医用化学复习题

第一章 绪 论 学生自测题 TOP 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题 一 判断一 判断题题 对对的打的打 错错的打的打 1 一切属于 SI 的单位都是我国的法定单位 反之亦然 2 0 5mol 硫酸的质量是 49 0 g 3 物质 B 的物质的量浓度 可以简称为 物质 B 的浓度 4 若某稀溶液的密度近乎 1 kg L 1 其物质的量浓度和质量摩尔浓度可近似相等 5 0 9 的 NaCl 溶液就是 NaCl 9 g L 1的溶液 二 二 选择题选择题 将每 将每题题一个正确答案的一个正确答案的标标号号选选出 出 TOP 1 下列符号中表示质量的是 A M B m C W D w E 2 下列符号中表示摩尔质量的是 A C B c C M D m E b 3 下列不属于SI基本单位制的单位符号是 A L B mol C kg D K E s 4 下列属于SI基本单位的量的名称为 质量 体积 物质的量 速度 A B C D E 5 在下列溶液的各种组成标度中 不随温度变化而变化的是 质量摩尔浓度 物质的量浓度 摩尔分数 质量浓度 质量分数 A B C D E 三 填空三 填空题题 TOP 1 国际单位制由SI单位和 1 组成 其中SI单位又分为 2 和 3 2 质量摩尔浓度定义为物质B的 4 除以 5 的质量 其单位是 6 3 物质的量浓度定义为物质B的 7 除以 8 的体积 如果某一溶液的组成标度用物质的 量浓度cB mol L 1 或质量浓度 B g L 1 表示时 二者之间的换算式是 9 若用物质的量浓度 cB mol L 1 和质量分数 B互相换算时要以 10 为桥梁 四 四 问问答答题题 TOP 1 医学上常见的溶液的组成标度有哪些 它们是怎么定义的 2 指出下列哪些单位属于 SI 单位 哪些不是 频率单位 Hz 时间单位 h 能量单位 J 体积单位 L 质量单位 g 长度单位 nm 温度单位 物质的量单位 mmol 重力单位 N 五 五 计计算算题题 TOP 1 25 时 B 物质 M 100 00g mol 1 的饱和溶液 8 00ml 重 10 00g 将其蒸干后得溶质 2 00g 求 1 该溶液的质量分数 B 2 该溶液的质量浓度 B g L 1 3 该溶液的质量摩尔浓度 bB mol kg 1 4 该溶液的物质的量浓度 cB mol L 1 将 2 50g 的结晶草酸 H2C2O4 2H2O 溶于 95 0g 水中 试计算草酸的质量摩尔浓度 b H2C2O4 摩尔分数 x H2C2O4 和质量分数 2 1 000L 硫酸铝钾溶液含 118 6 mg 的 12 水合硫酸铝钾样品 KAl SO4 2 12H2O 计算 1 KAl SO4 2的物质的量浓度 2 SO42 的物质的量浓度 3 KAl SO4 2的质量摩尔浓度 假定溶液的密度是 l 00 kg L 1 学生自测答案 TOP 一 判断题 1 2 3 4 5 二 选择题 1 B 2 C 3 A 4 B 5 D 三 填空题 1 1 SI 的倍数单位 2 SI 基本单位 3 SI 导出单位 2 4 物质的量 5 溶剂 6 mol kg 1 3 7 物质的量 8 溶液 9 cB MB B 或 cB B MB 10 密度 四 问答题 1 物质的量浓度 质量摩尔浓度 质量浓度 摩尔分数 质量分数和体积分数 物质的量浓度的定义 溶质的物质的量除以溶液的体积 质量摩尔浓度的定义 溶质的物质的量除以溶剂的质量 质量浓度的定义 溶质的质量除以溶液的体积 摩尔分数的定义 溶质的物质的量除以溶液的物质的量 质量分数的定义 溶质的质量除以溶液的质量 体积分数的定义 溶质的体积除以溶液的体积 2 SI 单位 Hz J g nm mmol N 非 SI 单位 h L 3 相同点 两者的质量均为 14 007g 不同点 两者的概念不同 前者的基本单元是 N 而后者的基本单元是N2 2 1 4 C3H8O3 五 计算题 1 解 2 0 10 00g 2 00g B 1 1 3 B L g250 mLL10mL00 8 2 00g kg 2mol gkg1010 00g mol100 00g2 00g 1 3 1 B b L 2 5mol mL95 0L10mL00 8 mol100 00g2 00g 1 3 1 B c 2 解 1 1 4 1 24 Lmol10500 2 L000 1 molg 01 1812 258 2 0 1186g KAl SO c 2 14 142 4 Lmol10000 5 2Lmol10500 2 SO c 3 kg101186 0 L1 00kgL000 1 mol74 3g4 0 1186g KAl SO 31 1 24 b 14 kgmol1050 2 第二章稀薄溶液的依数性 学生自测题 TOP 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题 一 判断一 判断题题 对对的打的打 错错的打的打 1 由于乙醇比水易挥发 故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压 2 在液体的蒸气压与温度的关系图上 曲线上的任一点均表示气 液两相共存时的相应温度及压 力 3 将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在 100g 水中 则形成的两份溶液在温度相同时的 p Tb Tf 均相同 