南方新课堂·高考总复习化学一轮复习第一单元第5讲物质的量与其应用ppt课件.ppt

第5讲物质的量及其应用 1 2 一 物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量1 物质的量 1 概念 表示含有一定数目 的基本物理 量 符号为 2 单位 符号为 粒子的集合体 n 摩尔 mol 3 3 注意事项 摩尔只能描述原子 分子 离子 质子 中子和电子等肉眼看不到 无法直接称量的 粒子 不能描述 物质 使用摩尔作单位时 应该用化学式 离子符号等 指明粒子的种类 物质的量是物理量 摩尔是其单位 不是物理量 微观 宏观 微粒符号 例如 1mol氢 不正确 1molH 正确 1molH2 正确 1molH 正确 4 2 阿伏加德罗常数 1 阿伏加德罗常数标准 国际上规定 1mol粒子集体所含的粒子数与 所含的碳原子数相同 约为 2 阿伏加德罗常数 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 符号NA 通常用 表示 3 物质的量 阿伏加德罗常数与粒子数 N 之间的关系式 0 012kg12C 6 02 1023 6 02 1023mol 1 5 尽管6 02 1023mol 1是阿伏加德罗常数一个约数 计算 4 理解 阿伏加德罗常数是一个有单位的 常数 单位mol 1 粒子集体的粒子数与阿伏加德罗常数相同时 该粒子的 物质的量就为1mol 时可认为是准确值 6 3 摩尔质量 1 概念 的物质所具有的质量 符号为 2 单位 常用单位是 3 推论 任何粒子或物质的摩尔质量 若以 为单位时 其数值都与该粒子的 相等 4 物质的量 n 质量 m 和摩尔质量 M 的关系式 单位物质的量 M g mol g mol 相对原子质量或相对分子质量 7 5 理解 摩尔质量和相对原子质量不是完全等同 只是数值上相 等 摩尔质量的数值和阿伏加德罗常数个构成粒子的实际质 量的和是相等的 即M NA m 粒子 8 二 气体摩尔体积阿伏加德罗定律1 气体摩尔体积 1 概念 的气体所占的体积 符号为 2 单位 4 数值 在标准状况下 指温度为0 压强为101kPa 气体摩尔体积约为 单位物质的量 Vm L mol 22 4L mol 9 5 理解 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它决定于气体所 处的 与 标准状况下 1mol气体的体积是22 4L 非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22 4L 适用的对象可以是单一组分的气体 也可以是混合气体 温度 压强 10 2 阿伏加德罗定律 1 概念 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都 含有 的分子 2 理解 适用对象为气体 纯气体 或混合气体 关系 三同 定 一同 3 推论 同温 同压下的气体 V1 V2 N1 N2 M1 M2 1 2 相同数目 11 三 物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制1 物质的量浓度 1 概念 以单位体积溶液中所含溶质B的 来 表示溶液组成的物理量 符号为 2 单位 物质的量 cB mol L 12 5 其他公式 物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式 稀释定律 c浓 V浓 c稀 V稀 2 一定物质的量浓度溶液的配制以配制100mL2 0mol L的NaCl溶液为例 13 2 实验仪器 主要有托盘天平 药匙 烧杯 量筒 3 实验步骤 如图1 5 1 图1 5 1 玻璃棒 胶头滴管 100mL容量瓶 14 计算 计算所需NaCl固体的质量为 若溶质是 液体时 则计算所需液体的体积 称量 根据计算结果 称出所需的NaCl固体 若溶质 是液体时 则量出所需液体的体积 溶解 把称好的NaCl固体放入烧杯中 加适量蒸馏水溶 解 并用 搅拌 转移 把所得的溶解液用 引流注入容量瓶中 洗涤 用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次 把每次的洗涤液一并注入容量瓶中 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 