氯化铵的制备.doc

精品文档 氯化铵的制备一、 实验目的（1） 利用所学知识，自行设计实验，提高设计实验的能力。（2） 复习称量、加热、浓缩、过滤（常压、减压）等实验操作。（3） 验证溶液溶解度与温度的关系。二、 实验原理本实验用氯化钠和硫酸铵来制备氯化铵：2NaCl+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH4Cl根据他们的溶解度及其受温度的影响差别的原理，采取加热、蒸发、冷却等措施，使溶解晶体转化，从而达到分离。以上四种盐在不同温度下的溶解度温度0102030405060708090100氯化钠/g35.735.83636.236.536.837.337.638.138.639.2硫酸钠/g4.79.120.44149.748.246.745.244.143.342.7氯化铵/g29.733.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3硫酸铵/g70.67375.4788184.88891.695.399.2103.310039.242.777.3103.3由表和图线可知，氯化铵、氯化钠、硫酸铵在水中的溶解度均随温度的升高而增加。不过，氯化钠的溶解度随温度的变化影响不大。硫酸铵的溶解度无论在低温还是高温都是最大的。硫酸钠的溶解度有一转折点。十水硫酸钠的溶解度也是随温度升高而增加，但达到32.4时脱水变成Na2SO4。Na2SO4的溶解度随温度的升高而减小。所以，只要把氯化钠、硫酸铵溶于水，加热蒸发，Na2SO4就会结晶析出，趁热过滤。然后再将滤液冷却，NH4Cl晶体随温度下降逐渐析出，在35左右抽滤，既得NH4Cl产品。三、 实验步骤1、 称取44.6gNaCl，放入250ml烧杯内，加入6070ml水。加热、搅拌使之溶解。2、 在NaCl溶液中加入49.5g（NH4）2SO4。水浴加热、搅拌，使之溶解。在浓缩的过程中，有大量的Na2SO4结晶析出。当溶液减少到140ml左右时，停止加热，并趁热抽滤。3、 将滤液迅速倒入一个250ml的烧杯中，静置冷却，NH4Cl晶体逐渐析出，冷却至35左右，抽滤。4、 把滤液重新置于水浴上加热蒸发，至有较多的Na2SO4晶体析出，抽滤。倾出滤液于小烧杯中，静置冷却至35左右，抽滤。如此重复二次。5、 把三次所得的NH4Cl晶体合并，一起称重，计算收率（将三次所得的副产品Na2SO4合并称重）。6、 产品的鉴定：取1g产品，放于一干燥的试管中，加热。NH4Cl杂质含量=（灼烧后w1空试管w2）g/1g*100%。四、 注意事项1、 用水溶解的溶质较多时，溶液体积与水的体积不等。2、 水量6080ml即可，浓缩时要提前做记号，浓缩不能过度，以防NaCl、（NH4）2SO4析出，趁热过滤时要预热仪器；多次浓缩分离NH4CI和（NH4）2SO4。3、 加热浓缩时要不断地搅拌。4、 所得的产品要回收。相对分子质量：氯化钠58.5，硫酸铵130，氯化铵52.5。若要得到20g氯化铵根据原理中的化学方程式，所需氯化钠质量为（20/52.5）*2*58.5=44.6g硫酸铵的质量（20/52.5）