4 若两种溶液的渗透压力相等 其物质的量浓度也相等 5 某物质的液相自发转变为固相 说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压 二 二 选择题选择题 将每 将每题题一个正确答案的一个正确答案的标标号号选选出 出 TOP 1 有下列水溶液 0 100 mol kg 1 的 C6H12O6 0 100 mol kg 1的 NaCl 0 100 mol kg 1Na2SO4 在相同温度下 蒸气压由大到小的顺序是 A B C D E 2 下列几组用半透膜隔开的溶液 在相同温度下水从右向左渗透的是 A 5 的 C6H12O6 半透膜 2 的 NaCl B 0 050 mol kg 1的 NaCl 半透膜 0 080 mol kg 1的 C6H12O6 C 0 050 mol kg 1的尿素 半透膜 0 050 mol kg 1的蔗糖 D 0 050 mol kg 1的 MgSO4 半透膜 0 050 mol kg 1的 CaCl2 E 0 90 的 NaCl 半透膜 2 的 NaCl 3 与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低 沸点升高 凝固点降低有关的因素为 A 溶液的体积 B 溶液的温度 C 溶质的本性 D 单位体积溶液中溶质质点数 E 以上都不对 4 50g 水中溶解 0 5g 非电解质 101 3kPa 时 测得该溶液的凝固点为 0 31 水的 Kf 1 86K kg mol 1 则此非电解质的相对分子质量为 A 60 B 30 C 56 D 28 E 280 5 欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量 最合适的测定方法是 A 凝固点降低 B 沸点升高 C 渗透压力 D 蒸气压下降 E 以上方法都不合适 三 填空三 填空题题 TOP 1 关于 Raoult 定律所讨论的依数性适用于 1 2 的 3 溶液 2 稀溶液的依数性包括 4 5 6 和 7 3 产生渗透现象的必备条件是 8 和 9 水的渗透方向为 10 或 11 四 四 问问答答题题 TOP 1 何谓 Raoult 定律 在水中加入少量葡萄糖后 凝固点将如何变化 为什么 2 在临床补液时为什么一般要输等渗溶液 五 五 计计算算题题 TOP 1 临床上用来治疗碱中毒的针剂 NH4Cl Mr 53 48 其规格为 20 00mL 一支 每支含 0 160 0g NH4Cl 计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度 在此溶液中红细胞的行为如何 2 溶解 0 113 0g 磷于 19 04 0g 苯中 苯的凝固点降低 0 245 求此溶液中的磷分子是由几个磷 原子组成的 苯的 Kf 5 10 K kg mol 1 磷的相对原子质量为 30 97 学生自测答案 TOP 一 判断题 1 2 3 4 5 二 选择题 1 B 2 B 3 D 4 A 5 C 三 填空题 1 1 难挥发性 2 非电解质 3 稀溶液 2 4 溶液的蒸气压下降 5 沸点升高 6 凝固点降低 7 溶液的渗透压力 3 8 存在半透膜 9 膜两侧单位体积中溶剂分子数不等 10 从纯溶剂向溶液 11 从 稀溶液向浓溶液 四 问答题 1 Raoult F M 探索溶液蒸气压下降的规律 对于难挥发性的非电解质稀溶液 他得出了如下经验 公式 p po xA 又可表示为 p po p K bB p 是溶液蒸气压的下降 比例常数 K 取决于 po和溶剂的摩尔质量 MA 这就是 Raoult 定律 温 度一定时 难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度 bB成正比 而与溶质的本性 无关 在水中加入葡萄糖后 凝固点将比纯水低 因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低 在水的凝 固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压 两者不平衡 只有降低温度 才能使溶液和冰平衡共存 2 这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等 才能使体内水分调节正常并维持细胞 的正常形态和功能 否则会造成严重后果 五 计算题 1 1 1 4 Lmol6149 0 molg48 53L0020 0 g160 0 Cl NH c 1 1 1 4os Lmmol 2 299molmmol00012Lmol6149 0 Cl NH c 红细胞行为正常 2 AB B fBff 1000 mM m KbKT 1 1 1 fA Bf B molg 5 123 g04 19K245 0 kgg0001g0113 0 molkgK10 5 0001 Tm mK M 磷分子的相对分子质量为 123 5 所以 磷分子中含磷原子数为 499 3 97 30 5 123 第三章 电解质溶液 学生自测题 TOP 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题 一 判断一 判断题题 对对的打的打 错错的打的打 1 中和 10mL HCl 溶液 c 0 1mol L 1 和 10mL HAc 溶液 c 0 1mol L 1 所需 NaOH 溶液 c 0 1mol L 1 