5 9g 玻璃棒 玻璃棒 2 3 15 定容 向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线 处 再用 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 摇匀 盖好瓶塞 用食指顶住瓶塞 另一只手托住瓶底 反复上下 然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签 摇匀 颠倒 胶头滴管 1 2cm 16 基础导练 1 氯的原子序数为17 35Cl是氯的一种同位素 下列说法 正确的是 17 答案 B 18 2 设NA为阿伏加德罗常数的数值 以下叙述正确的是 A 标准状况下 22 4L己烷中所含分子数为1NAB 标准状况下 0 3mol干冰中所含分子数为0 3NAC 常温常压下 11 2L甲烷中含有的氢原子数为2NA解析 标准状况下 己烷不是气体 因此不适用于气体的摩尔体积 A项不正确 C项常温常压不是标准状况 11 2L项也不正确 0 3mol干冰中所含分子数一定为0 3NA 不受外界条件的限制 B 19 3 实验中需用2 0mol L的Na2CO3溶液950mL 配制时 应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 A 950mL 201 4gB 1000mL 212 0gC 100mL 21 2gD 500mL 100 7g B 解析 实验室中没有950mL容量瓶 故只能配制1000mL2 0mol L的Na2CO3溶液 20 NaCl溶液中Cl 的物质的量浓度相同的是 解析 离子浓度与溶液体积无关 由电解质的浓度和组成决定 4 以下各组溶液中Cl 的物质的量浓度与300mL1mol L C A 1000mL0 1mol LAlCl3溶液B 200mL1mol LMgCl2溶液C 100mL0 5mol LCaCl2溶液D 100mL2mol LKCl溶液 21 5 在两个密闭容器中 分别充有质量相同的甲 乙两种气体 若两容器的温度和压强均相同 且甲的密度大于乙的密度 则下列说法正确的是 A 甲的分子数比乙的分子数多B 甲的物质的量比乙的物质的量小C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析 甲 乙两种气体质量相同 且甲的密度大于乙的密度 则甲的体积小于乙的体积 因同温同压 故甲的物质的量小于乙的物质的量 B 22 考点1阿伏加德罗常数的应用 阿伏加德罗常数是近几年高考的 热点 问题 也是广东高考的必考题 主要以选择题的形式呈现 考查内容主要涉及基本计算公式的理解应用 物质结构 氧化还原反应 盐的水解及弱电解质的电离等方面的知识 主要有以下几个方面 23 1 状况条件 22 4L mol是在标准状况 0 1 01 105Pa 下的气体摩尔体积 命题者常有意在题目中设置非标准状况 常温常压 让考生落入陷阱 利用22 4L mol进行转换 但是使 2 物质状态 该公式适用的对象是气体 包括混合气体 命题者常选一些容易混淆状态的液态或固态物质来命题 让考生落入陷阱 如在标准状况下 SO3是固态 水是液态或固态 戊烷 四氯化碳 苯 乙醇 汽油 辛烷是液态 24 2 由混合物的质量求微粒个数的方法 1 最简式法 如O2与O3混合 其最简式 O x 如乙烯与丙烯混合 其最简式 CH2 x 由混合物的质量求出x 从而确定微粒数 2 混合物各组分的式量相同 如H2SO4 H3PO4 NaHSO4和KHSO3等 由混合物的质量求出物质的量 再确定微粒数 3 弱电解质的电离和盐的水解 理解弱电解质的电离和盐类的水解对离子浓度和物质的量的影响 注意给出物质的量浓度时不指明溶液的体积 是无法比较离子物质的量的大小的 25 4 计算氧化还原反应中得失电子数目 注意自身氧化还原反应 如Na2O2与CO2或H2O反应 Cl2 与H2O或NaOH反应等 5 计算微粒的数目 粒子种类一般有分子 原子 离子 质子 中子 电子等 1mol微粒的数目即为阿伏加德罗常数 由此可根据已知物质的量的物质计算分子 原子 离子 质子 中子 电子等微粒的数目 26 6 几种特殊情况 1 关于物质化学键的数目 如白磷 P4 的空间结构为正四面体 有6个P P键 烷烃的共价键数目为3n 1 