富集在海水中的元素-氯7.ppt

第二节富集在海水中的元素 氯 第二节富集在海水中的 如将海水中盐类全部提取出来 铺在地球的陆地上 可以使陆地平均升高150m 自主探究 1 指出氯元素在周期表中的位置 出它的原子结构示意图 一 氯元素 第三周期 第 A族 氯原子结构示意图 在第一次世界大战中 曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争 在战场上使得英法联军伤亡惨重的是什么 思考与交流1 从氯气的发现到确认时间长达30多年 你从中得到什么启示 2 舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一 请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式 二 实验室制备氯气的方程式 氧化剂 MnO2 还原剂 HCl 4 1 2 10 三 物理性质 黄绿色气体 闻气体的方法 扇闻 可溶于水 常温1 2 易液化 低温或加压时 可以转变为液态 34 6 和固态 101 集气瓶放置胸前 挪开玻璃片 用手轻轻地在瓶口扇动 使极少量的氯气飘进鼻孔 有强烈刺激性气味 有毒 密度比空气大 讨论 1 实验室如何收集氯气 向上排空气法 不能用排水法收集氯气 因为Cl2有毒 在一战中 曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争 在战场上使得英法联军伤亡惨重 讨论 假如你是一名士兵 当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时 你认为可采用哪些措施进行防御 人躲向地势较高地方去 防毒面具 活性炭 氯原子的结构示意图 在反应中氯气体现了强氧化性 结构决定性质 化学性质活泼 分子结构不稳定 原子结构不稳定 1 氯气与金属的反应 Cl2与铜丝的反应 实验步骤 用坩埚钳夹住铜丝 灼烧至红热后立刻放入充满氯气的集气瓶里 然后往瓶里加少量的水 1 红热的铜丝剧烈燃烧 充满棕黄色的烟2 溶液颜色呈蓝绿色 随CuCl2浓度不同而不同 实验结论 实验现象 小知识 烟 固体小颗粒分散在空气中 雾 液体小液滴分散在空气中 白烟 棕黄色的烟 苍白色火焰 爆炸 反应装置及主要现象 注意 Cl2 有变价的金属 高价态的金属氯化物 二 化学性质 1 与金属反应 实验现象 烟 2 与非金属的反应 氢气在氯气中燃烧 实验步骤 在空气中点燃H2 然后把导管伸入盛有Cl2的集气瓶中 实验现象 H2在Cl2中安静燃烧 苍白色火焰 生成白雾 实验结论 光照 H2 Cl2 2HCl 爆炸 讨论 工业上常用Cl2和H2反应生成HCl 让其溶于水得盐酸 Cl2和H2反应生成HCl有三种途径 纯净的H2在Cl2中燃烧 将H2和Cl2混合后点燃 H2和Cl2混合后光照 那么工业上选用哪种方法 为什么 思考与交流 1 通过氢气在Cl2中燃烧 你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识 初中教材 可燃物与氧气发生的一种发光 放热的剧烈的氧化反应 高中教材 任何发光 发热的剧烈的化学反应 都称为燃烧 燃烧的特征 发光发热和化学反应 2 点燃和燃烧有何区别 点燃和燃烧有何区别 点燃是一种反应条件 燃烧是一种剧烈的化学反应 其特点是有发光发热的现象 在化学方程式等号的上方或下方书写的是反应条件 因此只能写点燃而不能写燃烧 描述反应现象要注意事项 1 区分烟和雾2 不要把现象和结论混淆 不要把条件的现象混淆 小结 1 通过对氯气的学习 学会研究物质物理性质的方法 2 结构决定性质 这是学习化学的一个重要思维方法 氯气活泼的化学性质 是氯分子和氯原子结构不稳定的结果 3 通过对燃烧定义的讨论 明确到认识事物有一个发展的过程 对知识要不断深化 4 请同学们根据个人的实际 自己小结 课堂练习1 下列化合物可以由金属和氯气直接化合制得的是 A NaClB CuCl2 C FeCl2D FeCl3 2 氯的原子结构示意图为 在化学反应中氯原子易得 个电子 形成 个电子的稳定结构 氯气通常作 剂 制取氯气时通常用 法收集 3 下列叙述中 正确的是 A 氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B 红热的铜丝在氯气中燃烧 生成蓝色的固体CuCl2 C 氯气有毒 氯离子也有毒 D 氯气和氯离子都呈黄绿色 4 下列金属能分别与氯气或盐酸反应 且生成同一种盐的是 A 铜丝B 镁条C 铁丝D 铝粉 5 实验室可以在加热条件下用下面的方法制取少量氯气 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 2H2O Cl2 在反应中 消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量的比是 