的体积相同 2 当某弱酸稀释时 其解离度增大 溶液的酸度也增大 3 饱和氢硫酸 H2S 溶液中 H aq 与 S2 aq 浓度之比为 2 1 4 Na2CO3溶液中 H2CO3的浓度近似等于 Kb2 5 NaAc 溶液与 HCl 溶液起反应 该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数 二 二 选择题选择题 将每 将每题题一个正确答案的一个正确答案的标标号号选选出 出 TOP 1 正常成人胃液的pH为1 4 婴儿胃液的pH为5 0 成人胃液的H3O 离子浓度是婴儿胃液的多少 倍 A 3 6 B 0 28 C 4 0 D 4 0 103 E 4 0 10 3 2 已知 HCOOH在25 时的酸解离平衡常数Ka 1 8 10 4 则其共轭碱HCOO 的Kb为 A 1 8 10 4 B 1 8 10 18 C 5 6 10 11 D 5 6 103 E 1 8 10 10 3 在纯水中 加入一些酸 其溶液的 A H 与 OH 乘积变大 B H 与 OH 乘积变小 C H 与 OH 乘积不变 D H 等于 OH E 以上说法都不对 4 MX是难溶强电解质 0 时在100 g水中只能溶解0 8195 g MX 设其溶解度随温度变化不大 测得饱和MX溶液的凝固点为 0 293 已知Kf H2O 1 86 则MX的摩尔质量为 A 52 0 B 104 C 5 20 D 10 4 E 28 0 5 在 NH3的水解平衡 NH3 aq H2O l aq OH aq 中 为使 OH 增大 可行 4 NH 的方法是 A 加 H2O B 加 NH4Cl C 加 HAc D 加 NaCl E 加 HCl 三 填空三 填空题题 TOP 1 按酸碱的质子理论 酸是 1 碱是 2 两性物质是 3 酸碱反应的实质是 4 2 考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用 应该用 5 代替浓度 它的含义是 6 3 难溶强电解质的同离子效应使其溶解度 7 而其盐效应使其溶解度 8 四 四 问问答答题题 TOP 1 解释下列现象 1 Fe OH 3溶于稀盐酸 2 Mg OH 2既能溶于稀盐酸 又能溶于 NH4Cl 溶液中 3 H2S 通入 ZnSO4溶液中 ZnS 沉淀很不完全 但是在 ZnSO4溶液中先加入若干 NaAc 再通 H2S 气体 ZnS 几乎完全沉淀出来 2 在含 Ca3 PO4 2固体的饱和溶液中 分别加入下列物质 对 Ca3 PO4 2的溶解度有什么影响 并 解释之 1 磷酸 2 Ca NO3 2 3 KNO3 五 五 计计算算题题 TOP 1 已知某酸 H3A 的 Ka1 10 4 Ka2 10 7 Ka3 10 11 1 计算 0 1 mol L 1 H3A 水溶液的 pH H2A HA2 A3 2 0 20 mol L 1 H3A 溶液与 0 10 mol L 1的 NaOH 溶液等体积混合 pH 为多少 3 若 0 20 mol L 1 H3A 溶液与 0 30 mol L 1的 NaOH 溶液等体积混合 pH 又为多少 4 若 0 20 mol L 1 H3A 溶液与 0 50 mol L 1的 NaOH 溶液等体积混合 pH 又为多少 2 MX 是难溶强电解质 0 时在 100 g 水中只能溶解 0 8195g MX 设其溶解度随温度变化不大 测得饱和 MX 溶液的凝固点为 0 293 已知 Kf H2O 1 86 求 1 MX 的摩尔质量 g mol L 1 2 0 时 Ksp MX 为多少 学生自测答案 TOP 一 判断题 1 2 3 4 5 二 选择题 1 D 2 C 3 C 4 B 5 D 三 填空题 1 1 给出质子的物质 2 接受质子的物质 3 既能给出质子 又能接受质子的物质 4 两对共轭酸碱对之间的质子传递反应 2 5 活度 6 电解质溶液中实际可起作用的离子的浓度 3 7 减小 8 增大 四 问答题 1 1 在含有 Fe OH 3固体的饱和溶液中存在下列沉淀 溶解平衡 Fe OH 3 s Fe3 aq 3OH aq 加入盐酸后 HCl 解离出 H 与 OH 结合 OH 离子浓度降低 c Fe3 c3 OH Ksp Fe OH 3 平衡 右移 故 Fe OH 3能溶于稀盐酸 2 在含有 Mg OH 2固体的饱和溶液中存在下列沉淀 溶解平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 加入盐酸后 HCl 解离出 H 与 OH 结合 OH 离子浓度降低 c Mg2 c2 OH Ksp Mg OH 2 故 Mg OH 2能溶于稀盐酸 加入 NH4Cl 溶液后 NH4 aq OH aq NH3 aq H2O OH 离子浓度降低 同样使 c Mg2 c2 OH Ksp Mg OH 2 平衡右移 故 Mg OH 2又能溶于 NH4Cl 溶液中 3 H2S g 2Ac aq 2HAc aq S2 aq S2 aq Zn2 aq ZnS 在 ZnSO4溶液中先加入若干 NaAc 再通入 H2S 气体 此时溶液中的 Ac 可夺取 H2S 中的 H 使 H2S 的解离度增大 从而大大提高了溶液中的 S2 浓度 使 ZnS 几乎能完全沉淀出来 2 1 加入磷酸 产生同离子效应 Ca3 PO4 2的溶解度减小 2 加入 Ca NO3 2 产生同离子效应 Ca3 PO4 2的溶解度减小 3 加入 KNO3 产生盐效应 Ca3 PO4 2的溶解度增大 五 计算题 