高考化学大一轮复习第四章非金属及其化合物第2节检测（含解析）.docx

非金属及其化合物一、选择题1(2018广东佛山质检)下列说法正确的是()Cl2的性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中ABCD【答案】C【解析】Cl2与H2混合，在光照的条件下才能发生爆炸，错误；氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，错误；HCl气体和Cl2都能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，错误；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错误。2(2017湖北恩施模拟)下列说法正确的是()A向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，则该溶液中存在IB某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水C碘是人体必需的微量元素之一D从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现【答案】C3下列变化过程不能直接实现的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2ABCD【答案】D4设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列各项中指定数目一定为NA的是()A含2 mol HCl的浓盐酸与43.5 g MnO2反应：被氧化的HCl分子数B11.2 L Cl2与足量钠反应：转移的电子数CKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中生成13.44 L(标准状况)Cl2：转移的电子数D1 mol Cl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数【答案】C【解析】在反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，若有2 mol HCl参加反应，则有1 mol被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，A项错误；未指明标准状况，B项错误；KClO36HCl(浓)= KCl3Cl23H2O中生成3 mol Cl2转移电子数为5 mol,13.44 L(标准状况)Cl2为0.6 mol，则转移电子数为NA，C项正确；氧化剂分子数应为0.5NA，D项错误。5(2019届四川资阳月考)某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性，结果有Cl2生成【答案】D【解析】浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，而稀盐酸和二氧化锰不反应，所以无论二氧化锰是否过量，盐酸都无法完全反应，故A项错误；光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应而不是加成反应，故B项错误；铜在氯气中燃烧产生棕色烟，向集气瓶中加入水，溶液呈蓝色，故C项错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，起漂白作用的是次氯酸，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，在酸性溶液中会发生归中反应而生成氯气，故D项正确。6下列离子方程式不正确的是()ACa(ClO)2溶液中通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOB将Cl2通入水中：Cl2H2OHClHClOCMnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2ODCl2通入冷的NaOH溶液中：Cl22OH=ClClOH2O【答案】A【解析】离子方程式解题的关键依据是：反应的客观存在性；电荷守恒；质量守恒及电子转移守恒等。A项中ClO能氧化SO2，产物应为CaSO4。7如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是()选项甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象AHClAgNO3溶液产生白色沉淀BNH3FeCl3溶液出现红褐色沉淀CCO2BaCl2溶液产生白色沉淀DCl2紫色石蕊溶液先变红后褪色【答案】C【解析】碳酸的酸性比盐酸弱，CO2通入BaCl2溶液中不能发生反应，C项错误。8下列有关海水综合利用的说法正确的是()A从海水中提炼出的氘(含HDO 0.03)进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，成为一条新的科学思路，HDO与H2O化学性质不相同B从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2(熔融)MgC海水中含有碘元素，只需将海水中碘升华就可以得到碘单质D除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸【答案】B【解析】同位素原子最外层电子数相同，化学性质相同，HDO与H2O化学性质相同，故A项错误。海水中含有镁离子，先将海水蒸发、浓缩得到含有镁离子的溶液，再向溶液中加入石灰乳将Mg2转化为Mg(OH)2，过滤后将Mg(OH)2溶于稀盐酸得到MgCl2，将MgCl2在HCl氛围中加热得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2得到Mg，故B项正确；海水提碘利用氧化剂将I氧化成I2，故C项错误；除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2、Ca2、SO时，可以加入过量NaOH溶液(去除Mg2)：Mg22OH=Mg(OH)2，加入过量BaCl2溶液(去除SO)：SOBa2=BaSO4；加入过量Na2CO3溶液(去除Ca2和多余的Ba2)：Ca2CO=CaCO3，Ba2CO=BaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，向滤液中加入盐酸调节溶液的pH7后蒸发即可，选项中过量的氯化钡不能除去，故D项错误。9海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下列说法正确的是()A第步中除去泥沙及Ca2、Mg2等杂质时，不涉及化学变化过程B工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠C第步的反应条件是“在空气中直接加热”D第、步中均涉及氧化还原反应【答案】D【解析】第步中除去泥沙及Ca2、Mg2等杂质时，为了使钙镁离子沉淀，需要加入碳酸钠、氢氧化钠等，会发生化学反应，A项错误；工业上，通过电解“精盐”水溶液，氢离子比钠离子先放电，无法制取金属钠，应该电解融熔的NaCl，B项错误；第步的反应，需要防止氯化镁发生水解，其条件是“在HCl气流中加热”带走水蒸气，抑制水解，C项错误；第步溴离子变成溴单质，第步溴单质被二氧化硫吸收，第步中将溴离子与氯气反应产生溴单质，均涉及氧化还原反应，D项正确。