化学期末考试2

华南农业大学无机及分析化学 期末自测卷2一、选择题（每题2分，共32分，选择一个最合适的答案）（ ）1、甲醛(HCHO)为平面型分子，因此可推测甲醛上C原子的杂化类型为 A sp B sp2 C sp3 D dsp2（ ）2、下列相同质量摩尔浓度的溶液中,凝固点最低的是 A 葡萄糖C6H12O6 B 甘油C3H8O3 C NaCl D CaCl2（ ）3、下列哪一个原电池符号是正确的。A （-）Zn | Zn2+（1mol.L-1）Cu | Cu2+（1mol.L-1）（+） B （-）Zn | Zn2+（1mol.L-1）Fe3+（1mol.L-1）| Fe2+ （1mol.L-1）| Pt（+） C （-）Zn | Zn2+（1mol.L-1）Fe3+（1mol.L-1），Fe2+（1mol.L-1）（+） D （-）Zn | Zn2+（1mol.L-1）Fe3+（1mol.L-1），Fe2+（1mol.L-1）| Pt（+）（ ）4、在Ag+ /Ag标准电极中，加入下列物质，电极电势数值下降最大的是 A NaCl B NaBr C NaI D AgNO3（ ）5、已知（Cl2/Cl-）=1.36V, （O2/H2O2）=0.682V, （I2/I-）=0.54V， （Na+/Na）=-2.71V，则还原性最强的物质是 A Na B H2O2 C Cl- D I-（ ）6、用高锰酸钾作标准溶液进行直接滴定时，用下列哪种酸调节酸度比较合适。 A HCl B HNO3 C H2SO4 D HAc（ ）7、已知PtCl2(OH)2为平面四方形结构，其中心离子采用的杂化类型为 A sp3 B dsp2 C sp2d D sp（ ）8、下列螯合剂螯合能力最强的是 A H2NCH2NH2 B H2NCH2CH2CH2CH2NH2 C H2NCH2CH2NH2 D H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2（ ）9、有关配位滴定法的下列哪种说法是错误的。 A EDTA是乙二胺四乙酸二钠,是一个六齿配体。 B EDTA与大多数金属离子形成螯合比为1:1的稳定螯合物。 C 配位滴定可以在任意酸度下进行。 D 可以用加热或加有机溶剂来消除指示剂的僵化现象。 （ ）10、下列说法错误的是 A 在沉淀滴定时剧烈摇动的目的是为了减少沉淀的吸附。 B 电极反应Cl2+2e=2Cl-的电极电位大小与酸度无关。 C CaCO3和CaF2的相近，两者在水中的溶解度（/mol.L-1）相近。 D 使用催化剂能使化学反应速率加快，因而可提高单位时间内的产率。（ ）11. 0.1molL-1的Sn2+和0.01molL-1的Sn4+组成的电极，其电极电位是：A. jq+0.059/2 B. jq +0.059 C. jq -0.059 D. jq-0.059/2 （ ）12. 在一定条件下，某反应的转化率为34.6%，如加入催化剂，该反应的转化率将会： A. 大于34.6% B. 小于34.6% C. 等于34.6% D. 不能确定（ ）13. 85mL0.005molL-1的AgNO3与15mL0.01molL-1的KBr混合制得AgBr溶胶，下列电解质聚沉值最小的为： A. AlCl3 B. NaCl C. K3Fe(CN)6 D. MgCl2（ ）14. 第三周期中，Mg、Al、Si、P基态原子第一电离能大小顺序为： A. MgAlSiP B. MgAlSiP C. MgAlPSi D. AlMgSiP（ ）15. 据杂化轨道理论，BF3和NF3分子的空间构型分别为： A. 均为平面三角形 B. 均为三角锥型 C. BF3为平面三角形，NF3为三角锥型 D. BF3为三角锥型，NF3为平面三角形（ ）16. 配合物A(en)2Br2+中，A的氧化数和配位数分别为： A. +3和4 B. +3和6 C. +2和4 D. +2和6 二、填空题（每空1分，共36分）1. 某原子的原子序数是16，其电子构型为 ，在周期表中位于第 周期 族。