1 解 1 Lmol 102 41076 1 010 0 OH 145 b cK pOH lg4 2 10 4 3 38 pH 14 pOH 14 3 38 10 62 2 pH pKa1 pKa2 6 35 10 33 8 34 2 1 2 1 3 10 5 14 a w b 107 5 1075 1 10 K K K Lmol 104 2107 501 0 OH 110 b 6 cK pOH lg2 4 10 6 5 62 pH 14 POH 14 5 62 8 38 2 1 解 Ka1 Ka2 103 102 计算 H3A 溶液的 pH 时 可按一元弱酸处理 pH pKa1 lgc lg10 4 lg0 1 2 5 2 1 2 1 H2A H 10 2 5 mol L 1 3 2 10 3mol L 1 HA2 Ka2 10 7mol L 1 1161 3 117 a3a23 Lmol101 3Lmol 102 3 1010 H A KK 2 混合后 生成了 0 050mol L 1的 H2A 剩余 0 050mol L 1 H3A 则有 H3A aq H2A aq H aq 平衡时 0 050mol L 1 0 050mol L 1 1 1 4 2 3a1 Lmol100 1Lmol 050 0 050 0 10 A H AH H 4 K pH 4 00 3 混合后 生成了 0 050mol L 1的 H2A 及 0 050mol L 1 HA2 则有 H2A aq HA2 aq H aq 平衡时 0 050mol L 1 0 050mol L 1 1 71 7 2 3a2 Lmol100 1Lmol 050 0 050 0 10 AH AH H K pH 7 00 4 混合后 生成了 0 050mol L 1的 HA2 及 0 050mol L 1 A3 则有 HA2 aq A3 aq H aq 平衡时 0 050mol L 1 0 050mol L 1 1 1 11 2 3a3 Lmol100 1Lmol 050 0 050 010 AH AH H 11 K pH 11 00 第四章 缓冲溶液 学生自测题 TOP 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题 一 判断一 判断题题 对对的打的打 错错的打的打 1 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响 保持溶液 pH 绝对不变的溶液 2 在一定范围内稀释缓冲溶液后 由于 共轭碱 与 共轭酸 的比值不变 故缓冲溶液的 pH 和缓 冲容量均不变 3 可采用在某一元弱酸 HB 中 加入适量 NaOH 的方法来配制缓冲溶液 4 总浓度越大 缓冲容量越大 缓冲溶液的缓冲能力越强 5 正常人体血浆中 碳酸缓冲系的缓冲比为 20 1 所以该缓冲系无缓冲作用 二 二 选择题选择题 将每 将每题题一个正确答案的一个正确答案的标标号号选选出 出 TOP 1 下列混合溶液中 具有缓冲作用的是 A 50 mLc KH2PO4 0 10 mol L 1的溶液 50 mL c NaOH 0 10 mol L 1的溶液 B 50 mL c HAc 0 10 mol L 1的溶液 25 mLc NaOH 0 10 mol L 1的溶液 C 50 mL c NH3 0 10 mol L 1的溶液 25 mL c HCl 0 20 mol L 1的溶液 D 500 mL c NaHCO3 0 10 mol L 1的溶液 5 mL CO2饱和水溶液 常温下 CO2的摩尔溶 解度为 0 04 mol L 1 E l 升纯水中加入 c HAC 0 01 mol L 1和 c NaAc 0 01 mol L 1的溶液各 1 滴 2 由相同浓度的 HB 溶液与 B 溶液等体积混合组成的缓冲溶液 若 B 的 Kb 1 0 10 10 则此缓 冲溶液的 pH 为 A 4 0 B 5 0 C 7 0 D 10 0 E 14 0 3 用相同浓度的 HCl 溶液和 NH3 H2O 溶液 pKb 4 76 配制 pH 9 24 的缓冲溶液 HCl 溶液 和 NH3 H2O 溶液的体积比应为 A 1 1 B 1 2 C 2 1 D 3 1 E 1 3 4 配制 pH 9 30 的缓冲溶液 下列缓冲对中最合适的是 A NaHCO3 Na2CO3 H2CO3的 pKa2 10 33 B HAc NaAc HAc 的 pKa 4 756 C NH4Cl NH3 H2O NH3 H2O 的 pKb 4 75 D Na2HPO4 Na3PO4 H3PO4的 pKa3 12 32 E C2H5COOH C2H5COONa C2H5COOH 的 pKa 4 87 5 已知常温下 H3PO4的 pKa1 2 16 pKa2 7 21 pKa3 12 32 下列缓冲对中 最适合于配制 pH 为 2 0 的缓冲溶液的是 A H3PO4 B C 42PO H 42PO H 2 4 HPO 2 4 HPO 3 4 PO D H3PO4 E H3PO4 3 4 PO 2 4 HPO 三 填空三 填空题题 TOP 1 缓冲容量的影响因素中 缓冲比对缓冲容量的影响是 对同一缓冲溶液 当总浓度相同时 缓 冲比越接近于 1 缓冲容量越 2 2 NaHCO3和 Na2CO3组成的缓冲溶液 抗酸成分是 3 抗碱成分是 4 计算该缓 冲溶液 pH 的公式为 5 该缓冲系的有效缓冲范围是 6 已知 H2CO3的 pKa1 6 