钠和钠的化合物课件ppt.ppt

金属常识 1 存在 自然界中 金属元素大多数以存在 地壳中含量最多的金属元素是 2 物理共性 金属一般不透明 有金属光泽 易 易 有等 3 原子结构特点 原子最外层电子数一般4 易电子 而显还原性 4 元素化合价 只有价 没有价 化合态 Al 导电 导热 延展性 少于 失去 负 正 第三章金属及其化合物 第一节钠及其重要化合物 第一课时钠 第一节钠 知识要点 1 钠的物理性质2 钠的原子结构特点和化学性质3 钠的存在和用途4 钠的制备和保存 钠的物理性质 注意实验安全性 钠的取用 用镊子取 不能用手接触 煤油要用滤纸擦干 切割要在滤纸或玻璃片上进行 不用的钠块要及时放回试剂瓶 钠的原子结构特点 钠原子的最外层只有1个电子 在化学反应中钠原子很容易失去最层的1个电子而显性 钠的化学性质非常 物质的结构决定它的性质 外 很强的还原 活泼 钠的化学性质 1 钠与氧气反应 钠很容易被氧化 常温下钠能与空气中的氧气反应生成白色的Na2O 氧化钠 从而使钠的颜色变暗 反应方程式为 4Na O2 2Na2O 缓慢氧化 钠在空气中先熔化后燃烧 发出黄色火焰 生成淡黄色的Na2O2 过氧化钠 注意 反应条件不同 产物不相同 变暗 2 钠与氯气 硫反应 2Na S Na2S 钠与硫粉混合研磨发生爆炸 3 钠与水的反应 钠与水反应的实验现象可概括为五个字 浮 熔 游 响 红 浮 钠浮在水面上 因为钠的密度比水小 熔 钠熔化成闪亮的小球 因为钠的熔点低 钠与水反应放出的热使钠熔化 游 小球向各个方向游动 因为反应产生了气体 气体推动钠朝各个方向迅速游动 注意仔细观察实验现象 响 反应过程发出 嘶嘶 的声音 因为反应迅速 且有气体生成 生成的H2在空气中燃烧 发出爆破声 红 溶液从上到下逐渐变红 因为生成了强碱NaOH 溶液中含有酚酞 酚酞遇碱显红色 化学方程式 2Na 2H2O 2NaOH H2 失去2 e 得到2 e 还原剂 氧化剂 离子方程式 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 钠原子与水电离出来的H 发生氧化还原反应 该反应的实质是 4 钠与酸的反应 钠与酸反应比与水反应更为激烈 极易爆炸 要特别小心 钠与盐酸反应 2Na 2HCl 2NaCl H2 钠与稀硫酸反应 2Na H2SO4 稀 Na2SO4 H2 离子方程式 2Na 2H 2Na H2 离子方程式 2Na 2H 2Na H2 钠与酸溶液反应的实质是 钠与酸电离出来的H 直接反应 而不是钠先和酸溶液中的水反应 生成的NaOH再和酸反应 因为酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度 当溶液中的酸反应完时 过量的钠会继续与水反应生成氢气 5 钠与盐溶液反应 请思考 将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中 会不会反应 会不会置换出金属铜呢 除观察到与水反应相同的现象外 还看到蓝色沉淀生成 这是因为钠先与水反应 生成的NaOH再与盐 CuSO4 发生反应生成Cu OH 2沉淀 其反应式为 2Na 2H2O 2NaOH H2 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 蓝色 Na2SO4 总反应式 2Na 2H2O CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 H2 结论 钠与盐溶液反应 不能置换出盐中的金属 钠的存在和用途 1 钠的存在 由于钠的化学性质很活泼 所以它在自然界里不能以游离态存在 只能以化合态存在 钠的化合物在自然界里分布很广 主要以氯化钠 硫酸钠 碳酸钠 硝酸钠的形式存在 2 钠的用途 1 制备Na2O2 2 制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂 3 制作高压钠灯 4 作还原剂制取某些稀有金属 如 TiCl4 熔融 4Na 4NaCl Ti 物质的用途取决于它的性质 高温 钠的制备 工业上通常采用电解熔融的NaCl或NaOH的方法制备钠 2NaCl 熔融 通电2Na Cl2 4NaOH 熔融 通电4Na 2H2O O2 钠的保存 由于钠很容易跟空气中的氧或水起反应 所以实验室把金属钠保存在煤油里以使它跟空气和水隔绝 工业上保存大量的钠要严格密封 已有知识储备 钠的化合物有很多 用途也很广泛 在初中已过NaOH和NaCl 其中NaCl是食盐中的主要成分 在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠和过氧化钠 4Na O2 2Na2O 白色 常温 2Na O2Na2O2 淡黄色 Na2O H2O 2NaOH 氧化钠溶于水 反应生成氢氧化钠 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 氧化钠与盐酸反应 一氧化钠 Na2O 结论 Na2O属于碱性氧化物 2 二过氧化钠 Na2O2 颜色 淡黄色状态 粉末状固体 思考 溶解度 钠的另一个含氧化合物 Na2O与水发生化学反应 已经是属于Na2O的化学性质 Na2O2是否也会表现出类似的性质呢 退出 过氧化钠的物理性质 1 过氧化钠的化学性质 1 取一支装有Na2O2的试管 打开试管胶塞缓慢加入少量水 并用拇指堵住试管口 观察到有什么现象 用手摸一下试管 有什么感觉 2 用带火星的木条伸入试管 观察到什么现象 3 向试管中加入几滴无色酚酞 观察到什么现象 振荡后又是什么现象 1 跟水反应 过氧化钠的化学性质 反应生成有O2 反应放热 反应生成NaOH Na2O2具有漂白性 2 实验结论 1 试管中发生剧烈反应 产生大量无色气泡 且此气体能使带火星木条复燃 2 试管发烫 3 无色酚酞变红 4 振荡后红色褪去 过氧化钠的化学性质 3 实验结论 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 既是氧化剂 又是还原剂 那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢 有哪些元素发生了化合价的变化了呢 只有氧元素 失2e 得2e 1 2 0 2与二氧化碳的反应 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2放热 失2e 得2e Na2O2既是氧化剂 又是还原剂 实验 Na2O2的用途 潜水艇 漂白剂 漂白某些物质 例 向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末 振荡 可观察到的现象为 A溶液仍为紫色B溶液最终变为蓝色C最终溶液褪色 无其他现象D有气泡产生 溶液最终为无色 D 思考 1 根据Na2O2性质 想一想Na2O2应如何保存 2 把Na2O2投入到FeSO4溶液中 会观察到哪些现象 为什么 三碳酸钠和碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 Na2CO3 10H2O 思考 通过滴加酚酞的对比实验 能说明一个什么问题 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 总结 仍有固体残留 溶液变微红色 白色粉未 加水结块成晶体 放热 白色粉未 加水部分溶解 感受不到热量变化 振荡长时间可溶解 溶液变红色 加水先变成含结晶水的晶体 溶液的碱性比NaHCO3强 加水部分溶解 溶液的碱性比Na2CO3弱 初步结论 1 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 化学性质 热稳定性 现象 1号试管 澄清石灰水变浑浊 2号试管 澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3稳定 受热不分解 NaHCO3不稳定 受热可分解 结论 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 总结 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 应用 此性质可鉴别NaHCO3固体和NaHCO3固体 2 与酸反应 与酸反应 化学性质 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应 但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈 为什么 结论 讨论 1 如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3 加热