高中化学知识点总结ppt课件.pptx

1 酸碱盐溶解性表 20 1 2 元素周期表 1 各电子层最多容纳的电子数目是2n2 最外层不超8个 次外层不超18个 倒数第三层不超32个 2 同一周期内 从左到右 元素核外电子层数相同 最外层电子数依次递增 原子半径递减 零族元素除外 失电子能力逐渐减弱 获电子能力逐渐增强 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 3 同一族内 从上到下 元素核外电子层数增加 原子半径增加 失电子能力逐渐增强 获电子能力逐渐减弱 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 4 具有相同质子数 不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素 例如氕 氘和氚 化学性质基本相同 原子序数 质子数 核电荷数 核外电子数原子量 质子数 中子数 2 3 元素的化合价 原子量 H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35 5K39Ca40Fe56Cu63 5 3 4 通过颜色辨别物质 4 5 化学反应的四种类型 5 6 金属及其化学性质 Na 研究物质的基本方法 观察法 实验法 分类法 比较法 6 6 研究物质性质的方法 Na 7 7 金属的活泼性 钾钙钠镁铝锌铁锡铅 氢 铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 与水激烈反应 活泼 8 金属与非金属单质反应 不能置换出氢气 6 铁的化合价如何变化 1 铁在置换反应中 都生成二价铁 Fe H2SO4 稀 FeSO4 H2 2 在复分解反应中 化合价不变 FeCl2 AgNO3 AgCl Fe NO3 23 有三种特殊情况 1 在氧气中燃烧生成Fe3O4 2 遇到强氧化剂 生成三价铁 3 Fe Fe3 Fe2 铜也可以 强氧化剂 Cl2 HNO3 浓 稀 H2SO4 浓 强还原剂 H2 C CO 活泼金属 8 9 非金属及其化学性质 Cl Br I 9 10 物质的变化 单质 氧化物 酸碱盐 金属 金属氧化物 碱性氧化物 Na Na2O NaOH 非金属 非金属氧化物 酸性氧化物 S SO3 H2SO4 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物 电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质 酸 碱 盐 典型的金属氧化物和某些非金属氢化物都是电解质 非电解质全部为共价化合物 比如非金属氧化物 有机物 Na Na2O 空气中 NaOH N NO2 HNO3 C CO2 H2CO3 S SO2 H2SO3 SO3 H2SO4 Si SiO2 H2SiO3 NO 金属 非金属 N2 O2 放电 2NO2NO O2 NO23NO2 H2O 2HNO3 NO4HNO3 浓 光 4NO2 O2 2H2O 白色晶体易潮解干燥剂强碱性 无色液体98 发烟硝酸易溶易挥发强酸性见光易分解红棕色瓶保存 无色油状液体吸水性脱水性干燥剂强酸性 不稳定易分解弱酸性 S O2 燃烧 2SO22SO2 O2 SO3SO3 H2O 2H2SO4 酸雨 无色透明颗粒难溶于水弱酸性 酸 碱 盐 红棕色 品红溶液褪色 Na2O2 点燃 10 常温下 浓硫酸或浓硝酸和Fe或Al发生氧化还原反应 生成致密的氧化薄层阻碍了金属与酸的反应 此现象就是钝化现象 11 强酸与金属反应 非置换反应 11 12 氧化还原反应 13 离子方程式及共存条件 氧化还原反应 有电子转移 或者化合价升降 的反应 氧化剂 得到电子 化合价降低 被还原 反应物为氧化剂还原剂 失去电子 化合价升高 被氧化 反应物为还原剂 定义 有离子参加的反应离子方程式的书写 第一步 写出化学方程式第二步 易电离的物质拆成离子形式第三步 删去前后都有的离子 离子共存问题判断 是否产生沉淀 如 Ba2 和SO42 Fe2 和OH 是否生成气体 如 H 和CO32 H 和SO32 是否生成弱电解质 如 NH4 和OH H 和CH3COO 是否发生氧化还原反应 如 H NO3 和Fe2 Fe3 和I 14 摩尔质量与摩尔体积 配液 1 1摩尔 6 02 1023个微粒数量2 摩尔质量 相对原子 或分子 质量3 气体摩尔体积Vm 22 4L mol 标准状况下 4 配置一定物质的量浓度的溶液 计算 称量 溶解 检漏 移液 洗涤 定容 摇匀 装瓶 贴标签必须仪器 天平 称固体质量 量筒或滴定管 量液体体积 烧杯 玻璃棒 容量瓶 规格 胶头滴管 12 15 常用定义 13 16 金属及其化学性质 Al 1 Al OH 3 典型的两性氢氧化物 白色不溶于水的胶状物质 具有吸附作用2 实验室制备Al OH 3 AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4Cl KAl SO4 2 12H2O 十二水和硫酸铝钾 俗名 明矾 可以做净水剂 Al3 会水解 Al3 3H2O Al OH 3 3H 14 17 金属及其化学性质 有色金属 15 18 非金属及其化学性质 Si 16 19 萃取的方法 混合物的分离与提纯方法 过滤 蒸发 结晶 蒸馏 萃取 过滤 从液体中分离不溶固体物质蒸发 获得溶液中的溶质蒸馏 分离沸点不同的相溶物质 17 20 化学键 溶液温度变化的热量 Q cm t 18 21 原电池 活动性不同的两种金属做电极或一种金属和一种非金属导体做电极 两极不能都是惰性电极 两极必须浸入电解质溶液 电极形成闭合电路 两极用导线连接或把两极接触 电池中存在能自发的发生氧化还原反应 还原剂和氧化产物构成锌半电池正极和氧化剂构成铜半电池 19 21 原电池 现象 锌片逐渐溶解 铜片不消耗 但有气体在铜片上产生 负极 Zn 2e Zn2 正极 2H 2e H2总反应 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 现象 锌片逐渐溶解 铜片增加 负极 Zn 2e Zn2 正极 Cu2 2e Cu总反应 Zn Cu2 Zn2 Cu 20 22 知识点汇总 1 21 22 知识点汇总 2 22 22 知识点汇总 2 23 23 认识有机物 取代反应 有机化物分子中的某些原子或者原子团被其它原子替代的反应 分子式 CnH2n 2 分子式 CnH2n 24 23 认识有机物 25 化石燃料 石油 煤 烃 甲烷 苯 乙烯 分馏 干馏 1 燃烧 CH4 2O2 2H2O CO2 2 取代反应 CH4 Cl2 CH3Cl HClCH4 Cl2 CH2Cl2 HClCH4 Cl2 CHCl3 HClCH4 Cl2 CCl4 HCl 24 石油和煤 CH4 C2H4无色 稍有气味气体 难溶于水燃烧火焰明亮并有黑烟 CH2 CH2 CH4无色无味气体 难溶于水燃烧生成蓝色火焰 1 燃烧 C2H4 3O2 2H2O 2CO2 2 加成反应 使CCl4中的溴水褪色 Br Br C6H6无色 有气味 有毒液体 难溶于水燃烧火焰明亮并有浓烟 1 燃烧 2C6H6 15O2 6H2O 12CO2 2 在与浓硫酸与浓硝酸共热情况下反应 HO NO2 NO2 H2O 3 使高锰酸钾溶液褪色 26 25