2020届高考化学二轮复习疯狂专练9元素周期表和元素周期律（含解析）.docx

元素周期表和元素周期律考点说明主要考查元素周期表的结构、元素周期律的内容，元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素化学性质三者之间的关系，金属性、非金属性强弱的判断等知识。考点透视1【2019年海南卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A原子半径：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强2【2019年江苏卷】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）A原子半径：WXB常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构4【2019年全国卷1】X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（）A熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物CX与Z可形成离子化合物ZXDY的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸5【2019年全国卷3】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）A原子半径：r(X) r(Y) r(Z) HClHBrHI；离子还原性：S2ClBrI；酸性：HClO4HBrO4HIO4；金属性：KNaMgAl；气态氢化物稳定性：HFHClH2S；半径：O2FNaMg2。ABCD3根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族4下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）XYZWTA根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4BW的氧化物的水化物酸性一定比Z的强CXZ2、XW4与YW3都是非极性分子DX氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低5A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由C元素形成的单质，已知甲乙=丁己，甲丙=戊己，0.1molL-1丁溶液的pH为13(25)。下列说法正确的是（）A原子半径：DC BABB元素只能形成一种二元含氧酸，且B元素的含氧酸对应的酸酐一定是氧化物C1mol甲与足量乙反应转移电子的数目为NAD1.0L 0.1molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol6A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）AA、B、C、D均是非金属元素，所以它们只能形成共价化合物B化合物BD2是直线形分子，若遇与E同周期的金属元素的单质着火均可用BD2灭火C用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀DA、C两元素可能形成原子个数比(AC)为31、21的化合物7短周期五种主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1mol DAx与足量的A2C反应生成22.4 L(标准状况)A气体。下列选项中说法正确的是（）AA、B、C、D、E五种元素的简单离子半径大小关系为：ACBDEBA和B可以组成既含有极性键又含有非极性键的共价化合物CB和D可以形成共价化合物D由A、C、D、E四种元素组成的盐溶于水，水溶液显碱性8A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是（）A对应的简单离子半径：CDBBD、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物C电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质D由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A元素非金属性强弱的顺序为WYZBY单质的熔点高于X单质CW分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D化合物M中W不都满足8电子稳定结构10短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题：（1）M在元素周期表中的位置_。（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知：向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变为血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则p的化学式为_。（3）由X、Z、M三种元素可组成物质q，q的分子结构类似于CO2，则q的结构式为_。（4）(XY)2的化学性质与Cl2相似。常温下，（XY）2与NaOH溶液反应的离子方程式为_。（5）常温下，1mol Z3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1mol Z2，该反应的化学方程式为_。答案与解析一、考点透视1.【答案】B【解析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O，因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；据此解题；A元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)r(Si)r(S)r(O)，故A错误；BX为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确；CZ为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误；DW为S元素，X为O元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错误。【点拨】本题考查元素周期表和元素周期律的推断、原子结构与元素性质，题目难度不大，应先根据提示推断所给原子的种类，原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。2.【答案】D【解析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。A同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：NAl，A项正确；B常温常压下，Si为固体，B项正确；C同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3NH3，C项正确；DX的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误。【点拨】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。3.【答案】C【解析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为ClSP，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为3价，满足8电子稳定结构，故D错误。【点拨】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。4.【答案】B【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（102）/24，则X是C，Z是Si。A碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；B碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；CC与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；D单质镁能溶于浓硫酸，单质硅不溶于浓硫酸，D错误。【点拨】关系看似有点复杂，其实有迹可寻，巧妙理解Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z这个含义，就能分析出三种元素分别为C、Mg、Si。5.【答案】D【解析】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，只有Y和Z处于同一周期且相邻，四种元素原子序数依次增大，因此Y为N，X为H，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是r(Na)r(N)r(O)r(H)，故A错误；B、Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，故B错误；C、同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，故C错误；D、可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D正确。【点拨】主要考查元素周期律的应用，元素周期表中同周期从左到右非金属性增强，金属性减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。