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专题复习 非金属及其化合物1、了解C、Si的单质及其重要化合物的主要性质及应用。2、了解C、Si的单质及其重要化合物对环境质量的影响。3、以新材料、新技术为背景考查C、Si的单质及其重要化合物的性质及应用。4、了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。5、了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。6、卤族元素的性质递变规律及有关卤素的综合利用。7、了解硫元素的单质及其化合物的主要性质及应用。8、了解硫元素的化合物对环境质量的影响。9了解氮气稳定的原因及用途。10、了解NO、NO2的性质。11、了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响。12、了解氨气、铵盐的性质及用途；掌握氨气的实验室制法。13、掌握铵根离子的检验。14掌握硝酸的性质和用途。 考点1 碳、硅及其化合物的“特殊性”一般情况下，非金属元素单质熔、沸点低，硬度小，但晶体硅、金刚石熔、沸点高，硬度大，其中金刚石为自然界中硬度最大的物质。一般情况下，非金属单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。Si的还原性大于C，但C在高温下能还原出Si：SiO22CSi2CO。非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能跟HF作用：Si4HFSiF42H2。SiO2是酸性氧化物却能与非氧化性酸反应：SiO24HFSiF42H2O。无机酸一般能溶于水，但硅酸却难溶于水。H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3，但高温下Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能发生。硅酸钠水溶液俗称“泡花碱”或水玻璃，却是盐溶液。一般情况下，金属(Na、K)能转换出水中的氢，C在高温下也能置换出H2O中的氢：CH2O(g) H2CO。【例1】从化学角度分析，下列叙述不正确的是（ ）A利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染考点2 硅酸盐及无机非金属材料1、硅酸盐的表示方法：硅酸盐的种类很多，结构复杂，其组成的表示方法有两种：（1）盐化学式法：如：硅酸钠Na2SiO3，硅酸钙CaSiO3等。此法一般用于表示组成较简单的硅酸盐。（2）氧化物法：如黏土：Al2O32SiO22H2O；石棉：CaO2MgO4SiO2；云母：2O3Al2O36SiO22H2O；滑石：3MgO4SiO2H2O；钾长石：K2OAl2O36SiO2。2、无机非金属材料分类【例2】化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）A光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品 B晶体硅可用于制造芯片C钢铁厂用热还原法冶炼铁 D焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠考点3 新制氯水的成分及相关性质1、氯水的成分：Cl2溶于水：Cl2H2OHClHClO三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl、H、OH、ClO2、氯水的性质：氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：（1）Cl2的强氧化性；（2）HCl的强酸性；（3）HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；（4）Cl的性质：氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释ClAgNO3溶液HNa2CO3固体HClO有色布条Cl2FeCl2溶液Cl2、H2OSO2HClO、H石蕊试液Cl2、H镁粉【例3】在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是（ ）A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl的存在D加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在考点4 氯气的制备及相关实验探究1、实验装置： 2、制取过程（1）反应原理：用强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸，例如MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O；（2）试剂：二氧化锰和浓盐酸。（3）净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。（4）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。（5）尾气吸收反应的离子方程式为：Cl22OHClClOH2O。（6）验满方法：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝色，则证明已集满；将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满；根据氯气的颜色判断是否收集满。注意事项：（1）一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分：发生装置净化装置收集或性质验证装置尾气处理装置。（2）正确闻气体气味的方法：取一只盛满气体的集气瓶，稍微打开玻璃片，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气体的气味。（3）必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。（4）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。（5）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆缷装置，避免污染空气。（6）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。【例4】氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：_。（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质：在该实验中，甲部分的装置是_(填字母) 如何检查该装置的气密性?_。乙装置中FeCl2溶液与Cl2：反应的离子方程式是_ _。丙装置中通人少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸则丙中发生反应的化学方程式是_。该实验存在明显的缺陷改进的方法是_。【小结】尾气的处理方法：吸收法：如用NaOH溶液吸收Cl2、SO2、H2S等；燃烧法：如对CO、H2S、H2、烃类等可燃性气体可点燃处理。收集法：如对于一些气体也可先收集后处理。考点5 卤素单质性质的递变性、相似性和特殊性1、 物理性质：Br2是一种深红棕色液体，易挥发；I2是一种紫黑色固体，易升华。Br2溶解在水中的颜色是黄色橙色，I2溶解在水中的颜色是深黄色褐色，Br2溶解在CCl4中的颜色是橙色橙红色，I2溶解在CCl4中的颜紫色深紫色。物理性质的递变性：2、化学性质相似性：（1）都能与大多数金属反应：2Fe3Br22FeBr3；I2FeFeI2；（2）都能与H2反应：H2X22HX；（3）都能与H2O反应：X2H2OHXHXO(F2例外)；（4）都能与碱液反应：X22NaOHNaXNaXOH2O(F2例外)。3、F2、Br2、I2的特殊性：（1）Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。（2）I2易升华，I2遇淀粉变蓝。（3）Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油苯)萃取。（4）氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2(2F22H2O4HFO2)，F2与Xe、Kr等稀有气体可反应生成白色氟化物。（5）I2易与Na2S2O3溶液反应：I22S2O2IS4O，用于通过滴定(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量。【例5】某学习小组围绕氯气设计了系列实验。34用上图装置A制备氯气。选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是_。