35 pKa2 10 33 3 影响缓冲容量的两个重要因素是 7 和 8 四 四 问问答答题题 TOP 1 什么是缓冲溶液 试以血液中的 H2CO3 缓冲系为例 说明缓冲作用的原理及其在医 3 HCO 学上的重要意义 2 影响缓冲溶液的 pH 的因素有哪些 为什么说共轭酸的 pKa是主要因素 五 五 计计算算题题 TOP 1 临床检验得知患者甲 乙 丙三人血浆中和溶解态 CO2 aq 的浓度如下 3 HCO 甲 24 0 mmol L 1 CO2 aq 1 20 mmol L 1 3 HCO 甲 21 6 mmol L 1 CO2 aq 1 35 mmol L 1 3 HCO 甲 56 0 mmol L 1 CO2 aq 1 40 mmol L 1 3 HCO 已知在血浆中校正后的 H2CO3 6 10 试分别计算三位患者血浆的 pH 并判断谁为酸中 1 p a K 毒 谁为碱中毒 谁为正常 2 现有 1 0 10 mol L 1 HCl 溶液 2 0 10 mol L 1 HAc 溶液 3 0 10 mol L 1 NaH2PO4 溶液各 50 mL 欲配制 pH 7 00 的溶液 问需分别加入 0 10 mol L 1 NaOH 溶液多少毫升 配成的三种溶液有无 缓冲作用 哪一种缓冲能力最好 学生自测答案 TOP 一 判断题 1 2 3 4 5 二 选择题 1 B 2 A 3 B 4 C 5 A 三 填空题 1 1 1 2 大 2 3 Na2CO3 4 NaHCO3 5 6 pH 9 33 11 33 NaHCO CO Na lgppH 3 32 a2 K 3 7 总浓度 8 缓冲比 四 简答题 1 能抵抗少量外来强酸 强碱而保持溶液 pH 基本不变的溶液称为缓冲溶液 H2CO3 是血浆中最重要的缓冲系 二者之间存在如下质子转移平衡 3 HCO H2CO3 H2O H3O 3 HCO 当体内酸性物质增加时 血液中大量存在的抗酸成分与 H3O 结合 上述平衡向左移动 使 3 HCO H3O 不发生明显地改变 同理 当体内碱性物质增加时 H3O 将质子传递给 OH 生成 H2O 上述 平衡向右移动 使大量存在的抗碱成分 H2CO3离解 以补充被消耗的 H3O 达到新的平衡时 H3O 也不发生明显地改变 虽然其缓冲比为 20 1 已超出体外缓冲溶液有效缓冲比 即 10 1 1 10 的范 围 但碳酸缓冲系仍然是血液中的一个重要缓冲系 这是因为在体外的实验系统中 当缓冲作用发生 后 因对抗 H3O 或 OH 而消耗了的或 H2CO3的浓度得不到补充和调节 抗酸或抗碱成分会被耗 3 HCO 尽 而体内是一个 敞开系统 当缓冲作用发生后 或 H2CO3浓度的改变可由肺的呼吸作用和 3 HCO 肾的生理功能获得补充和调节 使得血液中的和 H2CO3的浓度保持相对稳定 总之 由于血 3 HCO 液中多种缓冲系的缓冲作用和肺 肾的调节作用 使正常人血液的 pH 维持在 7 35 7 45 的狭小范围 内 2 影响缓冲溶液的 pH 的因素有共轭酸的 pKa和缓冲比 由于缓冲比处在对数项中 对 pH 值的 影响较小 故不是主要因素 所以 共轭酸的 pKa是决定缓冲溶液 pH 的主要因素 五 计算题 1 解 患者甲血浆的 pH 为 40 7 Lmmol20 1 Lmmol 0 24 lg10 6 aq CO HCO lgppH 1 1 2 3 1 a K 患者乙血浆的 pH 为 30 7 Lmmol35 1 Lmmol6 21 lg10 6 pH 1 1 患者丙血浆的 pH 为 70 7 Lmmol40 1 Lmmol 0 56 lg10 6 pH 1 1 血浆的正常 pH 为 7 35 7 45 当 pH 7 35 时属于酸中毒 当 pH 7 45 时属于碱中毒 因此患者 甲属于正常 患者乙属于酸中毒 患者丙属于碱中毒 2 解 1 当加入 50 mL 0 10 mol L 1 NaOH 溶液时 NaOH 和 HCl 刚好完全反应生成 0 050 mol L 1 的 NaCl 溶液 pH 7 00 此时溶液无缓冲作用 2 设在 HAc 中需加入 x L NaOH 才能形成 HAc Ac 缓冲系 有 HAc Ac lgppH a n n K LL0 10mol0 050LL0 10mol LL0 10mol lg756 4 00 7 11 1 x x mL 7 49L 0497 0 x 此时 缓冲比为 166 溶液的缓冲能力很小 3 依题意 选择 为缓冲对 需加入 y L NaOH 则 42PO H 2 4 HPO POH HPO lg21 7 00 7 42 2 4 n n LL0 10mol0 050LL0 10mol LL0 10mol lg21 700 7 11 1 y y y 0 0191 L 19 1 mL 此时 缓冲比为 0 62 溶液的缓冲能力较强 第五章胶 体 学生自测题 TOP 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题 一 判断一 判断题题 对对的打的打 错错的打的打 1 溶胶都能产生电泳现象 2 胶体分散系是非均相分散系 3 向溶胶中加入高分子溶液时 溶胶的稳定性增加 4 分散系中 被分散的物质称为分散相 容纳分散相的连续介质为称为分散介质 5 当胶粒移动时 胶团从吸附层和扩散层间分开 二 二 选择题选择题 将每 将每题题一个正确答案的一个正确答案的标标号号选选出 出 TOP 1 下面对溶胶的叙述正确的是 A 溶胶是热力学不稳定体系 但具有动力学稳定性 B 