2 OH与OH 电子数的差异 OH的电子数为9 OH 的电子数为10 3 浓盐酸与足量MnO2反应 浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应时 要注意浓盐酸 浓硫酸变稀后 稀盐酸不与MnO2反应 稀硫酸不与铜片反应 27 4 注意化学平衡 如SO2与O2反应 N2 H2与NH3 NO2与N2O4的转化 5 注意同位素原子的差异 如质量数的差异 6 单质组成 气体单质的组成除常见的双原子分子外 还有单原子分子 如稀有气体 三原子分子 如O3 等 28 例1 2011年广东湛江模拟 下列叙述正确的是 思路指导 关键是注意解有关阿伏加德罗常数的题常出现的或易犯的错误 A 标况下 22 4L苯的分子数为NAB 48gO3气体含有NA个O3分子C 0 5mol LCuCl2溶液中含有0 5NA个Cu2 D 标准状况下 22 4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移 的电子数为2NA 29 而且没有指明溶液体积 所以Cu2 的个数无法计算 C项不正确 氯气与氢氧化钠发生歧化反应 1mol氯气反应 电子转移也为1mol 所以标准状况下 22 4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为1NA D项不正确 答案 B 解析 标准状况下 苯是液体 A项不正确 Cu2 要水解 30 变式训练 1 2011年广东佛山联考 设NA代表阿伏加德罗常数 下 列说法正确的是 A 常温常压下 氧气和臭氧的混合物16g中约含有NAB 标准状况下 11 2LH2O2中含分子数为0 5NAC 标准状况下 22 4LH2中含质子数为NAD 100mL0 1mol L的FeCl3溶液中含有Fe3 的个数为 个氧原子 0 01NA 31 答案 A 解析 标准状况下 H2O2是液体 B项不正确 1个H2有2个质子 所以标准状况下 22 4LH2中含质子数为2NA C项不正确 Fe3 会水解 所以溶液中Fe3 的个数小于0 01NA D项不正确 32 考点2容量瓶的使用溶液配制的误差分析1 容量瓶的使用 1 规格特点 容量瓶常见规格有50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL 容量瓶上的三个标识 温度 容量 刻度线 2 使用注意事项 容量瓶使用前需检漏 检查方法 加水 塞上瓶塞 倒立 观察 正立 瓶塞旋 转180 倒立 观察 33 容量瓶只适用于配制一定物质的量浓度的溶液 不能用 作反应容器和长时间存放溶液 配制溶液时 容量瓶不得用所配溶液润洗 而要用蒸馏 水润洗 配制溶液时应选择合适规格的容量瓶 应遵循 只能大 不能小 的原则 容积标定时凹液面超过刻度线应重新配制 定容摇匀后 凹液面低于刻度线不得继续加蒸馏水 34 2 误差分析 以配制NaOH溶液为例 35 36 例2 欲配制400mL0 2mol L的Na2CO3溶液 回答下 列问题 1 应称取 gNa2CO3 10H2O 2 配制该溶液必须用到的五种玻璃仪器 3 下列操作使所配溶液浓度偏低的是 填字母 A 容量瓶未干燥即用来配制溶液 B 往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出C 未洗涤溶解固体的烧杯D 定容时 仰视刻度线 37 思路指导 首先确定容量瓶的规格 再按照所选容量瓶的规格计算溶质 再按配制溶液的基本步骤解题 注意各步骤的注意事项 解析 3 A项无影响 B C两项溶质的质量减少 物质的量减少 而溶液体积不变 浓度偏低 D项定容时仰视刻度线 溶质的物质的量不变 但溶液体积偏大 浓度偏低 答案 1 22 9 2 500mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒 3 BCD 38 变式训练 2 配制500mL0 5mol L的NaOH溶液 试回答下列问题 1 计算 需要NaOH固体的质量为 2 某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量 称量前把游码放在标尺的零刻度处 天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置 说明此时左边质量 填 大于 