35装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 _ _。36为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过I、II、III三种物质，物质的顺序正确的是 。ABCDI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条37为了进一步比较氧化性强弱，将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是（ ）A水层显棕黄色 B水层无色 C四氯化碳层显红棕色 D四氯化碳层无色 38查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是：_。39有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_。判断改用NaHCO3溶液是否可行：_（填“是”或“否”）。【小结】明确实验目的和实验原理(卤素之间的相互置换)。向D中加入的C少量即可，关闭b后应对D充分振荡，以使碘萃取充分。根据相似相溶原理，Br2、I2在水中溶解度小，而易溶于酒精、苯、四氯化碳等有机溶剂中。对于在溶液中生成Br2、I2的反应，常通过加入苯或四氯化碳，通过有机层的颜色来加以确认。考点6 硫及其重要化合物间的转化关系（1）2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S；0价、4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；6价硫处于最高价态，只有氧化性，注意浓H2SO4在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又体现酸性，如Cu2H2SO4(浓) CuSO42H2OSO2。（2）当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：H2 O2O3、（3）相邻价态的微粒不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。（4）典型的归中反应：2H2SSO23S2H2O、2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O。（5）含硫物质的连续氧化：硫元素【例6】某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验。根据要求回答下列问题：（1）装置中长颈漏斗的作用有导气、 。（2）利用装置C可以证明S02具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是 。（3）通过观察D中现象，即可证明S02具有氧化，D中盛放的溶液可以是 。aNaCl溶液 b酸性KMn04 cFeCl3 dNa2S溶液（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是 。（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。实验ii：用下图F装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变)，连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70H2S04溶液，结果B中没有出现浑浊。“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ；气体X不可以是 (填序号)。aC02 b03 cN2 dN02B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示)： 。【小结】硫及其化合物转化关系：考点7 二氧化硫的性质及综合实验探究（1）SO2性质的多面性：二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质比较溶液石蕊试液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品红溶液氢硫酸(H2S溶液)现象SO2的性质（2）鉴别SO2和CO2的方法：SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：可根据物理性质，CO2无色无味，SO2无色具有刺激性气味。用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。用酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。【例7】将a气体通人BaCl2溶液中，没有沉淀生成然后再通人b气体，有沉淀生成，则a,b不可能Aa是Cl2，b是CO2 Ba是SO2，b是H2S Ca是NH3，b是CO2 Da是SO2，b是Cl2【小结】SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。检验和鉴别CO2一般是跟石灰水生成白色沉淀。因此，必须先检验或鉴别SO2，后检验或鉴别CO2。方法如图装置所示：。若A瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有SO2。B瓶除去剩余的SO2。C瓶品红溶液不褪色，明SO2已除净。若D瓶生成了白色沉淀，证明原混合气体中含有CO2。考点8 对浓硫酸性质的考查及综合实验探究浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。1、浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。2、浓硫酸与金属的反应：（1）钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化；（2）与活泼金属(如Zn) （3）。Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O。3、SO的检验：待测液取清液有无白色沉淀，即可确定是否存在SO。【例8】（7分）用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。（1）从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是 。（2）棉花应蘸 溶液（填化学式）。（3）试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是 （填序号）。A有红棕色气体生成，上下颜色相同 B有红棕色气体生成，上部颜色较浅C有红棕色气体生成，下部颜色较浅（4）实验结束后，对试管内残留物的处理方法是 。【小结】随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小引起的质变问题：典型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化；三种酸放置在空气中由于吸湿或挥发，也可使其变稀。考点9 有关氮的氧化物计算题的守恒解题方法（1）原子守恒法（关系式法）：NO和O2混合气体通入水中：由2NOO22NO2和3NO2H2O2HNO3NO得总反应为4NO3O22H2O4HNO3，因此当体积比V(NO)V(O2)NO2和O2混合气体通入水中：由3NO2H2O2HNO3NO和2NOO22NO2得总反应为4NO2O22H2O4HNO3，因此当体积比V(NO2)V(O2)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中：先按3NO2H2O2HNO3NO计算出生成的NO体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按计算。（2）电子守恒法：当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。这是得失电子守恒法解答此类题目的依据。（3）NO、NO2混合气体与NaOH溶液反应时的N守恒，发生如下反应2 NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O。则当V(NO)V(NO2)时，只发生反应反应后剩余NO，体积为V(NO)原V(NO2)；当V(NO2)V(NO)时，反应和都发生，最后无气体剩余。