2. 改正下列错误的外围电子构型。2s2 2px2 ；3d4 4s2 3. 共价键的特点是既有 性，又有 性。4. 碘分子之间的相互作用力主要为范德华力中的 ，水分子之间的相互作用力除范德华力外还有较强的 ，根据相似相溶原理，可以预测碘在水中的溶解度是较 的。5. 已知反应2NO（g）+O2（g） = 2NO2（g）为基元反应，则该反应的反应速率方程为r= 。若体系的压力增加1倍，反应速率会增加 倍。6. 通常，反应速率随温度升高而 ，但对活化能不同的两个反应，温度同样升高10K，活化能大的反应速率增加较 。7. 蔗糖水溶液的沸点应比纯水的沸点 。如果将该蔗糖水溶液在敞开的容器中不断地加热，其沸点是否恒定？ 8. 在溶胶中加入电解质会发生聚沉作用。对正溶胶起聚沉作用的主要是电解质的 ，而且其电荷越大，对溶胶的凝结能力越 。9. 氧化还原滴定两电对的电极电势差值越 ，滴定突跃范围越 ，一般电极电势差值大于 伏方可准确滴定。10. 氯化六氨合钴（III）的化学式为 。11. 金属离子Fe2+的外围电子构型为3s23p63d6，与F- 离子形成FeF64- 外轨型配合物，该配合物中心离子的杂化类型为 ，该配合物是否有磁性。 12. 碳酸一氯一羟基四氨合铂（IV）的化学式为 ,中心离子为 ，配位数为 。13. 在配位滴定中，提高滴定的pH，有利的是 ，但不利的是 ，故存在着滴定的最低pH和最高pH。14. 已知CuY2-、 Cu(en)22+、 Cu(NH3)42+ 的稳定常数Kfq分别为6.31018、41019和1.41014，则这三种配离子的稳定性由大到小排列的顺序是 。15. 在PH3 、H3PO4中，磷的氧化数依次为 。16. 原电池中常装有盐桥，其作用是 ，其成分是 。17. 在测定水的硬度实验中，已知lgKfq(CaY)=10.7，lgKfq(MgY)=8.7，在pH=10时lgaY(H)=0.45，用EDTA滴定可测得 和 的合量。 三、计算题（每题8分，共32分）1. 在含0.15molL-1Cu(NH3)42+、1.0molL-1自由NH3和0.1molL-1NH4Cl的溶液中，有无Cu(OH)2沉淀生成。（已知铜氨配离子Kfq=4.81012，氢氧化铜Kspq=2.210-20，氨水Kbq=1.810-5）2. 在1L0.1molL-1AgNO3溶液中需要加入多少molNH3，才能使Ag+离子浓度降低到2.010-7 molL-1？（已知银氨配离子Kfq=1.7107）3. 计算，并说明下述反应进行的方向。2Cu2+4I- = 2CuI+I2（已知=0.16V，=0.54V，Kspq(CuI) =5.0010-12）4. 将反应Ni2Fe3+ = Ni2+2 Fe2+ 设计成原电池。(1) 计算标准状态下原电池的电动势。(2) 若只改变Fe2+的浓度，使c(Fe2+)=0.001mol.L-1，而其他条件不变，电池的电动势又是多少？已知，。无机及分析化学期末自测卷2参考答案一、选择题B D D C A； C B C C C； D C C D C； B二、填空题1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ，三，VIA；2. 错，2s2 2px12py1，错，3d5 4s1 ； 3. 饱和性，方向性； 4. 色散力，氢键，小5. k c(NO)2 c(O2)，8； 6. 增大，大； 7. 高，否； 8. 负离子，大；9. 大，大，0.4；10. Co(NH3)6Cl3 ； 11. sp3d2 ，有12. Pt(NH3)4OHClCO3，Pt，4。13. 金属离子的配位反应，金属离子可能发生水解。14. 、。15. +3和+5。16. 导电，使电极中的溶液保持电中性，稀电解质溶液。17. Ca2+Mg2+三、计算题1.解： NH3+ H2O NH4+ + OH- 平衡浓度/molL-1 1.0 0.1 x4NH3+ Cu2+ Cu(NH3)42+平衡浓度/molL-1 1.