富集在海水中的元素氯.ppt

学习目标 1 掌握Cl2与碱的反应及其在日常生活中的应用 2 掌握Cl 的检验方法 3 了解卤素单质性质 重点 Cl2与碱的反应 Cl 的检验 难点 Cl2与碱的反应 任务分配 写出Cl2与烧碱反应的方程式 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 标出电子转移的方向和数目 e 改写成离子方程式 Cl2 2OH Cl ClO H2O 该反应用于制漂白液 有效成分 NaClO 写出氯气被石灰水吸收的反应方程式 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 漂粉精 漂白粉 Cl2 Ca OH 2 标出电子转移的方向和数目 CaCl2Ca ClO 2可溶于水吗 2e 漂粉精的漂白原理 Ca ClO 2 该反应可证明 H2CO3 CaCO3 2HClO H2CO3HClO 酸性 Ca ClO 2 CO2 H2O 用途 既可做漂白棉 麻 纸张的漂白剂 又可做游泳池及环境的消毒剂 为什么不直接用氯气作漂白剂 氯气在水中的溶解度不大 氯水中的次氯酸较少次氯酸不稳定 难保存 使用不方便 效果不理想漂白粉或漂粉精为固体 有效成分为次氯酸钙较稳定 易于保存和运输 为什么不直接用次氯酸作漂白剂 想一想 氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗 日常Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 工业Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClO 漂白原理 反应原理 强酸制弱酸 氯水 漂白液 漂白粉 漂粉精的漂白作用都是因反应生成HClO 所以久置会变质 漂粉精可用于游泳池的消毒 次氯酸不稳定 次氯酸盐较稳定 怎样保存漂白粉 密封存放于避光干燥处 实验室制Cl2时 尾气中的Cl2应怎样处理 NaOH溶液 Ca OH 2溶液 氯气有毒 逆风撤离 转移到高处 立即喷水和喷已稀释的NaOH溶液 在没有防毒面具的情况下 可用湿毛巾捂住眼睛和呼吸道 顶风撤离到上风和侧风方向 2004年4月重庆天原化工总厂氯气泄漏事故 2004年4月重庆天原化工总厂氯气泄漏事故中消防战士正在调制碱水喷洒液 当周围有大量Cl2逸出时 可用含有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子 该物质最好是 A NaOHB NaClC Ca OH 2D Na2CO3 D 1 用Cl2消毒的自来水配制下列溶液 不会引起药品变质的是 ANaClBAgNO3CNaOHDCa OH 2 2 下列物质中 不能使有色布条褪色的是 ANaClO溶液BCa ClO 2溶液 C氯水DCaCl2溶液 A D 练习 3 氯气的用途 4 SiCl4 GeCl4 TiCl4分别是制取高纯硅 锗 半导体 和金属钛的重要中间物质 3 有机化工 如合成塑料 橡胶 人造纤维 农药 染料和药品的重要原料 1 消毒剂 漂白剂 溶于水生成HClO具有强氧化性 2 制漂白液 漂白粉 漂粉精 二 氯离子 Cl 的检验 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失 有气泡生成 沉淀不消失 沉淀不消失 Cl Ag AgCl CO32 2Ag Ag2CO3 Cl Ag AgCl Cl Ag AgCl 白色沉淀 沉淀不消失 Ag2CO3 2H 2Ag CO2 H2O 白色沉淀 无现象 无现象 检验Cl 时 为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢 因为AgNO3溶液除可以与Cl 形成AgCl白色沉淀外 还可以与CO32 形成Ag2CO3白色沉淀 但AgCl不与稀硝酸反应 而Ag2CO3可与稀硝酸反应 沉淀可溶解 排除CO32 等的干扰 氯离子检验的一般步骤 小结 待测液 白色沉淀 待测液 白色沉淀 阅读课本86页的科学视野成盐元素 卤素 卤素 最外层电子都有7个电子 易得到一个电子 都能与Na K Ca Mg等金属化合生成盐 所以统称为卤素 成盐元素之意 都是典型的非金属元素 最外层7个电子 易得一个电子 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 原子结构 性质 决定 具氧化性 氧化性逐渐减弱 卤素单质氧化性的比较 随元素原子核电荷数的增大 原子半径增大 得电子能力减弱 故氧化性减弱 氧化性 F2Cl2Br2I2 F Cl Br I 卤素单质的化学性质 对比Cl2 写出Br2与Na Fe反应的化学方程式 1 与金属反应 F2Cl2Br2的氧化性强 能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物 I2的氧化能力最弱 跟铁反应只夺取铁的2个电子 生成FeI2 对比Cl2 写出F2 Br2 I2与H2反应的化学方程式 它们发生反应的条件相同吗 对比Cl2 写出Br2与H2O反应的化学方程式 I2 Fe FeI2 Br2 2Na 2NaBr3Br2 2Fe 2FeBr3 F2冷暗处爆炸H2 F2 2HFHF很稳定 Cl2光照或点燃H2 Cl2 2HClHCl稳定 Br2高温H2 Br2 2HBrHBr较不稳定 I2高温 持续加热H2 I2 2HIHI很不稳定缓慢进行 2 卤素与氢气的反应 结论 FClBrI随着核电荷数的增多 原子半径的增大 1 卤素单质与H2化合的难易关系 F2 Cl2 Br2 I2 2 卤化氢的稳定性关系 HF HCl HBr HI Br2 H2O HBr HBrO 反应越来越难以发生 2F2 2H2O 4HF O2 特例 Cl2 H2O HCl HClO 3 卤素与水反应 通式 X2 H2O HX HXO X Cl Br I I2 H2O HI HIO 4 卤素间的相互置换 1 Cl2 2Br 2Cl Br2 2 Cl2 2I 2Cl I2 3 Br2 I Br I2 思考 根据上述实验 排出Cl2 Br2 I2的氧化性强弱顺序及 的还原性强弱顺序 结论 氧化性 Cl2 Br2 I2还原性 5 都能与硝酸银反应 Ag Cl AgCl 白色 Ag Br AgBr 浅黄色 Ag I AgI 黄色 小结 卤素原子结构的相似性 决定了单质化学性质的相似性 与金属反应 生成卤化物 与氢气反应 生成卤化氢 与水反应 生成卤化氢和次卤酸 卤素原子结构的差异性 决定了单质化学性质的差异性和递变性 与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱 特性 碘遇淀粉显蓝色 氟气和水的反应 2F2 2H2O 4HF O2 练一练 2 Cl2可用于消毒生活用水的原因是A Cl2能杀灭细菌B Cl2是氧化性很强的气体C Cl2有毒 以毒攻毒D Cl2与水反应生成的HClO 可杀菌 D B 5 往PH试纸上滴入新制氯水 观察到的现象是A 变红B 褪色C 先变红后褪色D 不变色 4 下列物质中 既含有氯分子 又含有氯离子的是A 氯化钠溶液B 新制氯水C 漂白粉D 液氯 3 下列氯化物中 不能通过单质之间直接制取的是A FeCl2B FeCl3C NaClD CuCl2 A B C 6 1 如图所示 将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶 可观察到的现象是 2 为防止氯气尾气污染空气 根据氯水显酸性的性质 可用溶液吸收多余的氯气 原理是 用化学方程式表示 根据这一原理 工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉 漂白粉的有效成分是 填化学式 长期露置于空气中的漂白粉 加稀盐酸后产生的气体是 用字母代号填 A O2B Cl2C CO2D HClO 潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 氢氧化钠 NaOH 2NaOH Cl2 NaClO NaCl H2O Ca ClO 2 C 3 2004年4月15