热化学方程式.doc

高中化学热化学方程式【考点精讲】1. 定义：表示参加反应的物质的量与反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 例：H2（g）I2（g）2HI（g） H=14.9 kJ/mol2. 意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，同时也表明了化学反应中的能量变化。3. 书写要求：（1）反应热H与测定条件（即温度压强等）有关，因此书写时应注明H的测定条件，绝大多数H是在25，1.01105Pa下测定，可不注明温度和压强。（2）要注明反应物和生成物的聚集状态。（表示符号：气态用“g”，液态用“l”，固态用“s”，稀溶液中的溶质或离子，要注明“aq”）（3）热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，而表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。（4）H的单位是kJ/mol，表示每计量系数mol反应所吸放的热量，即H和相应的计量数要对应。如果化学计量数加倍，则H也要加倍。（5）表示出反应已完成的热量，如可逆反应N2+3H22NH3 H=92.4kJ/mol，是指1mol N2和3mol H2完全反应放出的热量，实际大于此值；逆反应的热量和正反应的热量相等，但符号相反。【典例精析】例题1 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_。思路导航：1 mol 燃烧放出热量答案： H2165kJ/mol 例题2 已知：（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是（ ）A. ac0B. bd0 C. 2ab0 D. 2cd0思路导航：氢气的燃烧为放热反应，因此上述四个反应的H均小于0，且等量的氢气完全反应生成液态水比生成气态水时放出的热量多。答案：C例题3 已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1思路导航：热化学方程式的书写要求有三：标明各物质的聚集状态：B项水为液态，排除；化学计量数可以是整数或分数，且与热量成正比；用H表示时，吸热时其值为正；放热时其值为负。H2与O2反应生成水蒸气是放热反应，H应为负值，排除C、D。答案：A【总结提升】 “五看”法判断热化学方程式的正误：看方程式是否配平；看各物质的聚集状态是否正确；看H的“”“”是否正确；看反应热的单位是否为kJ/mol；看反应热的数值与化学计量数是否对应。【提醒】在进行热化学方程式的书写和判断正误时，常见失误点有：（1）忽视H的正负。（2）忽视H的数值与化学计量数有关。化学计量数发生变化时，H的数值也要相应变化。（3）忽视物质的状态不同H的数值也不同。（答题时间：15分钟）1. 在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2Q1的是（ ）A. 2H2（g） O2（g）2H2O（l） HQ1 2H2（g） O2（g）2H2O（g） HQ2 B. S（g） O2（g）SO2（g） HQ1 S（s） O2（g）SO2（g） HQ2C. H=Q1 C（s） O2（g）CO2（g） HQ2D. H2（g） Cl2（g）2HCl（g） HQ1 H=Q22. 下列热化学方程式及说法正确的是（ ）A. CH4（g）+ 2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H=890kJB. 1mol 丁烷完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放热2878 kJ，则：C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJ/mol C. 2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；H = -242 kJmol1D. CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）H=a kJmol1，a就为中和热的值3. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）A. 1mol氢气燃烧放热285.5kJ，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） H=+285.5KJmolB. 1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（l） H=445kJmolC. 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=221kJmol1，则1mol C完全燃烧放热为110.5kJD. HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l） H=57.3kJmol4. 下表列出了几种键的键能：化学键HHClClHCl键能/kJmol1436243431请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式： 。5. 白磷、红磷是磷的两种同素异构体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s） H1=2983.2 kJmol1，P（s，红磷）+ 5/4O2（g）=1/4 P4O10（s） H2=738.5 kJmol1则相同的状况下，白磷与红磷能量较低的是： ；白磷的稳定性比红磷 （填“高”或“低”）。（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（s，白磷）+3O2（g）=P4O6（s） H=1638kJmol1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况下），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为 ，反应过程中放出的热量为 。（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能（kJmol）：PP 198，ClCl 243，PCl 331。 则反应P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反应热H= 。1. C解析：反应放出或吸收的热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。A中两式仅生成物中水的状态不同，由于生成液态水比生成气态水放热多，所以Q1Q2；B中两式仅硫的状态不同，由于固态硫变成气态硫要吸收热量，所以Q1Q2；C中两式固态碳与氧气完全反应生成二氧化碳，放出的热量Q2应大于不完全燃烧时生成一氧化碳放出的热量Q1；D中两式各物质的量不同，有Q12Q2的关系，故本题的答案应为C。2. B解析：A项，H的单位是kJ/mol，故错；C项，反应是吸热反应，H0，故错；D项，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，故错。3. B解析：A项应该是2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） H=+571kJmol；B项正确；C项1mol C完全燃烧生成CO2；D项H+（aq）+OH（aq）=H2O（l） H=57.3kJmol，指的是强酸和强碱中和反应放出的热量，HF是弱酸，放出的热量小于57.3 kJ。4. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H183 kJ/mol 解析：根据方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=反应物的键能生成物的键能=436+2432431=183 kJ/mol5. （1）红磷；低 （2）3：1；1323.45 kJ （3）1326kJmol1解析：（1）白磷转化为红磷的反应是放热反应，所以白磷的能量高于红磷的，因此红磷比白磷稳定。（2）设所得到的P4O10和P4O6的物质的量分别是x和y。50.4L氧气（标准状况下）是2.25mol，62g白磷是0.5mol，则xy0.5mol、3y5x2.25，解得x0.375