江西省景德镇市第一中学2017_2018学年高二化学上学期期中试题（17班）.docx

江西省景德镇市第一中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题（17班）1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）A.瓷器 B.丝绸 C.茶叶 D.中草药2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A.0.1 mol 37C1中含有的中子数为2NaB.23gCH3CH2OH中含C-H键的数目为3NaC.1 L2molL-1氨水中含OH-的数目为2NaD.2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2Na3下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）ACaO与CO2 BNaCl与HCl CSiC与SiO2 DCl2与I24以下实验设计能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取5短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期6下列有关水处理方法不正确的是（ ）A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C. 用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子 D. 用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨7下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（ ） A. 由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B. 红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生反应C. 由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D. 的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应8下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD. 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O9某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是( )A放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi+ C6C充电时，若转移1 mol e-，石墨C6电极将增重7x gD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+10类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( )ACO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子 BSiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2OCFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr11已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32-、SO42，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )A肯定不含I B肯定含SO42 C肯定含有SO32 D肯定含有NH4+12向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D0.03c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)13下列指定反应的离子方程式正确的是( )A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+14在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )ASiO2SiCl4Si BFeS2SO2H2SO4 CN2NH3NH4Cl(aq) DMgCO3MgCl2(aq)Mg15下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A室温下，测得氯化铵溶液pH”“ B18.（1）圆底烧瓶（2）dbaec（3）0.03 mol（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体（5）NH3（6）3(NH4)2SO44NH3+ N2+3SO2 + 6H2O19.将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ 双氧水(H2O2) SiO2 (或H2SiO3) SiO2+4HFSiF4+2H2O 防止胶体生成，易沉淀分离 Fe(OH)3 (OH)3 45.0%20 同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子 ABD C 5NA （H3O+）OHN （NH4+）