溶液的酸碱性和pH值的计算.doc

高二化学选考班课时练习溶液的酸碱性和pH值的计算1常温下，下列溶液肯定呈酸性的是A含H的溶液B加酚酞显无色的溶液 CpH7的溶液 Dc(OH)c(H)的溶液2室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合3下列叙述正确的是A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014mol2L2Bc(H)等于1107molL1的溶液一定是中性溶液C0.2molL1CH3COOH溶液中的c(H)是0.1molL1CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱4用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是A将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是A二者的pH相等 B盐酸pH大 C醋酸pH大 DpH均增大到46的关系如图所示，下列说法正确的是AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体 积V(X)V(Y)D若9a11，则X、Y都是弱碱7常温下，pH9的Ba(OH)2溶液与pH12的KOH溶液，按41 的体积比混合，则溶液中c(H)为(molL1)A(410911012)/5 B(810911012)/5C51010 D510128pH3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是AHX可能是强酸 BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性 D反应开始时二者生成H2的速率相等9某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度101体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，该碱溶液的pH等于A9.0 B9.5 C10.5 D11.011常温时，向pH2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是ApH12的Ba(OH)2 BpH12的氨水C0.02 molL1NaOH D0.01 molL1BaCl212双选题已知100C时，水的离子积常数KW11012，对于该温度下pH为1的硫酸，下列叙述正确的是()A向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和B该溶液中硫酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为1010C等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H)的100倍13 (1)pH2的某酸稀释100倍，pH_4，pH12的某碱稀释100倍，pH_10。(2)室温时，将pH5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H)c(SO)_，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H)c(SO)_。(3)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图 所示。下列叙述中不正确的是()AMOH是一种弱碱 B在x点，MOH完全电离C在x点，c(M)c(R)D稀释前ROH溶液中c(OH)是MOH溶液中c(OH)的10倍14请结合下列四种溶液：0.1 mol/L醋酸溶液，0.1 mol/L盐酸，pH13的氢氧化钠溶液，pH13的氨水，回答下列问题。(1)溶液中的c(H)大小关系是_(填序号，下同)。(2)其中水的电离程度最大的是_，水的电离程度相同的是_。(3)将与等体积混合，所得溶液呈_。A酸性B碱性C中性(4)取等体积和的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为_(填“”，“”或“”)。15(12分)计算下列溶液的pH。(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 molL1：此溶液的pH_； 用水稀释到原来体积的100倍，pH_。(2)