氯溴碘学案.doc

氯、溴、碘及其化合物考点一氯气的性质与制法考试标准知识条目必考要求加试要求1.氯气的工业制法ab2.实验室制取氯气的反应原理及其装置ab3.氯气的净化、收集和检验，尾气的处理bb4.氯气的物理性质及用途aa5.氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用cc1.氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl22.从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：2Fe3Cl22FeCl3。与铜反应：CuCl2CuCl2。(2)与非金属反应与H2反应：H2Cl22HCl。(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl2H2OHClHClO。(4)与碱反应(完成下列化学方程式)与烧碱反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。制取漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。注意氯水能漂白的某些有色物质是因为其中HClO具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。3.氯气的制法(1)工业制取原料：工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，称为氯碱工业。反应原理：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。(2)实验室制取实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl2。 用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气向上排空气法或排饱和食盐水法用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收(3)注意事项必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)新制取的漂白粉是纯净物()(2)用pH试纸测定氯水的pH为4()(3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(4)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不同()(5)除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶()(6)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO24HClMn22ClCl22H2O()(7)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度()题组一氯气及其化合物的性质1.(2016温州8月选考模拟)下列有关氯及其化合物的说法不正确的是()A.电解饱和食盐水可制取氯气B.氯气和氢气在点燃或光照条件下反应的产物不同C.新制氯水能使红色布条褪色D.工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉答案B解析H2和Cl2在点燃或光照条件下均生成HCl气体。2.(2016嘉兴一中高二期末)下列说法不正确的是()A.Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C.利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D.实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染答案A解析A项，氯气溶于水产生的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，A错误；B项，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3，B正确；C项，利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质，C正确；D项，实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染，D正确。答案选A。3.(2016台州9月选考质量评估)下列有关氯及其化合物的说法正确的是()A.常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应B.电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠C.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉D.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用答案D解析A项，Cl2与铁在点燃的条件下可生成FeCl3，错误；B项，电解饱和食盐水可得到Cl2、H2和NaOH，错误；C项，工业上可用Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，错误；D项正确。氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。题组二氯气的制法4.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是()A.该装置图中至少存在三处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子答案A解析A项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发；没有进行尾气处理；B项，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确；C项，要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D项，根据反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的Cl2的物质的量小于0.5 mol，转移的电子小于1 mol。5.下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是B_；C_；D_。答案向上排空气收集氯气安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境考点二溴、碘的制备与性质考试标准知识条目必考要求加试要求1.溴、碘单质的物理性质aa2.氯、溴、碘单质间的置换反应bb3.海水中提取溴、碘b4.检验Br、I的常用方法b1.溴、碘单质物理性质比较性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中易溶易溶特性易挥发、有毒易升华使淀粉变蓝2.Cl2、Br2、I2之间的置换氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2Br2I2，阴离子的还原性强弱是ClBrI，因此能发生如下反应：Cl22Br=2ClBr2；Cl22I=2ClI2；Br22I=2BrI2。3.Br、I的检验方法(加试)(1)AgNO3溶液沉淀法未知液生成(2)置换萃取法未知液有机层呈(3)氧化淀粉法检验I未知液蓝色溶液，表明有I4.海水中提取溴、碘(加试)(1)海水提溴流程通热空气和水蒸气吹出发生反应的化学方程式依次为2NaBrCl2=Br22NaCl；Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；2HBrCl2=2HClBr2。(2)海带提碘流程发生反应的离子方程式：Cl22I=I22Cl。正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞()(2)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I()(3)碘水中通入SO2，反应的离子方程式为SO2I2H2O=SO2I2H()(4)双氧水中加入稀H2SO4和KI溶液的离子方程式为H2O22H2I=I22H2O()(5)实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取()(6)海水提溴过程中，进行了两次BrBr2的变化，目的是为了富集溴元素，便于分离提纯()题组一识记溴、碘的物理性质1.(2016嘉兴一中高一期末)下列说法正确的是()A.碘易升华，可保存在酒精中B.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C.新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中D.用酒精可以从碘水中萃取碘答案B2.(2016绍兴选考适应性考试)将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是()A.KCl B.KBr C.CCl4 D.I2答案C解析KCl、KBr、I2分别加入溴水中，对溴水中Br2的物质的量没有影响；CCl4加入到溴水中因发生萃取而使溴水中Br2的物质的量减少。故选C。题组二卤素单质及离子的鉴别3.下列叙述中正确的是()A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID.某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色答案B解析还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I氧化为I2，A错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。4.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A. B.C. D.答案C解析NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；与的原理相似，只是有色层在上层；FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鉴别。题组三溴、碘的提取5.(2016台州9月选考质量评估)以FeBr2溶液为原料回收溴，并制取铁红，某同学设计的实验方案如下图：请回答：(1)a过程反应的离子方程式：_。(2)热空气的作用是_。(3)b过程反应的离子方程式：_。答案(1)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(2)使溴从溶液中挥发出来(3)Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH解析FeBr2溶液通入足量Cl2，反应的离子方程式为3Cl22Fe24Br=2Fe32Br26Cl；用热空气能吹出溶液1中的溴，然后冷凝即可得到液溴；溶液2中的Fe3与NH3H2O反应，Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH；得到的Fe(OH)3灼烧可生成Fe2O3。6.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计进行了以下实验： MnO2H2SO4(稀)请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是_。(从下列仪器中选择所需的仪器，用字母填写在空白处)A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