【例9】下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（ ）操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗Na在空气中会生成Na2O2B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe(NO3)2与H2SO4不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示【小结】实际上V(NO2)V(O2)41和V(NO)V(O2)43时，均相当于N2O5的组成，与N2O5H2O=2HNO3等效，故当NO、NO2、O2的混合气溶于H2O时也可利用原子个数比进行判断考点10 喷泉实验原理及延伸1、喷泉实验装置图：2、喷泉实验的原理：当挤压胶头滴管胶头，使少量水进入烧瓶后，由于烧瓶内的气体易溶于水，所以烧瓶内的气压迅速减小，产生负压，烧杯里的液体在大气压的作用下被压入烧瓶而形成喷泉。3、实验的注意事项（1）整个实验装置要求密闭性好、不漏气，这也是气体实验的基本要求。（2）收集氨气的圆底烧瓶要绝对干燥。（3）烧瓶里的氨气必须集满，并尽可能做到随用随制。4、实验原理的延伸（1）用水吸收NH3制氨水或处理合成氨废气，为防止倒吸，须用倒置漏斗。（2）只要烧瓶里的气体易溶于滴管和烧杯中的液体，就能形成喷泉，因此能产生喷泉现象的气体还有：烧瓶中气体HCl、HBr、HISO2、NO2、CO2滴管中液体水浓NaOH溶液【例10】下列有关实验装置的说法，正确的是（ ）A用图1装置制取干燥纯净的NH3 B用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色（错误）C用图3装置可以完成“喷泉”实验 D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积【小结】（1）减小烧瓶内压强容器内气体极易溶于水；容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收。,当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。（2）增大烧瓶外压强,容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。考点11 典型的气体制备实验氨的实验室制法1、原理：加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：2NH4Ca(OH)2CaCl22H2O2NH3。2、装置：“固体固体气体”(与用KClO3(MnO2作催化剂)或KMnO4加热制O2的制气装置相同)。3、收集：只能用向下排空气法。4、干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。5、验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。6尾气处理：收集时，一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度， 收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。【例11】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式：_。（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_（选填以下选项的代号）。A碱石灰 B生石灰 C二氧化硅 D五氧化二磷（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B ，D_，E 。（均填编号）（4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式： ；该反应中每生成0.5molN2转移 mol电子。【小结】1、实验室典型的气体发生装置：；2、NH3的两种制法（1）加热浓氨水反应原理：NH3H2O=NH3H2O。装置如图：（2）浓氨水中加入固态碱性物质反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2ONH4+OH，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3H2O的分解。装置如图：考点12 金属与硝酸反应的守恒计算1、金属与HNO3反应的一般通式（1）金属浓硝酸金属硝酸盐NO2H2O（2）金属稀硝酸金属硝酸盐NOH2O2、计算方法（1）原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。（2）得失电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得到电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。（3）电荷守恒法：HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH)有：c(NO)c(H)nc(Mn)(Mn代表金属离子)。（4）离子方程式计算法：金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于溶液中NO在H2SO4提供H的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H或NO进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。【例12】H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为（ ）A0.224L B0.672L C0.112L D0.336L【小结】有关金属与硝酸反应的相关计算的思维模型：练习题1.下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ACO2通人到CaCl2溶液中 BNH3通人AlCl3溶液中C用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中 D稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中2. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（ ）A、若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B、若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C、若X为O2，则A可为硫化氢 D、若A、B、C均为焰色反应呈黄色的物质，则X可能为O23.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项实验结论A稀盐酸Na2S漂粉精溶液来源:学,科,网酸性：盐酸氢硫酸次氯酸B浓盐酸KMnO4Na2S溶液氧化性：KMnO4 Cl2SC浓氨水NaOH酚酞碱性：NaOH NH3H2OD浓硫酸Na2SO3BaCl2溶液SO2与可溶性钡盐均不反应4.下列物质无法从海水中获得的是（ ）A硫酸 B氯化镁 C溴 D氢氧化钠5.用图所示实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（ ）7.下表中叙述和叙述均正确并且互为因果关系的是（ ）选项叙述叙述ANH4Cl是强酸弱碱盐将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体BFe3+有强氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+CSO2有还原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂8.将9.0g铜和铁的混合物投入100 ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下l.12L NO。若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红。则下列说法正确的是（ ）A第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余4.8g金属为铜和铁B反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算C若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，还可得到标准状况下1.12L NOD原混合物中铜和铁的物质的量各为0.075 mol9.将112g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生214g沉淀推断气体x的成分可能是（ ）A03molNO2 B02molNO2和01molN2O4C01molNO、02molNO2和005molN2O4 D06molNO10.下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图转化的是（ ）甲乙丙AAlCl3Al（OH）3Al2O3BSiO2H2SiO3Na2SiO3CCl2HClNaClDCH2=CH2CH3CH2C