二、考点突破1.【答案】D【解析】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，A的核电荷数等于其电子层数，则A为H元素；B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，则该化合物为CF2=CF2，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，D、E同主族，推出B为C元素，D为F元素，E为Cl元素； C、E同周期（第三周期），C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则推知C为Mg元素；D的单质可与水反应置换出F的单质，即F2与水反应生成HF与氧气，所以F为O元素，据此分析作答。根据上述分析可知，A、B、C、D、E、F分别为H、C、Mg、F、Cl、O元素；A电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径比较：ClO2FMg2+H+，即EFDCA，A项正确；BB的含氧酸为碳酸，E的含氧酸有许多，如高氯酸、氯酸、次氯酸等，因碳酸的酸性强于次氯酸，所以含氧酸的酸性可能为：BE，B项正确；CA、B、F形成的化合物碳酸可与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀与水，C项正确；DA与C形成的化合物为MgH2可与水反应生成Mg(OH)2与氢气，Mg(OH)2属于中强碱，D项错误；答案选D。【点拨】元素周期律的应用和物质性质的考查，不粘锅的保护层就能知道B为C元素，D为F元素，继而根据原子结构的关系，推断出相应的元素。2.【答案】C【解析】HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HFHIHBrHCl，故错误；元素的非金属性ClBrIS，对应离子还原性S2IBrCl，故错误；非金属性ClBrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，故正确；同主族从上到下，金属性增强，KNa，同周期从左到右金属性减弱，即NaMgAl，则金属性：KNaMgAl，故正确；元素的非金属性FClS，气态氢化物稳定性HFHClH2S，故正确；电子层越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即O2FNa+Mg2+，故正确。答案选C。【点拨】考查元素周期律的应用，同周期金属性从左到右依次减弱，同主族的从上到下依次增强，元素的氢化物的稳定性与其非金属性强弱有关，非金属越强，气态氢化物越稳定。核外电子排布相同的离子半径与元素的核电荷数成反比。3.【答案】C【解析】A非金属性ONSi，气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，故不选A；BH与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；C利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；D118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D。【点拨】比较非金属性时，可以利用强酸制弱酸的原理，但需要用最高价含氧酸。4.【答案】A【解析】X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素，X、T同主族，则T为Ge元素；Y与X同周期相邻，则Y为N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z为S元素，W为Cl，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。根据上述分析可知：X为碳元素，Y为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，T为Ge元素。AGe原子最外层有4个电子，Ge的化合价为+2和+4价，根据物质结构与形成的化合物的关系可以推测存在Ge3N4、GeS2和GeCl4，A正确；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性W(Cl)Z(S)，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，若元素不是处于最高价则无此规律，B错误；CCS2、CCl4都是非极性分子，NCl3为极性分子，为三角锥型，C错误；DY氢化物含氢键沸点较高，但X的氢化物不确定，可能常温下为固体，则X氢化物的沸点不一定比Y氢化物的沸点低，D错误。【点拨】本题考查元素的位置、结构、性质的关系的知识，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，本题考查侧重分析与推断能力。5.【答案】C【解析】0.1molL1丁溶液的pH为1，说明丁是强碱，且四种元素都是短周期元素，所以丁为NaOH。由甲+乙丁+己，甲+丙戊+己，而己是由C元素形成的单质，故甲为过氧化钠、乙为水，己为氧气，丙为二氧化碳，戊为碳酸钠；A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，所以A为H、B为C、C为O、D为Na。A原子半径NaCOH，故A不选；B碳元素可以形成碳酸，也可以形成己二酸，都是二元含氧酸，碳酸的酸酐是CO2，是氧化物，但己二酸的酸酐不是氧化物，故B不选；CNa2O2与足量乙发生歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，故C选；D碳酸根水解：CO+H2OHCO+OH，阴离子数增多，所以阴离子总的物质的量必然大于0.1mol，故D不选。【点拨】过氧化钠不管是跟水反应还是跟二氧化碳反应，发生的都是歧化反应，转移电子发生在形成共价键的两个-1价的氧之间，所以1mol Na2O2转移1mol电子，即转移电子的物质的量和Na2O2的物质的量相等。6.【答案】D【解析】A元素的原子形成的离子就是一个质子，则A为H；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，且原子序数依次增大，它们的单质在常温下均为无色气体，则C为N，D为O；B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则B为C；E是地壳中含量最高的金属元素，E为Al。AA、B、C、D分别为H、C、N、O，均是非金属元素，它们形成的碳酸铵、硝酸铵等为离子化合物，A错误；B化合物BD2为CO2是直线形分子，与Al同周期的金属元素的单质为Na或Mg，均能与二氧化碳反应，若Na、Mg着火均时，不能用CO2灭火，B错误；C用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，阴极上溶液中的水得电子生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，电解一开始阴极区无白色沉淀出现，C错误；DA、C两元素可能形成氨气、联铵，HN原子个数比为31、21，D正确；答案为D。【点拨】电解池中，Al作阳极，Al-3e-=Al3+，阴极，水电离的氢离子得电子生成氢气和氢氧根离子。7.【答案】B【解析】短周期五种主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C是O，C和E位于同主族，E是S，因此A是H，B是N。1molDAx与足量的H2O反应生成22.4 L(标准状况)A气体，因此D是Na。A离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，A、B、C、D、E五种元素的简单离子半径大小关系为：ADCBE，A错误；BH和N可以组成既含有极性键又含有非极性键的共价化合物，例如NH3、N2H4，B正确；CN和Na可以形成离子化合物，C错误；D由H、O、Na、S四种元素组成的盐溶于水，水溶液显酸性，D错误；答案选B。【点拨】准确判断出元素是解答的关键，D元素的判断是解答的难点，注意金属氢化物与水反应的实质是1价的H和水中+1价的H之间发生氧化还原反应生成氢气。8.【答案】B【解析】根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性结合图表可知：D为Al，X溶液为HCl，Y溶液为NaOH溶液，Z溶液为AlCl3，W溶液为NaAlO2。所以元素A、B、C、D、E分别为：H、O、Na、Al、Cl，结合元素的相关性质进行判断。AB、C、D对应的元素为O、Na、Al，其简单离子半径：O2-Na+Al3+，故A错误；BD、E分别为Al、Cl，D、E形成的化合物为AlCl3，为含有极性共价键的共价化合物，故B正确；CC为Na ，E为Cl，C、E形成的化合为NaCl，电解物其水溶液，可生成H2，Cl2故C错误；DA、B、E分别为H、O、Cl，由A、B、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：HClO为弱酸，所以D错误。【点拨】本题突破口是框图及X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，最后得到两性化合物，且他们都是由短周期元素组成的物质，推出D为铝，X溶液为盐酸，Y溶液为氢氧化钠溶液，Z溶液为AlCl3，W溶液为NaAlO2，两性化合物为氢氧化铝。9.【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；根据结构，W最外层有6个电子，原子序数小于11，则W为O元素；Y最外层有4个电