2013无机及分析化学B自测卷2 详解

2013无机及分析化学B 自测卷2 一、选择题225.00-18.80=6.20，只有3位有效数字，按照数值运算规则，乘除法运算结果的有效数字位数以有效数字位数最少的数据为依据，所以结果应保留3位有效数字4反应 H2(g) + CO2(g) CO(g) + H2O(g) 起始 0.300 0.300 0 0平衡 0.300-x 0.300-x x x=3.24= x=0.1935T升高，变大，反应向正方向移动，正反应为吸热反应6. 根据G(T)=H-TS,如果S0，T增大，当G(T)变为负值，反应就由不自发转为自发 如果S0 B) N2O4(g)2NO2(g) S0 C) 6C(s)+6 H2O(g)C6H12O6(s) S07. A)当始终态确定，S是一定的 S是状态函数 B)孤立系统熵减小的反应必为非自发反应 熵判据 C)在不做非体积功的条件下，系统的焓变等于等压反应热 U=Qp+W体积功+W非体积功D)稳定单质的标准摩尔生成焓，标准摩尔熵和标准摩尔生成自由能均为零 例如查附录三，fHmq(Ag)=0，fGmq(Ag)=0，Smq(Ag)=42.55J.K-1.mol-1，单质的标准摩尔熵不为零。8 总平衡为 H2S+2H2O=2H3O+ + S2- 起始 0.10 c(HCl)在1.0LH2S饱和溶液c(H2S)=0.10 molL-1中加入0.10mL0.010 molL-1HCl，下列关系式正确的是：A. c(H2S)0.10 molL-1 HCl抑制了H2S的离解B.c(HS-)=c(H+) 这一关系只存在于没有加入HCl的H2S溶液 C.c(H+)=2c(S2-) 因为H2S的第一步离解比第二步离解大得多，总平衡H2S+2H2O=2H3O+ +S2- 并不表示一个H2S离解产生2个H+和1个S2-关系。D.(H+)= 这一关系只存在于没有加入HCl的H2S溶液16. 先判断谁先沉淀 同类型，Kspq(AgI) Kspq(AgBr),AgI先沉淀 再判断能否分步沉淀 当Br-开始沉淀时，I-是否已经沉淀完全？ 当Br-开始沉淀时，溶液中 (Zn(NH3)42+)，反应向生成更稳定的配合物的方向进行19.下列关于螯合物的叙述中，不正确的是A)由一个中心原子与多齿配体所形成的配合物称为螯合物 螯合物的定义B)螯合物通常比具有相同中心原子和配位原子的非螯合配合物稳定得多 螯合物的特殊稳定性C)形成螯环的数目越大，螯合物的稳定性不一定越好 错，反过来就对了D)稳定的螯合环一般是五元环和六元环 对22.用左下右上规则：先小到大排列 q0.76V 能将Cu2+、Sn2+和Zn2+还原(Zn2+/Zn)= 0.76V 0.76Vq0.14V 能将Cu2+、Sn2+还原(Sn2+/Sn)= 0.14V0.14Vq0.34V 还原能力弱23. 这题有点难度，如果觉得有困难就不要管了。在标准电极Ag+/Ag中，电极反应为 Ag+e=Ag c(Ag+)=1.0mol.L-1，在标准电极AgBr/Ag中，电极反应为 AgBr+e=Ag+Br- c(Br-)=1.0mol.L-1，在标准电极AgBr/Ag中，也有电极反应 Ag+e=Ag c(Ag+)= Kspq(AgBr)，处于非标准状态： 在一个系统中如果有两个或多个电极共存，则这两个或多个电极的电极电势必然相等，否则会反应直到平衡为止，E=0。所以得 所以 24. 一些亚层符号为 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4fs亚层 有1条轨道，最多可容纳2个电子p亚层 有3条轨道，最多可容纳6个电子d亚层 有5条轨道，最多可容纳10个电子f亚层 有7条轨道，最多可容纳14个电子二、填空题3 E=0.01g，选取台平来称量。4根据范特霍夫定温式，反应达到化学平衡的热力学标志是 rGm(T)=0。浓度对化学平衡的影响是因为改变了Q，温度对化学平衡的影响是因为改变了Kq。8. 组成原电池：jq大的作正极，jq小的作负极 电极反应为 （+）MnO4- + 8H+5e = Mn2+4H2O (-) Fe2+e=Fe3+ 电池反应为 MnO4- +