非金属元素化合时易形成共价键 F与其他非金属元素化合时易形成离子键 且F 与E2 核外电子排布相同 由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数 请回答以下问题 1 F位于第周期第族 2 G的离子结构示意图为 3 用电子式表示D2的形成过程 4 由A E F三种元素形成的化合物的化学式为 含有的化学键有 填写完整化学键类型 属于化合物 知识梳理 考点突破 21 5 B的最高价是 由A B组成的化合物中 含A量最高的物质的化学式是 与D2相对分子质量相等的物质的化学式是 含有的化学键有 填写完整化学键类型 有对共用电子对 知识梳理 考点突破 22 知识梳理 考点突破 解析 A F同主族 且A与其他非金属元素化合时易形成共价键 但F与其他非金属元素化合时易形成离子键 则为第 A族元素 且A为氢元素 F 与E2 核外电子排布相同 则F为Na E为O B为C D为N E G同主族 且为短周期元素 则G为S 1 Na位于第3周期第 A族 2 硫原子得到2个电子形成离子 最外层有8个电子 3 用电子式表示物质形成过程时 箭头前为原子的电子式 箭头后为单质或化合物的电子式 4 NaOH中既有离子键又有极性共价键 属于离子化合物 5 C的最高化合价为 4 C2H4中既有极性共价键 C H 又有非极性共价键 CC 23 知识梳理 考点突破 考点二从微观结构看物质的多样性导学诱思将下列物质与晶体类型用短线连接起来 A 氯化钠 离子晶体B 石英 分子晶体C 金刚石 原子晶体D 干冰 答案 A B C D 24 知识梳理 考点突破 落实基础1 同素异形体 1 定义 一种元素形成的几种不同的单质互称为该元素的同素异形体 2 常见的同素异形体 碳元素的同素异形体 C60和碳纳米管等 氧元素的同素异形体 磷元素的同素异形体 金刚石 石墨 O2 O3 白磷 红磷 25 知识梳理 考点突破 2 不同类型的晶体 1 晶体 具有规则的几何外形 是其内部构成微粒有规则排列的结果 2 构成晶体的微粒可以是 3 分类 晶体分为晶体 晶体 晶体和金属晶体 离子 分子 原子 离子 分子 原子 26 知识梳理 考点突破 4 不同晶体的差异 构成离子晶体的微粒是 微粒间通过相结合 离子晶体受热熔化时破坏 构成原子晶体的微粒是 微粒间通过相结合 原子晶体受热熔化时破坏 原子晶体的熔点 构成分子晶体的微粒是 微粒间通过相结合 分子晶体受热熔化时破坏 分子晶体的熔点 阴 阳离子 离子键 离子键 原子 共价键 共价键 较高 分子 分子间作用力 或氢键 分子间作用力 或氢键 较低 27 知识梳理 考点突破 易错辨析判断正误 正确的画 错误的画 1 离子晶体除含离子键外一定不含其他化学键 2 离子晶体一定含金属阳离子 3 离子晶体的熔点一定低于原子晶体 4 含有阳离子的晶体一定是离子晶体 5 具有金属光泽且能导电的单质一定就是金属 6 离子晶体受热熔化后能导电 7 二氧化硅和二氧化碳都属于分子晶体 答案 28 知识梳理 考点突破 考查角度一晶体类型的判断例1下列各组物质的晶体中 化学键类型 晶体类型都相同的是 A CO2和SiO2B H2S和H2OC NaCl和HClD CF2Cl2和CH3COONa 答案 解析 29 知识梳理 考点突破 方法点拨判断晶体类型的方法 1 依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断 离子晶体的构成微粒是阴 阳离子 微粒间的作用是离子键 原子晶体的构成微粒是原子 微粒间的作用是共价键 分子晶体的构成微粒是分子 微粒间的作用为分子间作用力 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子 微粒间的作用是金属键 2 依据物质的类别判断 金属氧化物 如K2O Na2O2等 强碱 如NaOH KOH等 和绝大多数的盐类是离子晶体 大多数非金属单质 除金刚石 石墨 晶体硅 晶体硼外 气态氢化物 非金属氧化物 除SiO2外 酸 绝大多数有机物 除有机盐外 是分子晶体 常见的原子晶体单质有金刚石 晶体硅 晶体硼 石墨等 常见的原子晶体化合物有碳化硅 二氧化硅等 金属单质 除汞外 与合金是金属晶体 30 知识梳理 考点突破 考查角度二晶体熔 沸点的比较例2下列有关物质性质的比较中 正确的是 沸点 H2O HCl HF 密度 四氯化碳 水 汽油 酸性 H3PO4 H2SO4 HClO4 离子半径 O2 F Na 稳定性 NH3 PH3 SiH4 熔点 金刚石 SiC 晶体硅A B C D 答案 解析 31 知识梳理 考点突破 特别提醒比较晶体的熔点 首先比较晶体类型 一般是原子晶体 离子晶体 分子晶体 若有相同类型的晶体 则比较这些晶体中粒子相互作用的强弱 同是原子晶体 则比较原子半径的大小 共价键键长的大小 从而确定共价键的强弱 同是离子晶体时 比较离子半径大小 离子电荷的多少 确定离子键的强弱 同是分子晶体时 则比较分子间作用力的大小 32 知识梳理 考点突破 跟踪训练1 判断正误 正确的画 错误的画 1 物质SiO2 Si3N4 GeCl4均有熔点高 硬度大的特性 2 由C元素形成的单质不一定是原子晶体 3 元素Si S O的单质晶体属于同种类型的晶体 答案 解析 33 知识梳理 考点突破 2 对于钠的卤化物 NaX 和硅的卤化物 SiX4