溶胶具有动力学稳定性 并且是热力学不稳定体系 C 溶胶是热力学不稳定体系 且具有动力学不稳定性 D 溶胶是热力学稳定体系 同时又具有动力学稳定性 E 溶胶不具有相对稳定性 2 关于胶体和溶液的区别 下列叙述中正确的是 A 溶液呈电中性 胶体带有电荷 B 溶液中的溶质微粒不带电 胶体中分散质微粒带有电荷 C 通电后 溶液中溶质微粒分别向两极移动 胶体中分散质微粒向某一极移动 D 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小 前者小于 1nm 后者介于 1nm 100nm E 溶液中的溶质微粒带电荷 胶体中分散质微粒不带电荷 3 混合 AgNO3和 KI 溶液制备 AgI 负溶胶时 AgNO3和 KI 间的关系应是 A c AgNO3 c KI B V AgNO3 V KI C n AgNO3 n KI D n AgNO3 n KI E n AgNO3 n Br AgNO3溶液过量 胶核 AgBr m优先吸附 Ag 形成带正电荷的胶粒 胶团 的结构为 AgCl m nAg n x NO3 x x NO3 因此 电解质中的负离子对胶粒的聚沉起主要作用 并且价数越高的负离子聚沉能力越强 所以 NaSO4及MgSO4 的聚成能力大于CaCl2 此外 具有相同负离子的电解质 正粒子的价数越高对正胶 粒的聚沉能力越弱 所以NaSO4的聚沉能力大于MgSO4 故上述电解质聚沉能力次序为 MgSO4 NaSO4 CaCl2 第八章氧化还原反应与电极电位 学生自测题 TOP 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题 一 判断一 判断题题 对对的打的打 错错的打的打 1 CH4中 C 与 4 个 H 形成四个共价键 因此 C 的氧化值是 4 2 浓差电池 Ag AgNO3 c1 AgNO3 c2 Ag c1 c2 则左端为负极 3 组成原电池的两个电对的电极电位相等时 电池反应处于平衡状态 4 氢电极的电极电位是 0 0000 伏 5 增加反应 I2 2e 2I 中有关离子的浓度 则电极电位增加 二 二 选择题选择题 将每 将每题题一个正确答案的一个正确答案的标标号号选选出 出 TOP 1 下列关于氧化值的叙述中 不正确的是 A 单质的氧化值为 0 B 氧的氧化值一般为 2 C 氢的氧化值只能为 1 D 氧化值可以为整数或分数 E 在多原子分子中 各元素的氧化值的代数和为 0 2 下列原电池中 电动势最大的是 A Zn Zn2 c Cu2 c Cu B Zn Zn2 0 1c Cu2 0 2c Cu C Zn Zn2 c Cu2 0 1c Cu D Zn Zn2 0 1c Cu2 c Cu E Zn Zn2 2c Cu2 c Cu 3 已知 Zn2 Zn 0 76V Ag Ag 0 80V 将这两电对组成原电池 则电池的标准电动 势为 A 2 36V B 0 04V C 0 84V D 1 56V E 1 18V 4 对于电池反应 Cu2 Zn Cu Zn2 下列说法正确的是 A 当 c Cu2 c Zn2 时 电池反应达到平衡 B 当 Zn2 Zn Cu2 Cu 时 电池反应达到平衡 C 当 Cu2 Zn2 均处于标准态时 电池反应达到平衡 D 当原电池的标准电动势为 0 时 电池反应达到平衡 E 当原电池的电动势为 0 时 电池反应达到平衡 5 已知 Fe2 Fe 0 45V Ag Ag 0 80V Fe3 Fe2 0 77V 标准状态下 上述 电对中最强的氧化剂和还原剂分别是 A Ag Fe2 B Ag Fe C Fe3 Fe D Fe2 Ag E Fe3 Fe2 三 填空三 填空题题 TOP 1 Fe3O4中 Fe 的氧化值为 1 Na2O2中 O 的氧化值为 2 2 在氧化还原反应中 电极电位值愈负的电对 其还原型物质 3 电子的倾向愈大 是愈强 的 4 剂 3 对于电极反应 Mn Xe M n x 若加入 M n x 的沉淀剂或络合剂 则此电极的电极电位 将 5 Mn 的氧化性将 6 四 四 问问答答题题 TOP 1 随着溶液 pH 的升高 下列物质的氧化性有何变化 MnO Cr2O Hg Cu2 H2O2 Cl2 4 2 7 2 2 2 应用标准电极电位数据 解释下列现象 1 为使 Fe2 溶液不被氧化 常放入铁钉 2 H2S 溶液 久置会出现浑浊 3 无法在水溶液中制备 FeI3 Fe3 Fe2 0 77V Fe2 Fe 0 45V S H2S 0 14V O2 H2O 1 23V I2 I 0 54V 五 五 计计算算题题 TOP 1 设计一原电池 计算 AgCl 的溶度积常数 Ksp 并写出原电池的组成式 2 已知 Cu2 Cu 0 340V Ag Ag 0 799V 将铜片插入 0 10mol L 1 CuSO4 溶液中 银片插入 0 10mol L 1 AgNO3 溶液中组成原电池 1 计算原电池的电动势 2 写出电极反应 电池反应和原电池符号 3 计算电池反应的平衡常数 学生自测答案 TOP 一 判断题 1 2 3 4 5 二 选择题 1 C 2 D 3 D 4 E 5 B 三 填空题 1 1 2 1 3 8 2 3 失去 4 还原 3 5 增大 6 增强 四 简答题 1 MnO Cr2O和 H2O2作为氧化剂的半反应分别为 4 2 7 MnO 8H 5e Mn2 4H2O 4 Cr2O 14 H 6e 2Cr3 7H2O 2 7 H2O2 2H 2e 2H2O 当 pH 升高时 H 浓度降低 