A 1 1B 2 1 C 4 1D 1 2 6 盐都能作为人们日常生活中的调味品 这句话对吗 为什么 错误 生活中做调味品的食盐仅是化学上年所学盐中的一种 而许多盐如CuSO4 NaNO2等对人体有毒 不能食用 或不理解盐的概念 未能分清盐与食盐的关系 氯气的化学性质 1 与金属反应 2 与非金属反应 反应的相同点 反应类型 两种单质的化合反应 反应条件 点燃 反应现象 发光发热 化合价 氯元素的化合价由零价降至负一价 得失电子 氯原子得到电子 富集在海水中的元素 Cl 第二课时 自主探究 1 氯气溶于水形成氯水 溶于水的部分Cl2会与水反应 请你根据已掌握的Cl2的性质猜测 Cl2与H2O反应可能形成的产物是什么 并设计各种实验方案 证明你的假设是否成立 实验一 向紫色石蕊试液中滴加氯水 向硝酸银溶液中滴加氯水 H 酸性 Cl 分析 Cl2 H2O HCl HClO 成分 H2O Cl2 HClO H Cl ClO OH 思考 液氯与氯水的区别 实验二 新制氯水的成分 H2O Cl2 HClO H Cl ClO OH 重点 一 氯水的化学性质 1 酸性 H 2 氧化性 Cl2 3 与银盐等其他物质的反应 3 氯气与水的反应 Cl2 H2O HCl HClO 探究 除了以上性质还有没有其它性质呢 观察实验4 4 4 5现象 4 有漂白作用 探究 判断氯水中的哪种成分在起漂白作用 结论 HClO具有漂白作用 而Cl2不具有 3 HClO是一种不稳定的弱酸 思考 氯水长时间放置 即久置氯水 颜色有何变化 组成上有何变化 氯水颜色变浅 盐酸成份增多 氯水储存在棕色试剂瓶中 并置于阴凉黑暗处 二 氯水在实际生活中的应用 1 杀菌消毒 Cl2 氧化性 HClO 强氧化性 2 漂白 HClO 强氧化性 实验 取两个装有氯气的集气瓶 先观察氯气的颜色 然后向一个瓶中注入少量水 约5ml 向另一个瓶中注入等体积的浓氢氧化钠溶液 振荡 片刻后 对比瓶里氯气的颜色 注入碱液的瓶里黄绿色褪去 而注入水的瓶里的氯气的黄绿色变化不明显 2 在工业上 Cl2与消石灰反应可以制得漂白粉 其有效成份是什么 起漂白作用的物质是什么 反应 Cl2与NaOH溶液的反应 Cl2 H2O HCl HClO HCl NaOH NaCl H2O HClO NaOH NaClO H2O Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 次氯酸钠 Cl2与Ca OH 2溶液的反应 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 4 Cl2与碱溶液的反应 漂白液 漂白粉 漂白精成分的区别 漂白液的有效成分 NaClO 漂白粉的有效成分 Ca ClO 2 漂白精的主要成分 Ca ClO 2 三 氯气的广泛应用 可用于制备 CuCl2 FeCl3 HCl 氯水 漂白液 高纯硅 农药等等 四 氯离子 Cl 的检验 方法 先滴少量稀硝酸酸化 排除干扰离子 再滴加硝酸银溶液 实验4 6 五 成盐元素 卤素 A族 氟F 氯Cl 溴Br 碘 砹At 1最外层7个电子 典型的非金属元素 2单质都为双原子分子 F2 Cl2 Br2 I2 3单质都有都具有氧化性 且随原子核电荷数的增大而逐渐减弱 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 1 与金属直接化合 Cl2 H2O HCl HClOBr2 H2O HBr HBrOl2 H2O Hl HlO 卤素化学性质 重点 1 与金属化合生成盐 2 与氢气化合 生成HX 从上至下反应越来越难 X F Cl Br I 3 与水反应 X2 H2O HX HXO X Cl Br I 用自来水养鱼之前 应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间 主要目的是 A 除去水中的HClO B 紫外线杀菌消毒 C 增加水中含氧量 D 提高水温 解析 自来水用氯气消毒 因此水中含有次氯酸 次氯酸对生物不利 光照可使次氯酸分解 选 A 2 把氯气通入紫色石蕊试液中 出现的现象是 A 溶液变红色 B 溶液变蓝色 C 溶液不变色 D 溶液先变红后褪色 E 溶液先褪色后变红 解析 Cl2通入石蕊试液中 先与水反应生成盐酸和次氯酸 盐酸使石蕊试液变红 速度较快 而次氯酸有强氧化性 能把有色物质氧化成无色 速度较慢 故选 D 次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸 证明次氯酸的酸性比碳酸弱 次氯酸是弱酸 3 次氯酸是一种强氧化剂 能杀死水里的细菌 能使染料和有机色质褪色 它是强酸还是弱酸 怎样证明 课堂练习 思路 强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐 4 写出氯气分别与水 氢氧