10(2018四川遂宁一模改编)亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。已知pOHlgc(OH)，经测定25 时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl没有画出)，此温度下，下列分析正确的是()AHClO2的电离平衡常数的数值Ka108B使用漂白剂的最佳pH11CpOH11时，ClO部分转化成ClO2和Cl的离子方程式为5ClO2H2O=4ClO2Cl4OHDpH7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为c(ClO)c(HClO2)c(ClO2)【答案】D【解析】HClO2的电离平衡常数Ka，由题图知，当pOH8，即pH6时，c(HClO2)c(ClO)，故25 时，Ka106，A项错误；HClO2和ClO2是漂白织物的有效成分，但ClO2是有毒气体，故当HClO2的浓度较大，且ClO2的浓度较小时对应的pH即为使用该漂白剂的最佳pH，根据题图知，最佳pOH为9.511，即pH为34.5，B项错误；pOH11，即pH3溶液显酸性，不可能生成OH，C项错误；当pH7，即pOH7时，含氯离子浓度关系为c(ClO)c(HClO2)c(ClO2)，D项正确。11(2019山东济宁质检)实验室用Cl2与Fe化合制备FeCl3的装置如下图所示。下列说法正确的是() A中依次盛浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液B所得粉末加水溶解，滴加KSCN溶液未显红色，说明无氯化铁生成C在实验结束后，应先撒去处酒精灯，再撒去处酒精灯D装置也可用于食盐与浓硫酸反应制备氯化氢【答案】D【解析】通入装置的Cl2必须纯净干燥，因此中依次盛装浓盐酸、饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液，A项错误；反应后Fe有可能剩佘，固体溶于水时Fe会与FeCl3反应生成FeCl2，B项错误；实验结束后，为了防止中溶液倒吸，应持续通入Cl2直到冷却后才能撤去处酒精灯，C项错误；实验室利用反应2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl制备氯化氢气体，装置满足制备原理，D项正确。二、非选择题12. Cl2是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_(填字母)。abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条.制备高铁酸钾的方法有干法和湿法。(3)干法制备高铁酸钾的主要反应为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2该反应中的还原剂是_，每生成1 mol Na2FeO4转移_个电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_。(4)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。【答案】(1)除去Cl2中的HCl锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升(2)d(3)Na2O2 和FeSO45NA高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(4)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O13某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。(1)装置中的X试剂为_。(2)装置中发生反应的化学方程式为_，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是_。(3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 molL1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClOI=3ClIO；IO5I3H2O=6OH3I2。实验测得数据如下表所示：滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为_；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】(1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O将装置放于冷水浴中进行实验(3)7.15%偏低【解析】(3)消耗KI溶液的平均体积为20.00 mL。设ClO的物质的量为x mol，ClO2IH2O=Cl2OHI21 mol 2 molx mol 0.100 0 molL10.020 L所以x0.001，次氯酸钙的质量为143 gmol10.001 mol1/20.0715 g，所以其质量分数为100%7.15%；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则消耗碘化钾的物质的量偏少，所以测定结果将偏低。14ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。制备方法如下：(1)步骤：电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等杂质。在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式，下同)，至沉淀不再产生后，再加入过量的_和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。(2)步骤：将步骤得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠(NaClO3)，再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，ClO2与Cl2的物质的量之比是_。(3)学生拟用如下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸(H2C2O4)恒温在60 时反应制得。反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为_；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有_。(4)反应后在装置C中可得亚氯酸钠(NaClO2)溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38 时，析出的晶体是NaClO23H2O，在温度高于38 时析出的是NaClO2。根据上图所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO23H2O的操作步骤：_；_；洗涤；干燥。(5)目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入NaClO2溶液中。现制取270 kg ClO2，需要亚氯酸钠的质量是_。(6)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN氧化为无毒物质，自身被还原为