相应电对的电极电位减小 上述半反应正向进行的趋势减弱 因此 MnO Cr2O和 H2O2的氧化性均减弱 4 2 7 Hg Cu2 和 Cl2作为氧化剂的半反应分别为 2 2 Hg 2e 2Hg 2 2 Cu2 2e Cu Cl2 2e 2Cl 由于 H 没有参与上述半反应 因此在酸性范围内 pH 升高时 对上述三个半反应没有影响 Hg Cu2 和 Cl2的氧化性不变 2 2 2 1 由于 O2 H2O Fe3 Fe2 所以溶液中 Fe2 易被氧化成 Fe3 当有铁钉存在时 Fe2 Fe Fe3 Fe2 低电极电位的还原剂能够还原高电极电位的氧化剂 所以 Fe 能将 Fe3 还 原成 Fe2 反应式为 2 Fe3 Fe 3Fe2 2 因为 O2 H2O S H2S 所以反应 H2S O2 H2O S 可自发进行 久置常出现浑 2 1 浊 3 因为 Fe3 Fe2 I2 I 溶液中的 Fe3 和 I 能自发进行反应 五 计算题 1 设计以 Ag 电极和 Ag AgCl 电极组成的原电池 Ag s AgNO3 KCl AgCl s Ag 正极反应 AgCl s e Ag Cl V223 0 负极反应 Ag Ag e V799 0 电池反应 AgCl s Ag Cl 此反应的平衡常数即为 Ksp 0 223V 0 799V 0 576V 还氧 E 9 74 V05916 0 lg nE Ksp V V 05916 0 576 0 1 Ksp 10 1082 1 2 1 Cu2 Cu Cu2 Cu lg 2 0 05916V 1 2 Cuc 0 340V lg0 10 0 310 V 2 0 05916V Ag Ag Ag Ag lg 1 0 05916V 1 Agc 0 799V 0 05916Vlg0 10 0 740 V 所以银电极为正极 铜电极为负极 电池的电动势 E 0 430 V 2 正极反应 Ag e Ag 负极反应 Cu Cu2 2e 电池反应 2Ag Cu 2Ag Cu2 原电池符号为 Cu Cu2 0 1 mol L 1 Ag 0 1 mol L 1 Ag 3 0 459V n 2 15 52 3 3 1015 E V05916 0 lg nE K K 第九章 学生自测题 TOP 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题 1 波函数是指电子在核外某区周围微单位体积中电子出现的概率 2 s 区元素原子的内电子层都是全充满的 3 氢原子的 1s 电子激发到 3s 轨道要比激发到 3p 轨道所需的能量少 4 非金属元素的电负性均大于 2 5 p 区和 d 区元素多有可变的氧化值 s 区元素 H 除外 没有 二 二 选择题选择题 将每 将每题题一个正确答案的一个正确答案的标标号号选选出 出 TOP 1 某原子的基态电子组态是 Xe 4f145d106s2 该元素属于 A 第六周期 IIA 族 s 区 B 第六周期 IIB 族 p 区 C 第六周期 IIB 族 f 区 D 第六周期 IIA 族 d 区 E 第六周期 IIB 族 ds 区 2 某一电子有下列成套量子数 n l m s 其中不可能存在的是 A 3 2 2 1 2 B 3 1 1 1 2 C 1 0 0 1 2 D 2 1 0 1 2 E 1 0 0 1 2 3 下列说法中 正确的是 A 主量子数为 1 时 有自旋相反的两个轨道 B 主量子数为 3 时 3s 3p 3d 共三个轨道 C 在除氢以外的原子中 2 p 能级总是比 2s 能级高 D 电子云是电子出现的概率随 r 变化的图像 E 电子云图形中的小黑点代表电子 4 基态 24Cr 的电子组态是 A Ar 4s23d4 B Kr 3d44s2 C Ar 3d54s1 D Xe 4s13d5 E Xe 3d44s2 5 下图中表示基态 Fe 原子的 3d 和 4s 轨道中 8 个电子排布正确的是 A B 3d4s 3d4s C D 3d4s 3d4s E 3d4s 三 填空三 填空题题 TOP 1 基态氢原子中 离核愈近 电子出现的 1 愈大 但是在离核距离为 52 9 pm 的薄球壳中电子 出现的 2 愈大 2 n 3 l 1 的原子轨道属 3 能级 该能级有 4 个简并轨道 半充满时 若用 4 个量子数 的组合分别表示这些电子的状态 应该将它们写成 5 具有这样电子组态的原子的核电荷数为 6 其元素符号是 7 3 基态原子中 3d 能级半充满的元素是 8 和 9 1 36 号元素中 基态原子核外电子中未 成对电子最多的元素是 10 四 四 问问答答题题 TOP 1 下列各组量子数 哪些是错误的 为什么 怎样改正 A 若 n 2 l 1 m 0 B 若 n 2 l 2 m 1 C 若 n 3 l 0 m 1 D 若 n 2 l 3 m 2 2 若将以下基态原子的电子排布写成下列形式 各违背了什么原理 并改正之 A 5B 1s22s3 B 4Be 1s22p2 C 7N 1s22s22px22py1 五 五 计计算算题题 TOP 1 425 nm 波长的光照射到金属钾的表面 逸出电子的速度是 4 88 105m s 1 K 的第一电离能是 多少 2 一个氧分子以 479 m s 1的速度运动 其 de Broglie 波长是多少 假定原子直径在 100 pm 这 个波长较之较长还是较短 学生自测答案 TOP 一 判断题 1 2 3 4 5 二 选择题 1 E 2 D 3 C 4 C 5 D 三 填空题 1 1 概率密度 2 概率 2 3 