HCL和HAC混合液的电位滴定.ppt_第1页
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文档简介

实验二HCl和HAc混合液的电位滴定 一 方法原理 强酸和弱酸混合液的滴定要比单一组份的酸碱滴定复杂 因此采用电位滴定法测定 在滴定过程中 随着滴定剂NaOH的不断加入 溶液的pH值不断在变化 因HCl是强酸 HCl组份首先被滴定 达到第一化学计量点时 即出现第一个 突跃 此时产物为NaCl HAc 继续用NaOH滴定 HAc与NaOH溶液定量反应 达到化学计量点时 形成第二个 突跃 滴定产物为NaCl NaAc 由加入的NaOH体积V和测得的pH值 绘制pH V滴定曲线 由此曲线分别确定HCl和HAc的化学计量点 从而计算混合液中HAc和HCl组份的含量 二 主要试剂和仪器 电位滴定计或酸度计一台 电磁搅拌器 NaOH溶液 0 2mol L 邻苯二甲酸氢钾基准物 HAc与HCl混合试液 酚酞指示剂0 2 乙醇溶液 标准缓冲溶液 0 025mol LKH2PO4与0 0250mol LNa2HPO4溶液等体积混合 pH为6 864 三 实验步骤 0 02mol LNaOH溶液的精密配置 电位滴定装置及使用方法 接通电源 仪器预热10 15分钟 2 校正 用标准缓冲溶液对仪器进行较正 3 检查仪器正常后 再测液 吸取试液25 00mL于100或150mL小烧杯中 用0 02mol LNaOH溶液滴定 开始时每滴入5 00mL测定一次pH值 这样连续滴定二次 然后滴入滴定剂每间隔2mL测定相应的pH值 临近第一突跃范围 滴入NaOH每隔0 2mL测定相应的pH值 4 加入1 2滴酚酞指示剂 继续用NaOH标准溶液滴定 加入滴定剂每隔2mL测量相应的pH值 滴定溶液呈现微红色 然后滴入少量的NaOH 多测几次即可终止实验 作图和数据处理的方法 绘制pH V滴定曲线 以滴定剂NaOH的V为横坐标 pH值为纵坐标作图 第一突跃部分应是HCl与NaOH按化学计量量作用形成的区域 在pH V滴定曲线上 用 三切法 作图求pHsp1 计算HCl的量 第二突跃部分应为HAc与NaOH按化学计量量作用形成的区域 在pH V滴定曲线上用 三切线 法求pHsp2 计算HAc的量 三切线 法求化学计量点的pH值介绍 以VNaOH为横坐标 对应的pH值为纵坐标 绘制pH V滴定曲线 在滴定曲线两端平坦转折处作AB CD两条切线 在曲线 突跃部分 作EF切线与AB及CD二线相交于P Q二点 通过P Q二点作PG QH两条线平行横坐标 然后在此两条线之间作垂直直线 在垂线之半 O 点处 作OO 线平行于横坐标 此 O 点称为拐点 即为化学计量点 此 O 点垂直相交与pH与V坐标处分别得到化学计量点的pH值和滴定剂N
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