或 小于 右边 欲使天平平衡 所进行的操作为 假定最终称得小烧杯的质量为 填 32 6g 或 32 61g 请用 表示在托盘上放上砝码 表示从托盘上取下砝码的称量过程 并在图1 5 2标尺上画出游码的位置 画 表示 39 图1 5 2 3 某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0 48mol L 原因 可能是 填字母 A 使用滤纸称量氢氧化钠固体B 容量瓶中原来存有少量蒸馏水C 溶解后的烧杯未经多次洗涤 D 胶头滴管加水后定容时仰视刻度 40 解析 1 托盘天平精确到0 1g 2 在称量时 取砝码的顺序为先大后小 最后移动游码 3 使用滤纸称量氢氧化钠固体 因为氢氧化钠易潮解 则固体中混有了水 实际固体质量偏小 导致浓度偏小 溶解后的烧杯未经多次洗涤 会有少量的溶质残留在烧杯中 则浓度偏小 定容时仰视刻度 实际体积大于500mL 溶液稀释 浓度偏小 41 答案 1 10 0g 2 小于 将左边的平衡螺母左旋 或将右边的平衡螺母左 32 6g 旋 直至天平平衡 3 ACD 42 考点3物质的量应用于化学方程式的计算1 化学方程式在量方面的含义 化学方程式可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数量关系 即化学计量数之比等于反应中各物质的物质的量之比 2 化学方程式计算需注意的问题 1 计算必须代入纯净物的量 固体考虑纯度问题 溶液反应 考虑溶质或溶剂问题等 43 2 单位问题 一般说来 比例式中的四个量都用统一的单位 但如果题中所给和所求的两个量单位不同 也没必要必须统一 这时只要做到 上下一致 左右相当 即可 3 如果是离子反应 可以根据离子方程式进行计算 如果是氧化还原反应 可以利用电子转移关系进行有关计算 44 例3 将3 72g由金属钠 氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量的水反应 在标准状况下得到672mL的混合气体 将该气体由电火花点燃 恰好完全反应 则原混合物中钠 氧 化钠 过氧化钠的物质的量之比为 A 3 2 1B 4 2 1C 2 1 1D 1 1 1思路指导 本题涉及多个化学方程式的计算 关键是分析并确定混合气体的成分及比例 再根据各个化学方程式分别求出对应的固体物质的量 45 解析 由题意分析 可知混合气体的成分是氢气和氧气 因为恰好完全反应 故氢气 氧气的物质的量的比应为2 1 故体积分别为448mL和224mL 2Na 2H2O 2NaOH H2 2mol22400mLn Na 448mL解得n Na 0 04mol2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2mol22400mLn Na2O2 224mL解得n Na2O2 0 02mol因此n Na2O 3 72 0 04 23 0 02 78 62 0 02mol答案 C 46 变式训练 3 草酸晶体的组成可表示为 H2C2O4 xH2O 为测定x值 进行下列实验 称取mg草酸晶体 配成100 0mL溶液 取25 0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中 加入适量稀H2SO4后 用浓度为cmol L 1KMnO4溶液滴定 滴定时 所发 生反应为 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 10CO2 2MnSO4 8H2O 47 请回答下列问题 1 实验 中为了配制准确浓度的草酸溶液 所需要的实验仪器主要有 天平 含砝码 烧杯 药匙和 2 在实验 中 滴定时KMnO4溶液应装在 式滴定管中 原因是 3 在滴定过程中 目光应注视 判断滴定结束的标准是 4 若滴定时 反应前后两次读数分别为a和b 则实验所配得的草酸溶液的物质的量浓度为 因此计算出草酸晶体x值为 5 若读取读数a时仰视 读取读数b时俯视 则所测x值 填 偏大 偏小 或 不变 48 1 配制时还需玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管 2 由于KMnO4是强氧化剂 和酸一样也能使橡胶管氧化 老化 开裂 故只能装在酸式滴定管中 3 