3p 4 3 5 3 1 1 1 2 3 1 1 1 2 3 1 0 1 2 6 15 7 P 3 8 Cr 9 Mn 10 Cr 四 问答题 1 C 错误 当 l 0 时 m 0 D 错误 当 n 2 时 l 0 1 2 2 A 违背了 Pauli 不相容原理 应为5B 1s22s22p1 B 违背了能量最低原理 应为4Be 1s22s2 C 违背了 Hund 规则 应为7N 1s22s22px12py12pz1 五 计算题 1 1216kJ mol 1 2 26 0 pm 第十章 共价键与分子间力 学生自测题 TOP 判断题 选择题 填空题 问答题 一 判断一 判断题题 对对的打的打 错错的打的打 1 原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的单电子数 2 一般来说 共价单键是 键 在共价双键或叁键中只有 1 个 键 3 氢键是有方向性和饱和性的一类化学键 4 超分子化合物的分子之间是以共价键结合的 5 BF3分子中 B 原子的 s 轨道与 F 原子的 p 轨道进行等性 sp2杂化 分子的空间构型为平面三角 形 二 二 选择题选择题 将每 将每题题一个正确答案的一个正确答案的标标号号选选出 出 TOP 1 下列理论或概念 a 原子轨道能级图 b 测不准原理 c 电负性 d 杂化轨道理论 与美国 化学家 Pauling L 无关的是 A a B b C c D d E a b 2 下述说法错误的是 A 原子形成的共价键数目等于该基态原子的未成对电子数 B 键是构成分子的骨架 键不能单独存在 C 共价键具有饱和性和方向性 D 按原子轨道重叠方式 共价键可分为 键和 键 E 键比 键牢固 3 关于 PF5分子的极性和键的极性 下列说法正确的是 A 键和分子都是极性的 B 键和分子都是非极性的 C 键是极性的 分子是非极性的 D 键是非极性的 分子是极性的 E 以上说法都不对 4 H2S 分子的空间构型和中心原子 S 的杂化类型分别为 A 直线形 sp 杂化 B 平面三角形 sp2杂化 C 四面体形 sp3杂化 D V 字形 sp2杂化 E V 字形 不等性 sp3杂化 5 下列分子或离子有顺磁性的是 A N2 B C NO D F2 E CO 2 2 N 三 填空三 填空题题 TOP 1 共价键的本质是 1 但因这种结合力是两核间的电子云密集区对两核的吸引力 而不是正 负离子间的库仑引力 所以它不同于一般的静电作用 2 根据成键电子来源 共价键可分为正常共价键和 2 3 关于共价键的两大理论为 3 和 4 四 四 问问答答题题 TOP 1 实验证明 臭氧离子的键角为 100 试用 VSEPR 理论解释之 并推测其中心原子的杂化轨 3 O 道类型 4 分 2 氧元素与碳元素的电负性相差较大 但 CO 分子的偶极矩很小 CO2分子的偶极矩为零 为什 么 4 分 学生自测答案 TOP 一 判断题 1 2 3 4 5 二 选择题 1 B 2 A 3 C 4 E 5 C 三 填空题 1 1 电性的 2 2 配位键 3 3 现代价键理论 4 分子轨道理论 四 问答题 1 根据 VSEPR 理论 的中心原子 O 的价层电子对为 3 5 按 4 对处理 价层电子对构型为四 3 O 面体 成键电子对 等于配位原子数 为 2 孤对电子对为 2 2 对孤对电子间相互排斥 使得 O O O 100 109o28 不等性 sp3杂化 2 CO 的结构为 分子中存在 1 个 键 1 个正常 键和 1 个配位 键 由于配位 键是 CO 由 O 原子提供共用电子对形成的 抵消了 O 元素与 C 元素电负性相差较大而产生的电偶极矩 因此 CO 分子的电偶极矩很小 若单从 O 和 C 的电负性考虑 CO 分子的负电重心应偏向 O 原子一侧 但 实验事实是 CO 分子的负电重心偏向 C 原子一侧 合理的解释也是形成配位 键的缘故 C 原子的 1 个 2p 空轨道接受 O 原子的 1 对电子 从而使得分子的负电重心偏向 C 原子 CO2是直线形分子 虽 然键为极性键 但由于分子结构对称 正 负电荷中心重合 因此 CO2分子的电偶极矩为零 CO 第十一章 配位化合物 学生自测题 TOP 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题 一 判断一 判断题题 对对的打的打 错错的打的打 1 在正八面体场中 中心原子 d 轨道的能级分裂成 d 和 d 两组 d 的能量比该自由离子 d 轨道 的能量高 d 的能量则低于自由离子 d 轨道的能量 2 中心原子 d 电子组态为和的正八面体配合物都是低自旋配合物 03d d 06d d 3 有甲 乙两种不同的八面体配合物 它们的 CFSE 都是 0 8 o 这表明两配合物的晶体场稳定化 能相等 4 当配体是质子碱时 溶液 pH 值降低导致配离子解离的作用 叫做酸效应 5 25 时 0 10mol L 1H Ag CN 2 溶液中的 H 浓度大于 0 10mol L 1HCN 溶液中的 H 浓度 那么 0 10mol L 1H Ag CN 2 溶液中的 CN 浓度大于 0 10mol L 1HCN 溶液中的 CN 浓度 二 二 选择题选择题 将每 将每题题一个正确答案的一个正确答案的标标号号选选出 出 TOP 1 在 Co en C2O4 2 中 Co3 的配位数是 A 2 B 3 C 4 D 5 E 6 2 已知某配合物的组成为 CoCl3 5NH3 H2O 其水溶液呈弱酸性 加入强碱并加热至沸有氨放出