目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 以准确判断滴定终点 终点时 KMnO4和H2C2O4恰好完全反应 若再多加一滴 或半滴 KMnO4 溶液呈紫色 紫色在30s内不褪色 表明达到了滴定终点 若30s之后褪色 可能是空气中还原剂还原KMnO4引起的 不影响测定结果 解析 在反应中 2KMnO4 5H2C2O4 有别于中和滴定中H OH 另外 由于KMnO4本身有色 紫色 被完全还原成Mn2 近乎无色 后 有显著颜色变化 故无需外加指示剂 49 50 答案 1 玻璃棒100mL容量瓶胶头滴管 2 酸KMnO4具有强氧化性 会腐蚀碱式滴定管的橡胶管 3 锥形瓶中溶液颜色的变化加入最后一滴 半滴 KMnO4溶液 溶液呈紫色 且30s内 不褪色 51 物质的量在滴定实验中的应用 考向分析 历年高考对物质的量及应用的考查中 选择题 主要考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 非选择题对这一部分的考查主要是出现在实验设计 探究 题中 可以结合溶液配制 计算和误差分析 酸碱滴定等 考查学生的基本的实验操作和初步设计实验的能力以及利用方程式计算的能力 52 典例 2011年广东高考 某同学进行试验探究时 欲配制1 0mol L 1Ba OH 2溶液 但只找到在空气中暴露已久的Ba OH 2 8H2O试剂 化学式量 315 在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解 烧杯中存在大量未溶物 为探究原因 该同学查得Ba OH 2 8H2O在283K 293K和303K时的溶解度 g 100gH2O 分别为2 5 3 9和5 6 1 烧杯中未溶物仅为BaCO3 理由是 2 假设试剂由大量Ba OH 2 8H2O和少量BaCO3组成 设计试验方案 进行成分检验 在答题卡上写出实验步骤 预期现象和结论 不考虑结晶水的检验 室温时BaCO3饱和溶液的pH 9 6 53 限选试剂及仪器 稀盐酸 稀硫酸 NaOH溶液 澄清石 灰水 pH计 烧杯 试管 带塞导气管 滴管 54 3 将试剂初步提纯后 准确测定其中Ba OH 2 8H2O的含量 实验如下 取wg试样 置于烧杯中 加适量蒸馏水 将溶液转入 洗涤 定容 摇匀 滴定 准确量取25 00ml所配制的Ba OH 2溶液于锥形瓶中 滴加指示剂 将 填 0 020 0 05 0 1980 或 1 5 mol L 1 盐酸装入50mL酸式滴定管 滴定至终点 记 录数据 重复滴定2次 平均消耗盐酸VmL 配制250mL约0 1mol L 1Ba OH 2 8H2O溶液 准确称 55 考查要点 以不纯的Ba OH 2 8H2O的成分分析为主线 考查物质的溶解度 溶液的配制 酸碱滴定 常见离子的检验 基本的实验操作和初步设计实验的能力以及分析 解决问题的能力 计算Ba OH 2 8H2O的质量分数 只列出算式 不做运算 4 室温下 填 能 或 不能 配制1 0mol L 1Ba OH 2溶液 56 思路指导 分析试剂变质可能发生的反应及最终产物 熟悉物质检验的方法及步骤 在实验设计过程中 注意溶液的配制 有关滴定的操作 物质溶解度的计算问题等 解析 1 空气中存在的CO2能与Ba OH 2反应生成BaCO3 2 BaCO3和Ba OH 2 8H2O的检验 可首先加入硫酸与BaCO3反应生成沉淀和气体进行检验 确定后再将混合物配成饱和溶液 结合BaCO3饱和溶液的pH为9 6加以确认 3 配制250mL溶液应使用250mL的容量瓶 溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶 取样品溶液25mL 浓度大约是0 1 57 mol L 1 即n OH 大约是25 10 3 0 1 2mol 取酸式滴定管规格为50mL 结合中和滴定关系 0 025 0 1 2mol L c 0 05 盐酸体积最多不能多于50ml 得c 0 1mol L 1可确定盐酸浓度不能低于0 1mol L 1 再结合标准液盐酸有效数字的要求保留小数点后4位 选0 1980mol L 1较为合适 结合Ba OH 2 2HCl BaCl2 2H2O即可计算 4 由上述可知 Ba OH 2固体易与空气中的水和CO2结合出现杂质 同时依据Ba OH 2 8H2O的溶解度关系 不能配制出1 0mol L 1的该溶液 58 答案 1 由于Ba OH 2 8H2O与空气中的CO2反应 生成BaCO3 未变质的Ba OH 2 8H2O在配制溶液时能全部溶解 2 59 60 突破训练 1 2011年福建高考 磷 硫元素的单质和化合物应用广 泛 1 磷元素的原子结构示意图是 2 磷酸钙与焦炭 石英砂混合 在电炉中加热到1500 生成白磷 反应为 2Ca3 PO4 2 6SiO2 6CaSiO3 P4O1010C P4O10 P4 10CO每生成1molP4时 就有 mol电子发生转移 61 3 硫代硫酸钠 Na2S2O3 是常用的还原剂 在维生素C 化学式C6H8O6 的水溶液中加入过量I2溶液 使维生素C完全氧化 剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定 可测定溶液中维生素C的含量 发生的反应为 在一定体积的某维生素C溶液中加入amol L 1I2溶液V1mL 充分反应后 用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 消耗bmol L 1Na2S2O3溶液V2mL 该溶液中维生素C的物质的量是 mol 62 4 在酸性溶液中 碘酸钾 KIO3 和亚硫酸钠可发生如下反 应 生成的碘可以用淀粉溶液检验 根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率 某同学设计实验如下表所示 该实验的目的是 表中V2 mL 63 稀土元素是宝贵的战略资源 我国的蕴藏量居世界首位 5 铈 Ce 是地壳中含量最高的稀土元素 在加热条件下CeCl3易发生水解 无水CeCl3可用加热CeCl3 6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备 其中 NH4Cl的作用是 6 在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2 调节pH 3 Ce3 通过下列反应形成Ce OH 4沉淀得以分离 完成反应的离 子方程式 Ce3 H2O2 H2O Ce OH 4 64 解析 2 在P4O10中P的化合价为 5价 当生成1molP4转移20mol电子 3 第二个反应消耗Na2S2O3的物质的量为 bmol L 1 V210 3L V2b 10 3mol 则第一个反应剩余的I2的物质的量为0 5V2b 10 3mol 该过程加入I2总的物质的量为amol L 1 V1 10 3L V1a 10 3mol 则参加第一个反应的I2的物质的量为 V1a 0 5V2b 10 3mol 则该溶液中维生素C的物质的量为 V1a 0 5V2b 10 3mol 65 5 CeCl3发生水解的方程式为 CeCl3 3H2OCe OH 3 3HCl NH4Cl固体加热可分解生成HCl 起到抑制CeCl3水解的作用 6 根据电荷守恒 反应物中有阳离子 则生成物中必然要有阳离子 由题意知溶液pH 3 故最后一个空应为H 根据氧化还原反应方程式的配平原则 分析反应中的化合价变化 H2O2中两个O的化合价从 1 2 得到2个电子 Ce元素的化合价从 3 4 应该失去两个电子 综合得失电子守恒和质量守恒 可配平出2Ce3 H2O2 6H2O 2Ce OH 4 6H 66 答案 1 2 20 3 其他合理答案也可 4 探究该反应的速率与温度 亚硫酸钠溶液浓度的关系 其他合理答案也可 40 5 分解出HCl气体 抑制CeCl3水解 或其他合理答案 6 21626H 67 题组一阿伏加德罗常数的应用1 2011年广东高考 设nA为阿伏加德罗常数的数值 下 列说法正确的是 A 常温下 23gNO2含有nA个氧原子B 1L0 1mol L 1氨水含有0 1nA个OH C 常温常压下 22 4LCCl4含有nA个CCl4分子D 1molFe2 与足量的H2O2溶液反应 转移2nA个电子 68 答案 A 解析 23gNO2中氧原子的物质的量为 2 1mol 故A正确 1L0 1mol L 1氨水中含有溶质NH3 H2O的物质的量为0 1mol 但由于NH3 H2O是弱电解质 不能完全电离 故含有的OH 的个数少于0 1nA B错误 常温常压下 CCl4为液态 22 4LCCl4的物质的量不是1mol C错误 1molFe2 被H2O2氧化生成1molFe3 反应过程转移